初中化學金屬和金屬材料練習題

第5講金屬和金屬材料夯基提能作業(yè)本A組基礎題組一、選擇題1.(2018江蘇南京中考)通常狀況下,顏色呈紫紅色的金屬是( )A.鐵B.銀C.銅D.鋁2.(2018四川成都中考)科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測其用途錯誤的是( )熔點 2500℃密度 3g/cm3強度 與鋼相似導電性 良好導熱性 良好抗腐蝕性 優(yōu)異A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機C.制外科手術刀 D.用于通信設備3.(2018河北滄州8中二模)下列生活經(jīng)驗和知識原理的敘述中,不正確的是( )A.鋁合金比鐵制品耐腐蝕的原理是:鐵的化學性質(zhì)比鋁活潑B.自行車架刷上油漆防止生銹的原理是:隔絕了空氣中的水和氧氣C.用水做暖氣中循環(huán)物質(zhì)的原因是:水的比熱容較大D.用銅做導線的原理是:銅的導電性好4.（2018甘肅白銀中考）2017年春季,在張獻忠沉銀現(xiàn)場,考古學家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣、銀幣光亮如初,鐵刀、鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是（ ）A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源B.金、銀的化學性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定C.自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序5.（2018山東德州中考）金屬鎰與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應:Mn+Fe——MnCl^Fe,下列說法號保的是（ ）A.該反應屬于置換反應B.錳的金屬活動性比鐵強C.錳能置換出鹽酸中的氫D.反應前后元素化合價都不變6.（2017湖北鄂州中考）下列關于金屬材料的說法中正確的是（ ）A.鋁制品表面應常用鋼刷擦洗B.可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C.焊錫（錫鉛合金）的熔點低,常用來焊接金屬D.鋼因為比生鐵的含碳量高,所以應用范圍更廣.（2017浙江麗水中考）如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于鎂的（）A.延展性好 B.導電性好C.導熱性好 D.金屬活動性比鋅強.（2017四川成都中考）下圖所示反應,有關說法中錯誤的是（ ）鋁絲與硫酸銅溶液反應A.鋁絲需要砂紙打磨.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱:Al>CuD.反應的化學方程式為AI+C11SO4—Cu+A1S04（2017河北秦皇島山海關一模）錳和鎳（Ni）都是重要的金屬,將銀絲插入乂口5。4溶液中,無明顯現(xiàn)象,插入改5。4溶液中,銀絲表面有紅色固體析出,則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni.（2017河北承德雙橋一模）某同學欲選用下列幾組試劑探究乂81?、Cu三種金屬的活動性順序,其中不合理的是（）A.Mg、Cu、FeSO4溶液B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C.Fe、Cu、MgSO4溶液D.Mg、Fe、Cu、稀硫酸11.(2017山東青島中考)下列防銹措施不合理的是( )A.鋼管存放在干燥的地方B.用鹽水清洗菜刀C.及時清除鐵制品表面的銹漬D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬12.將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,充分反應后過濾,得到固體物質(zhì)和無色濾液。則關于濾出的固體和無色濾液的下列??判斷正確的是( )A.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鎂B.濾出的固體中一定含有銀,可能含有銅和鎂C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂,一定沒有硝酸銅D.濾液中一定含有硝酸鎂,一定沒有硝酸銀和硝酸銅二、填空簡答題13.(2018河北石家莊裕華一模)2017年6月26日,石家莊地鐵1號線一期工程和3號線一期工程首開段正式進行載客試運營,在地鐵建設中應用了大量的金屬材料。請回答下列問題:(1)地鐵車廂是鋁合金車體,選用鋁合金而不用純鋁是因為鋁合金比純鋁的硬度(填“大”或“小”)；鋁在空氣中不容易生銹是因為(用化學方程式表示)。(2)為保證地鐵的電力安全,在工程中應用了大量的銅質(zhì)電纜,這是因為銅具有優(yōu)良的性。14.（2018重慶中考）2018年5月13日，我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試,標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。（1）建造航母用到了鈦合金,構成金屬鈦的粒子是（填“原子”△“分子”或“離子”），工業(yè)制鈦有一種反應為:TiF4+2H2sO4 4HF+2X+TiO2,X的化學式為。（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與接觸而銹蝕。（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的的是（填序號）。