云南省昆明市嵩明縣第二完全中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市嵩明縣第二完全中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于圖M2－2的說法正確的是()。圖M2－2A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D略2.2011年3月日本發(fā)生了特大地震災(zāi)害，衛(wèi)生醫(yī)療隊開赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強電解質(zhì)的是

A．蔗糖

B．硫酸鋇

C．碘酒

D．食醋參考答案：B略3.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是

（

）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略4.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）參考答案：B【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較．【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故選B．【點評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快．5.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為（

）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．CO和N2互為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等B．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－總數(shù)為0.1NAC．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NAD．68g的天然橡膠（聚異戊二烯）含有p鍵的數(shù)目為2NA參考答案：C略7.下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))最多的是 A．乙醇

B．戊烷

C．二氯丙烷

D．戊烯參考答案：D同分異構(gòu)體數(shù)目A項乙醇有2種，B項戊烷有3種，C項二氯丙烷有4種，戊烯有5種（不包括環(huán)狀結(jié)構(gòu)）。8.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下兩層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C將西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡參考答案：DA．向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，由于沒有單質(zhì)碘生成，則下層不會呈紫紅色，A錯誤；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，B錯誤；C．將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果，C錯誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能夠達到實驗?zāi)康?，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，涉及萃取、離子檢驗、鹽的水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵。易錯點是忽略在酸性溶液中硝酸根的強氧化性。9.利用圖示裝置進行有關(guān)實驗，其中能達到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項①②③④實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣

參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)裝置中生成的氯氣含有水蒸氣，紅色布條褪色，故錯誤；B、NO與O2反應(yīng)生成NO2，因此不能用排空氣法收集NO，應(yīng)用排水法收集，故錯誤；C、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2能使品紅溶液褪色，且SO2有毒，必須尾氣處理，利用NaOH除去，故正確；D、生成的NH3密度小于空氣的，因此收集NH3用向下排空氣法收集，故錯誤。10.下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的質(zhì)量和22．4L一氧化碳的質(zhì)量

B．室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．膠體中分散質(zhì)粒子的大小和溶液中分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：略12.含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－參考答案：B略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略14.往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答．解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故選：C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等．15.（2007·海南卷）5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

參考答案：C本題考查有機物的同分異構(gòu)體，一氯取代物A有兩種同分異構(gòu)體，B也是兩種同分異構(gòu)體，C只有一種同分異構(gòu)體，D有四種同分異構(gòu)體。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)I化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時，其他組的同學(xué)提出方案如下：乙組：

丙組：丁組：

戊組：（1）甲組試驗可用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

；使反應(yīng)變快的可能原因是

；從該反應(yīng)器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應(yīng)為

、

、

，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯誤的是

組方案，有污染的是

組方案，無污染但能量消耗較高的是

組方案，因此選擇

組方案最好。II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：，便決定設(shè)計試驗測定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。試驗可能用到的儀器如下圖所示：試驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；①準(zhǔn)確稱取6.0g無水；②在試驗結(jié)束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗結(jié)束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②試回答下列問題：（1）裝置F的作用是

。（2）裝置D的作用是

。（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。②

，③

。（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物質(zhì)的量的（2）干燥和（3）②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

③讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為

g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為

。參考答案：略18.Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24硫的質(zhì)量/g1.281.922.56(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

_____________________________________________。(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項字母)；A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。

參考答案：(1)S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2OSO32-+2H+＝SO2↑+H2O(2)C

(3)由甲的數(shù)據(jù)：n(S)=1.28g/32g·mol-1=0.04molNa2S2O3～S～SO2

0.04mol0.04mol0.04moln(Na2SO3)=(1.12L/22.4L·mol-1-0.04mol)=0.01moln(Na2SO4)=(12.60g-248g·mol-1×0.04mol-126g·mol-1×0.01mol)÷142g·mol-1=0.01moln(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=0.04mol:0.01mol:0.01mol=4:1:1(4)5mol·L-1

略19.（2011·天津卷）已知：I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為_____________________________________________。（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________________________。（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。（4）C+E→F的反應(yīng)類型為________________________。（5）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A______________________；F__________________________。（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為___________________；寫出a、b所代表的試劑：a______________;b___________。Ⅱ.按如下路線，由C可合成高聚物H：（7）CG的反應(yīng)類型為_____________________.（8）寫出GH的反應(yīng)方程式：_______________________。