初三化學(xué)第十單元《酸堿鹽》教案三

個(gè)人采集整理僅供參照學(xué)習(xí)初三化學(xué)第十單元《酸堿鹽》授課方案（三）一、酸、堿、鹽的構(gòu)成酸是由氫元素和酸根構(gòu)成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根構(gòu)成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（32NH·HO）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根構(gòu)成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原由：溶于水時(shí)離解形成自由挪動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特色、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體無色黏稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）氣味有刺激性氣味無特色揮發(fā)性吸水性脫水性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性腐化性①金屬除銹①金屬除銹用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精華石油+2、酸的通性（擁有通性的原由：酸離解時(shí)所生成的陽離子所有是H）（1）與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不可以使無色酚酞試液變色2）金屬+酸→鹽+氫氣3）堿性氧化物+酸→鹽+水4）堿+酸→鹽+水5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）、三種離子的查驗(yàn)試劑Cl-AgNO及HNO33SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl232-HCl及石灰水CO三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（擁有強(qiáng)腐化性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液③去除油污：爐具潔凈劑中含氫氧化鈉③建筑：2、堿的通性（擁有通性的原由：離解時(shí)所生成的陰離子所有是-OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2）酸性氧化物+堿→鹽+水3）酸+堿→鹽+水4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O1/4個(gè)人采集整理僅供參照學(xué)習(xí)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常有積淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)③復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物相互互換成分，生成物中有積淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大部分非金屬氧化物是酸性氧化物大部分金屬氧化物是堿性氧化物義大部分酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1）大部分可與水反響生成酸（1）少允許與水反響生成堿CO+HO==HCONaO+HO==2NaOH222322化SO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH學(xué)SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2性CaO+H2O==Ca(OH)2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(2)堿性氧化物+酸→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是復(fù)分解反響)四、中和反響溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）辦理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性加強(qiáng)中性堿性加強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少量，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨《酸-堿-鹽》復(fù)習(xí)練習(xí)1、以下各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)生石灰氫氧化鈣文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)2習(xí)C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)2、以下相關(guān)說法，不是稀硫酸和二者共有的是（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口擱置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小D、沖洗水壺中的水垢3、實(shí)驗(yàn)室里鑒識稀硫酸和鹽酸，可以采用的試劑是（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)2/4個(gè)人采集整理僅供參照學(xué)習(xí)4、以下四種反響種類的化學(xué)反響中，反響物和生成物中均不可以能存在單質(zhì)的是（）A、分解反響B(tài)、化合反響C、置換反響D、復(fù)分解反響文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液劃分開來的是（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后翻開瓶蓋，其pH將（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A、變大B、變小C、不變D、沒法判斷7、以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不可以大批共存的是（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)+SO2-Ba2+NOA、H42+K+NO-ClC、Mg3

-3-

B2+H+-Cl-、CaNO3文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)D、K+Na+Mg2+SO42-文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)8、將以下各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，獲得無色透明溶液的是（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)C、KOHMgSO4KNOD、KClK2SOKNO3文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)349、以下各組溶液中，不加任何其余試劑，就能鑒其余一組是（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A、CuSOHClNaOHB、KOHHClNaCl文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)4C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)10、以下物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)11、用100克9.8%的硫酸溶液恰巧中和必定量的氫氧化鈉溶液，假如改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A、紫色B、藍(lán)色C12、寫出以下變化的化學(xué)方程式：Cu①CuOCuCl②習(xí)

、紅色D、無色2③Cu(OH)2④CuO⑤Cu文檔采集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)1）____________________________________（2）3）（4）5）13、選擇適合的試劑除掉括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在以下三個(gè)變換關(guān)系：（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C2）C+D→E↓（白色）+F3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3達(dá)成C跟D溶液反響的化學(xué)方程式：寫出白色積淀G的化學(xué)式；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。3/4個(gè)人采集整