A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉.（2018河南中考）下圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。⑴寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式。⑵從環(huán)保角度考慮,請寫出一種尾氣處理方法。⑶若沒有A裝置,則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的,請說明原因。.如圖是與鐵的性質(zhì)有關的部分實驗,請回答下列問題:(1)A中細鐵絲燃燒的化學方程式是，集氣瓶中預先放入一些水的作用是。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是(填“a”“b”或“c”)。(3)C中反應一段時間后,溶液顏色會由藍色變成淺綠色,發(fā)生反應的化學方程式是 三、實驗探究題17.(2018河北唐山路南三模)某興趣小組設計并進行實驗,探究鐵生銹的條件及影響鐵生銹速率的因素。.探究鐵生銹的條件下圖所示實驗中，證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是ARCARC.探究影響鐵生銹速率的因素興趣小組同學詢問老師如何加快鐵釘生銹的速率,老師說氯化物可能會加快鐵釘生銹的速率?！咎岢鰡栴}】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響?【查閱資料】氯化鈉、氯化鈣、氯化銅等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。【進行實驗、分析解釋、獲得結論】實驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速率的影響編① ② ③ ④號實驗實驗2天后,鐵1天后,現(xiàn)釘表2天后,鐵1天后,現(xiàn)釘表鐵釘表面出面出現(xiàn)紅現(xiàn)紅色7分鐘時鐵釘1天后,鐵表面出現(xiàn)紅色,20釘表面出現(xiàn)紅分鐘后試管底部色出現(xiàn)紅色沉淀(1)對比實驗①②③可以得到的結論(1)對比實驗①②③可以得到的結論是 (2)他們認為,④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是(用化學方程式解釋)。實驗2:探究④中紅色沉淀的物質(zhì)組成步實驗操作 實驗現(xiàn)象驟取出④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質(zhì) =紅色固體大部將步驟I所得紅色固體加入試管中,再向試管中II 分溶解，溶液變?yōu)榧尤朦S色將步驟I所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的III 紅色固體變黑固體后,置于石棉網(wǎng)上充分加熱向試管中加入步驟ni所得黑色固體,再加入足量w稀硫酸(3)將步驟I補充完整:再向試管中加入。(4)步驟W的實驗現(xiàn)象是。(5)步驟n、w的實驗目的是。(6)由實驗2可得出結論:④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是鐵銹和銅?！痉此寂c評價】(7)結合實驗1、2的結論,對于“氯化物對鐵釘生銹速率的影響”,請你提出進一步的假設：。四、計算題18.(2017甘肅平?jīng)鲋锌?某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時,恰好用去稀硫酸100g,燒杯內(nèi)剩余固體27g。請完成下列計算：(1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是g。(2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。B組提升題組1.(2018江西中考)邏輯推理是學習化學常用的思維方法,下列推理正確的是( )A.有機物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有機物B.一氧化碳能從氧化鐵中還原出鐵,所以冶煉金屬一定要用一氧化碳C.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絕氧氣和水一定可以防止鐵生銹D.化學反應通常伴有能量變化,所以人類利用的能量都是由化學反應提供2.（2018福建中考）氧燭是一種便攜式供氧設備（如下圖）。產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉（分解時吸收熱量為QkJ?g-i）、金屬粉末（燃燒時提供氯酸鈉分解所需的熱量）和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭，為確定每100g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質(zhì)量［m（金屬）］，查得下表數(shù)據(jù)：火相 朝氣山口TOC\o"1-5"\h\z金屬 鐵 鋁 鎂燃燒放出熱 4. 3124.74量（kJ?g-i） 73 .02下列說法正確的是（ ）A.m（金屬）只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中實驗獲得B.m（金屬）只能通過氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進行理論計算確定C.m（金屬）過小將使氧燭中反應無法持續(xù)進行,過大將減小產(chǎn)氧量D.不用催化劑時，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料,m（Fe）最小3.