人教版九年級下冊化學(xué)第10單元課題2酸和堿中和反應(yīng)典型例題

人教版九年級下冊化學(xué)第10單元課題2酸和堿中和反響典型例題人教版九年級下冊化學(xué)第10單元課題2酸和堿中和反響典型例題9/9人教版九年級下冊化學(xué)第10單元課題2酸和堿中和反響典型例題【典例1】以下物質(zhì)中，能跟稀硫酸發(fā)生中和反響的是（）AFeBBa(NO3)2CNa2CODNaOH3【分析】中和反響是酸與堿生成鹽和水的反響，只有NaOH屬于堿【答案】D【典例2】以下反響中屬于中和反響的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2↑BCuO+2HCl=CuCl

2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

DHCl+AgNO

3=AgCl↓+HNO3【分析】中和反響是酸與堿生成鹽和水的反響，只有

Cu(OH)2和H2SO4分別屬于堿和酸【答案】C【典例3】以下對于酸堿中和的說法，合理的是（）有鹽和水生成的化學(xué)反響必然是中和反響B(tài)被紅火蟻咬了（毒液呈酸性），為了減少傷心能夠涂抹肥皂水（C向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好圓滿反響，溶液的pH不改變D氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反響方程式NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

pH=10）【分析】A酸和堿作用生產(chǎn)鹽和水的反響是中和反響，有鹽和水生成的反響不用然是中和反響，如CO2和NaOH反響生成鹽和水，但不是中和反響；B呈堿性的肥皂水和酸中和能夠減少傷心；CpH=7；D反響方程式?jīng)]有配平【答案】B【典例4】如圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點(diǎn)滴板進(jìn)步行的相關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的研究實驗。（1）使用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實驗的優(yōu)點(diǎn)是。（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞溶液變紅，是由于在不一樣樣堿的溶液中都含有相同的離子?！敬鸢浮勘阌诓炜?、氫氧根?！镜淅?】鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，相關(guān)粒子之間反響的說法錯誤的選項是（）A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子兩種溶液混淆時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子兩種溶液混淆時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子【分析】理解中和反響的實質(zhì)是解題要點(diǎn)。，而氯化鈉是離子化合物，不存在分子【答案】D【典例6】（多項選擇）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好圓滿反響微觀表示圖，以下結(jié)論不正確的選項是（）A兩種溶液混淆時，鈉離子和氯離子結(jié)合形成了氯化鈉分子B反響前后元素的種類沒有變化C氫氧化鈉溶液中存在的粒子只有+-D該反響實質(zhì)是+-Na和OHH和OH結(jié)合生成H2O分子【分析】氯化鈉是離子化合物，不存在分子；氫氧化鈉溶液中存在粒子有+-Na、OH、H2O分子【答案】AC【典例7】小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過分，溶液顏色變化的次序是（）A紫色-紅色-藍(lán)色B藍(lán)色-紫色-紅色C藍(lán)色-紅色-紫色D紫色-藍(lán)色-紅色【分析】石蕊加入氫氧化鈉溶液中，溶液顯藍(lán)色，當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好圓滿反響時，溶液顯紫色，當(dāng)鹽酸過分時，溶液顯紅色【答案】B【典例8】以下各組物質(zhì)之間的反響，需借助無色酚酞溶液判斷反響可否發(fā)生的是（）A鎂和稀鹽酸B氫氧化鈣溶液和稀鹽酸C鋁和硫酸銅溶液D碳酸鋇和稀鹽酸【分析】AMg+2HCl=MgCl+H↑，C2Al+3HSO=Al2(SO)+3H↑,DBaCO+HCl=BaCl+HO+CO↑;B22244323222沒有明顯的現(xiàn)象，需借助酸堿指示劑判斷反響可否發(fā)生【答案】B【拓展】以下各組物質(zhì)之間的反響，需借助無色酚酞溶液判斷反響可否發(fā)生的是（）A遇到石蕊溶液的堿性溶液變成藍(lán)色B能使酚酞溶液變成紅色溶液的必然是堿溶液將酚酞溶液滴入某溶液中，酚酞溶液不變色，則該溶液必然是酸性溶液D滴入石蕊溶液后呈紫色的溶液必然是中性溶液【答案】D【典例9】將10g20%的稀硫酸和10g20%的氫氧化鈉溶液混淆后，加入指示劑，以下表達(dá)正確的選項是（）A紫色石蕊試劑變紅B紫色石蕊試劑不變紅C無色酚酞試劑變紅D無法判斷【分析】依照反響化學(xué)方程式2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O可知，98份質(zhì)量的硫酸能與80份質(zhì)量的氫氧化鈉圓滿反響，故相同質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉反響，氫氧化鈉有節(jié)余，故反響后的溶液能使無色酚酞試劑變紅；2NaOH+HSO=NaSO+2HO424298【答案】C【典例10】研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄以下，其中現(xiàn)象不合理的是（）【分析】ANaOH易吸水潮解，B屬于堿，C不是現(xiàn)象、是實驗結(jié)論【答案】C【典例11】常溫下，向某濃度硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生產(chǎn)積淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖。a、b、c、d分別表示實驗時不一樣樣階段的反響結(jié)果，以下說法中正確的選項是（）A溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞c＞dB積淀的質(zhì)量：a＞b＞c＞dCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性【分析】溶液導(dǎo)電能力a＞b＞c，但不用然＞d；積淀質(zhì)量a＜b＜c=d；c溶液呈中性，d溶液呈堿性【答案】C【典例12】胃液能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質(zhì)是（）ANaClBAl(OH)3CCaODNaOH【分析】NaOH擁有腐化性，不能夠食用【答案】B【典例13】某實驗室廢水中含有很多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，以下試劑中最合適的是（）AAgNO3溶液BNaOH溶液C稀醋酸DKNO3溶液【分析】A反響后廢水仍顯酸性；D中性，廢水仍顯酸性【答案】B【典例14】以下實質(zhì)應(yīng)用中，利用中和反響原理的是（）①用生石灰作食品干燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤④用氫氧化鈉溶液辦理泄露的濃硫酸A①②B③④C①④D②③【答案】B【典例15】某市發(fā)生了一同鹽酸泄露事件。鹽酸泄露的剎時，酸霧洋溢，空氣中發(fā)散著淡淡的酸味，泄露的酸液順勢流入低洼的鄉(xiāng)村，酸霧致使十余人住院察看。某?；瘜W(xué)興趣小組應(yīng)邀參加這舉事故的辦理，同學(xué)們張開了強(qiáng)烈的談?wù)?。?）小明提出用可溶性堿來辦理，比方（填寫一種詳細(xì)物質(zhì)）。（2）小麗提出不一樣樣建議，她認(rèn)為在污染面積較大且不能夠使用酸堿指示劑的情況下，無法確定酸堿可否完全反響，由于。（3）經(jīng)過以上談?wù)?，大家決定用鹽類物質(zhì)辦理酸液，比方（填寫一種詳細(xì)物質(zhì)）?！痉治觥啃孤兜柠}酸用氫氧化鈉等可溶性堿來中和，但由于沒有明展現(xiàn)象，不能夠判斷可否圓滿中和，所以改用碳酸鈣等碳酸鹽來減弱酸液的危害性【答案】NaOH、反響沒有明展現(xiàn)象、CaCO3【典例16-真題】向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過分稀鹽酸，以以下列圖能正確反響對應(yīng)變化關(guān)系的是（）ABCD【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)由于裸露在空氣中，與二氧化碳反響生成碳酸鈉，部分變質(zhì)的NaOH溶液時氫氧化鈉與碳酸鈉的混淆溶液；向其中加入過分稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，無氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉溶液圓滿反響后，碳酸鈉溶液才與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故開始不會生成氣體，待氫氧化鈉溶液圓滿反響后，連續(xù)滴加稀鹽酸，則開始產(chǎn)生氣體，反響圓滿后氣體質(zhì)量不再增加【答案】C【典例17】硫酸和鹽酸既是實驗室常用試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不一樣樣之點(diǎn)。（1）它們的水溶液的都7（填大于、小于或等于）.（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反響的化學(xué)方程式：（3）它們都能與堿反響生成鹽和水，該類反響叫反響。（4）翻開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是?！痉治觥克崛芤褐嘘栯x子都是，溶液＜7，呈酸性；能與鹽酸反響生成可溶性的鐵鹽和水；濃鹽酸擁有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體能與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，大量齊聚形成白霧【答案】＜、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、中和、濃鹽酸【典例18】以下溶液中酸性最強(qiáng)的是（）ApH=8的溶液BpH=7的溶液CpH=4的溶液DpH=1的溶液【分析】pH在0—14的范圍中，pH＜7時，pH越小，酸性越強(qiáng)，故pH=1的溶液酸性最強(qiáng)【答案】D【拓展-真題】以下食品的pH近似以下所示，其中酸性最強(qiáng)的是（）A雞蛋清B檸檬C西紅柿D牛奶【分析】pH＜7的物質(zhì)顯酸性，pH越小，物質(zhì)的酸性越強(qiáng)【答案】B【典例19】生活中一些常有物質(zhì)的pH如圖，以下四種物質(zhì)中酸堿性與其他三種物質(zhì)不一樣樣的是（）A肥皂水B牙膏C西瓜汁D玉米粥【分析】西瓜汁顯弱酸性，其他物質(zhì)顯堿性【答案】C【典例20】對于下表的說法不正確的選項是（）A蔗糖水是中性物質(zhì)C檸檬汁的酸性比食醋強(qiáng)【分析】pH＞7，溶液呈堿性，