（2018山東濰坊中考）升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應進行的時間（t）的關系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A.反應過程中溶液的pH逐漸增大B.t~t速率變化的主要原因是反應物的量較多C.t~t速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t~t速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高4.(2018河北唐山開平一模)現(xiàn)有甲、乙兩種金屬分別與相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如下圖所示,下列說法正確的是( )A.金屬甲的活動性一定大于金屬乙B.反應完全后消耗兩種金屬的質(zhì)量相同C.兩種金屬完全反應后消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同D.因為生成氣體,故反應后兩種溶液的質(zhì)量均減小5.(2018河北石家莊藁城模擬)往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,如圖是反應過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量的變化關系,則這種物質(zhì)不可能是( )錦粒的質(zhì)虱坨A.溶液中的水A.溶液中的水B.生成的銅C.生成的氯化鋅 D.參加反應的氯化銅6.（2018山東濟寧中考）分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見下圖。請讀取圖像信息并結合金屬活動性順序分析,下面說法不合理的是（ ）0 \.20 \.2消耗M區(qū)的質(zhì)量也A.反應前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4<CuSO4B.反應后,兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC.反應后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<CuD.反應后,若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B,則A>B7.（2018四川瀘州中考）工業(yè)上用閃鋅礦（主要含ZnS,還含PbS等雜質(zhì)）制備鋅的流程如下（部分產(chǎn)物略去）:⑴X的化學式是,圖中用過量空氣的目的是。（2）①?④中屬于化合反應的是

(3)Zn(填“能”或“不能”*PbCl2溶液反應。(4)寫出反應③中生成ZnO的化學方程TOC\o"1-5"\h\z式： 。(5)結合下表數(shù)據(jù)設計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是物ZnPb C質(zhì)沸 14827點/℃ 907 749(6)反應②中固體質(zhì)量隨反應時間的變化圖示如圖，計算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。(寫出必要的計算過程)8.(2017安徽中考)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。實驗序「 ①實驗序「 ①號車-試劑I 、［人、口實 實驗溫② ③ ④2525707025257070度/℃試劑稀氨水出現(xiàn)鐵1天銹未見銹試劑稀氨水出現(xiàn)鐵1天銹未見銹所需時蝕間（1）鐵銹的主要成分是（填化學式）。⑵實驗②和④可探究因素對鐵制品銹蝕快慢的影響;欲探究稀醋稀醋酸稀氨水酸1天1分5分鐘未見銹鐘蝕試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的實驗是（填實驗序號）。（3）根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是（寫出1點即可）。（4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外,還有（寫出1點即可），請設計實驗方案 答案精解精析A組基礎題組一、選擇題.C通常狀況下,鐵片呈銀白色,鐵粉呈黑色;金屬銀呈銀白色;銅呈紫紅色;鋁呈銀白色。故選C。.A該金屬的熔點(2500℃)高，不能用來焊接金屬,A錯誤;該金屬密度小、抗腐蝕性好、強度與鋼相似,可用于制造航天飛機、制外科手術刀,導電性良好，可用于通信設備，故B、C、D正確。.A鋁合金比鐵制品耐腐蝕的原理是:鋁表面易形成一層致密的氧化鋁保護膜,且鐵的化學性質(zhì)不如鋁活潑,故選A。.C金、銀、銅、鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途,都是重要的金屬資源;在金屬活動性順序中,金、銀排在銅、鐵的后面,金、銀的化學性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定;除少數(shù)很不活潑的金屬(如金、銀等)以單質(zhì)形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,金屬鐵在自然界中主要以化合物的形式存在;鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,說明鐵的金屬活動性大于銅,銀不能與硫酸銅溶液反應,說明銅的金屬活動性大于銀,可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序。