BDpH越大，堿性越強(qiáng)；肥皂水

肥皂水的堿性比純堿性溶液弱雨水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅pH=10.2＞純堿水的pH【答案】B【典例21】實驗測得以下四種溶液的以以以下列圖：其中溶液呈堿性的是（）A稀硫酸B碳酸C碳酸鈉溶液D氯化鈉溶液【答案】C【典例22】用熟石灰中和必然量的鹽酸時，溶液的pH與加入熟石灰的質(zhì)量的關(guān)系如圖。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；當(dāng)加入mg熟石灰時，溶液中的溶質(zhì)為。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反響，所得溶液的pH7?！痉治觥坑蓤D可知，當(dāng)加入

mg

熟石灰時，溶液

pH＜7，說明此時鹽酸有節(jié)余，溶液中溶質(zhì)為

CaCl2和HCl。計算

ng

熟石灰、

ng

氫氧化鈉耗資鹽酸的量，比較大小，即可得出結(jié)論

【答案】

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、＜?！镜淅?/p>

23】（1）小明用pH試紙按正確操作測定洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的pH。測得洗發(fā)劑的pH略大于7，則洗發(fā)劑顯性；測得護(hù)發(fā)劑的pH略小于7，則護(hù)發(fā)劑顯性。查閱資料得知弱酸性有助于頭發(fā)的健康。想一想洗發(fā)時，應(yīng)先用劑，后用劑。（2）若用pH試紙測定某酸溶液的結(jié)果比實質(zhì)的pH

pH時，如先將試紙濕潤，再向試紙上滴待測酸液，測得的（填偏高、偏低或不變）?！痉治觥坑脻駶櫟脑嚰垳y定某酸溶液的時，相當(dāng)于將酸稀釋，稀釋后酸性減弱，致使測得的案】堿、酸、洗發(fā)、護(hù)發(fā)、偏高。

pH偏高【答【典例測液于

24】某同學(xué)在實驗室中測定未知溶液的pH，實驗操作：先用蒸餾水將試紙濕潤，用玻璃棒蘸取待pH試紙進(jìn)步行測定，這樣測得的結(jié)果與該溶液的pH實質(zhì)比較（）A偏低

B

偏高

C

不變

D

無法判斷【分析】測試時先用蒸餾水濕潤試紙pH，相當(dāng)于稀釋待測試。若待測液是酸性溶液，用蒸餾水濕潤后酸性減弱，pH變大；若待測液是堿性溶液，用蒸餾水濕潤后堿性減弱，pH變?。蝗舸郎y液是中性溶液，用蒸餾水濕潤后仍呈中性；故測得結(jié)果無法確定【答案】D【典例25】在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確的選項是（）A將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較B將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較先用少量水濕潤試紙，今后滴上被測液，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較先用蒸餾水沖洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較【分析】用試紙測定溶液的方法：用一支干燥干凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴到試紙上，變色后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出待測溶液的。B會污染被測溶液；CD都會致使被測溶液被稀釋，使測量結(jié)果不正確【答案】A【典例26】以以以下列圖是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答以下問題：（1）廚房干凈劑顯

性，在少量廚房干凈劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈

色。（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性

（填強(qiáng)或弱）；若用

pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是

。（3）測定蘋果汁的

pH時，pH試紙可否需要先用蒸餾水濕潤？

（填是或否）【分析】廚房干凈劑的pH介于12-13之間，顯堿性，使酚酞溶液變紅；酸雨和正常雨水的pH都小于7，都顯酸性【答案】堿、紅、強(qiáng)、用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出數(shù)值、否。【典例27】“測土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的科學(xué)方法，取某村土壤浸出液，加入無色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適合生長的pH范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適合栽種的農(nóng)作物是（

）A玉米

B

茶葉

C

水稻

D

馬鈴薯【分析】無色酚酞溶液遇堿變紅，該地土壤顯堿性，適合栽種適合在堿性環(huán)境中生長的農(nóng)作物【

答案】A【典例28】已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在必然量的滴加N，并測定所得溶液的pH，以以以下列圖。

M中不斷（1）M是，該反響的化學(xué)方程式為。（2）反響過程中，老師取a、b、c三處反響后的溶液，打亂次序后，請同學(xué)們不要測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進(jìn)行研究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實驗：小明向所取溶液中加入溶液，察看到有藍(lán)色積淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量所取溶液中滴加酚酞溶液，察看到。結(jié)論：是b處或c處溶液。為進(jìn)一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計并達(dá)成以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論為c處溶液，并推理溶液中的離子有.（填離子符號）節(jié)余一種為b處溶液。經(jīng)過實驗，同學(xué)們知道酸堿反響過程中溶液pH的變化和用不一樣樣方法確定溶液成分?！敬鸢浮繗溲趸c溶液、SO=NaSO+2HO、CuSO或CuCl或Cu(NO)、溶液呈無色(或酚酞溶液2NaOH+H42424232不變色或酚酞溶液呈無色)、從頭取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液、溶液變紅色，Na+、H+、SO42-【典例29】小明在涼拌紫甘藍(lán)時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)變紅了。他又去紫甘藍(lán)汁液重復(fù)加食醋，現(xiàn)象相同，又在紫甘藍(lán)汁液中加入一些純堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)汁液變綠。（1）食醋的pH7（填＜、=、＞），純堿屬于（填酸、堿、鹽）類化合物。（2）結(jié)合小明的實驗，請你聯(lián)想紫甘藍(lán)汁液的用途?！痉治觥渴炒罪@酸性，＜7；紫甘藍(lán)遇酸性溶液、堿性溶液顯示不一樣樣顏色，可做酸堿指示劑【答案】＜、鹽、代替酸堿指示劑（或查驗其他物質(zhì)的酸堿性）【拓展】紫甘藍(lán)汁性質(zhì)牢固，其顏色隨改變而發(fā)生以下變化：以下分析錯誤的選項是（）A紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑B將紫甘藍(lán)汁加入到不一樣樣堿性溶液中，可能顯示出多種顏色與石蕊比較，紫甘藍(lán)汁可更正確測定溶液的酸堿度大小向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明必然恰好圓滿反響【答案】D【典例30】某化學(xué)講堂圍繞“酸堿中和反響”，將學(xué)生疏成若干組，在老師的引導(dǎo)下張開研究活動。以下時授課片斷，請你參加學(xué)習(xí)并填寫空格（包括表中空格）。[演示實驗]將必然量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中。[學(xué)生板演]該反響的化學(xué)方程式為。[提出問題]實驗中未察看到明展現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反響后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？[假定猜想

]針對疑問，大家提出猜想。甲組同學(xué)的猜想以下：

猜想一：只有

Na2SO4。猜想二：有

Na2SO4和

HSO。猜想三：有24

NaSO和NaOH。猜想四：有24

NaSO、HSO和2424

NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出思疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的是。[實驗研究]（1）丙組取少量燒杯中溶液于試管中，滴加幾滴溶液無明顯變化，溶液中必然沒有。（2）為了考證其他猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并采用老師供應(yīng)的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、NaCO溶液，進(jìn)行以下三個方案的研究。23實驗方案測溶液的pH滴加NaCO溶液滴加BaCl2溶液23實驗操作實驗現(xiàn)象

試紙變色，比較比色卡，＜

7

.

產(chǎn)生白色積淀實驗結(jié)論

溶液中有

H2SO4

溶液中有

H2SO4