故選C。.D反應Mn+FeCl—MnCl^Fe符合置換反應的條件,屬于置換反應；鎰能與氯化亞鐵溶液反應置換出鐵，說明鎰的金屬活動性比鐵強;鎰的金屬活動性比鐵強,故鎰能與稀鹽酸反應置換出鹽酸中的氫;氯化亞鐵中鐵元素為+2價,鐵單質(zhì)中鐵為0價,反應前后元素的化合價發(fā)生了變化,故選Do.C鋁制品表面不能常用鋼刷擦洗,否則會破壞其表面的保護膜,A錯誤。不可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液,因為波爾多液中含有硫酸銅,會與鐵發(fā)生反應,B錯誤。焊錫（錫鉛合金）的熔點低，故常用來焊接金屬,C正確。鋼比生鐵的含碳量低,D錯誤。.D由于鎂的金屬活動性比鋅強,故鎂能與硫酸鋅溶液發(fā)生置換反應生成鋅和硫酸鎂，故D正確。.D鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為2A1+3CUS0—43Cu+A12（S04）3o.A將銀絲插入MnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象，說明錳的金屬活動性大于鎳;插入CuSO4溶液中銀絲表面有紅色固體析出，說明鎳的金屬活動性大于銅，故錳、鎳、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為錳＞銀＞銅，故選A。.C將鎂和銅分別放入硫酸亞鐵溶液中,鎂表面有固體析出,溶液逐漸由淺綠色變?yōu)闊o色,證明活動性:鎂＞鐵,銅表面無現(xiàn)象,溶液不變色,證明活動性:鐵＞銅,從而判斷出三種金屬的活動性為鎂＞鐵＞銅，故A合理;將鐵分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液中,硫酸鎂溶液中無明顯現(xiàn)象,證明活動性:鎂＞鐵,硫酸銅溶液中鐵表面有紅色固體析出,溶液逐漸由藍色變成淺綠色,證明活動性:鐵＞銅,從而判斷出三種金屬的活動性為鎂＞鐵＞銅，故B合理;將鐵和銅分別放入硫酸鎂溶液中,均無明顯現(xiàn)象,只能判斷出活動性:鎂＞鐵、鎂＞銅,無法判斷鐵與銅的活動性順序,故C不合理;將鎂、鐵和銅分別放入稀硫酸中,鎂表面有大量氣泡產(chǎn)生,鐵表面有較少的氣泡產(chǎn)生,銅無明顯現(xiàn)象,從而判斷出三種金屬的活動性為鎂＞鐵＞銅,故D合理。.B鐵在干燥的環(huán)境中很難生銹,故A措施合理;在鹽水的作用下,會加快鐵生銹的速率，故B措施不合理;鐵銹疏松多孔,銹漬要及時清理，以免水分和氧氣進入，故C措施合理;在鐵管表面鍍一層不易銹蝕的金屬,可以防止鐵生銹，故D措施合理。.D由金屬活動性順序的應用及題意可知,充分反應后溶液為無色,此現(xiàn)象可說明銅和硝酸銀沒有發(fā)生反應,因為鎂活動性大于銅,可知硝酸銀只與鎂發(fā)生反應,鎂可能剛好完全反應,也可能鎂過量,則濾出的固體中一定含銀、銅,可能含有鎂,而濾液中一定含硝酸鎂,一定沒有硝酸銅、硝酸銀。二、填空簡答題.答案⑴大4A1+30—2A103⑵導電解析(1)鋁合金的硬度比純鋁硬度大，所以地鐵車廂用鋁合金;鋁在空氣中易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化,化學方程式為4A1+30?—2A103o(2)銅可制電纜是因為銅具有良好的導電性。.答案(1)原子SO3(2)氧氣和水(3)AB解析(1)金屬是由原子直接構成的;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后原子種類、個數(shù)不變,2X中有2個硫原子、6個氧原子,X的化學式為SO3。(2)鐵與氧氣、水同時接觸易生銹,航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后,能產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,再加銅粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比銅強,最后加入鋅粉,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,說明鋅的活動性比鐵強,可得金屬活動性:鋅＞鐵＞銅，因此A能達到目的。ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,再加入CuCl2溶液,有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵的活動性比銅強,可得金屬活動性:鋅＞鐵＞銅，因此B能達到目的。ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,無明顯變化,說明銅的活動性比鋅弱,再加入鐵粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,此實驗無法比較銅、鐵的活動性強弱，因此C不能達到目的。.答案（1疔?2。3+3€：0aB2Fe+3C02（2）將尾氣點燃（或進行收集等）。⑶因為A裝置能吸收CO2,若沒有A裝置,則雜質(zhì)中的CO2也能使Ca（OH）2溶液變渾濁,對檢驗氣體生成物造成干擾。解析（DB裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應，化學方程式為3CO+FeO3=2Fe+3c0/⑵尾氣可以點燃或用氣囊收集起來集中處理；（3）梁置能夠吸收水和二氧化碳,若沒有A裝置,則通入玻璃管的氣體中含有的雜質(zhì)二氧化碳也會使Ca（OH）溶液變渾濁，會對生成的二氧化碳的檢2驗產(chǎn)生干擾,不能達到檢驗氣體生成物的目的。.答案 （l）3Fe+202^Fe04防止熔融物炸裂集氣瓶（2）b（3）Fe+CuSO—Cu+FeS04解析（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,化學方程式為3Fe+20型2Feq；集氣瓶中預先放入一些水的作用是防止生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶。（2）鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸,鐵釘?shù)腷處與水和氧氣同時接觸,所以最易生銹。（3）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為Fe+CuSO—Cu+FeS04o三、實驗探究題.答案I.A中鐵釘不生銹,B中鐵釘生銹II.（1）氯化物能加快鐵釘生銹的速率（ZVuC^+Fe—FeCl2+Cu（3）足量的稀鹽酸（或稀硫酸）（4）黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{色（5）檢驗紅色沉淀中是否有銅（7）當氯化物能與鐵釘反應（置換生成金屬）時,可能鐵釘生銹速率更快（或其他合理答案）解析I.試管B中鐵釘與氧氣和水同時接觸,能生銹,而試管A中鐵釘只與水接觸,不與氧氣接觸,不能生銹,二者對比可以說明鐵生銹需要與氧氣接觸。n.對比實驗①②③可以發(fā)現(xiàn),②③比①中多加了氯化物,使②③中鐵釘?shù)纳P速率變快，由此可以得出氯化物能加快鐵釘生銹的速率的結論；由于鐵比銅活潑,④中鐵釘與氯化銅溶液接觸會發(fā)生反應:CuCljFe—FeCl2+Cu,故他們認為④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是生成的銅。由實驗2可得出結論:④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是鐵銹和銅，鐵銹能與足量的稀鹽酸（或稀硫酸）反應得到黃色的鐵鹽溶液,而銅不與稀酸反應，但銅在空氣中加熱會生成黑色的氧化銅，氧化銅中再加入足量稀硫酸會得到藍色硫酸銅溶液。結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速率的影響”，通過編號④實驗的現(xiàn)象,可以提出進一步的假設：當氯化物能與鐵釘反應（置換生成金屬）時,可能鐵釘生銹速率更快（或其他合理答案）。四、計算題18.答案（1）13（2）解:設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2S0—ZnS04+Hf65 9813gx65=13g98xx=19.6g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):196g*100%=19.6%100g答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。解析（1）根據(jù)題意及質(zhì)量守恒定律可知,40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是40g-27g=13g;（2）根據(jù)化學方程式可計算出100g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量,進而求得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。B組提升題組.C有機物是含碳元素的化合物,但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽等含碳元素的物質(zhì)屬于無機物,A項錯誤;一氧化碳能還原氧化鐵,氫氣和碳也能從金屬氧化物中還原出金屬,因此冶煉金屬不一定要用一氧化碳,B項錯誤;鐵在與水、氧氣接觸的條件下容易生銹，因此隔絕氧氣和水一定可以防止鐵生銹,C項正確;化學反應伴隨有能量變化，但人類所利用的能量不都是由化學反應提供的,如風能、太陽能等,D項錯誤。.C確定金屬粉末的質(zhì)量［m（金屬）］既可通過實驗獲得，也可通過理論計算獲得，故A、B不正確。m（金屬）過小，金屬燃燒放出熱量過少,使氯酸鈉不能完全分解;m（金屬）過大,金屬會消耗產(chǎn)生的氧氣，進而減小產(chǎn)氧量,故C正確。由表中數(shù)據(jù)可知,相同質(zhì)量的金屬燃燒,鐵放出的熱量最少,則分別使用鐵、鋁、鎂作燃料，放出相同熱量,需要的m（Fe）最大，故D不正確。.B隨著反應進行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,溶液的pH逐漸增大,故A正確;試管外壁發(fā)燙,說明該反應放熱，因此t1~t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高,故B不正確,D正確;1~\速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小,故C正確。.C金屬甲的活動性不一定大于金屬乙,A錯誤;反應結束后生成氫氣質(zhì)量相同,消耗兩種金屬的質(zhì)量不相同,B錯誤;反應結束后生成氫氣質(zhì)量相同,兩種金屬完全反應后消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同,C正確；因為金屬元素的相對原子質(zhì)量大于酸中氫元素的相對原子質(zhì)量,反應后兩種溶液的質(zhì)量均增大,D錯誤。.A往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,鋅會與氯化銅反應生成銅和氯化鋅,故隨著反應的進行,生成的銅和氯化鋅、參加反應的氯化銅的質(zhì)量均會增加,而溶液中水的質(zhì)量保持不變,故選A。.D反應前,硫酸銅質(zhì)量是8.0g,硫酸亞鐵質(zhì)量是7.6g,溶液質(zhì)量相等，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4<CuSO4,A選項說法正確;鎂和硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鎂和鐵,和硫酸銅溶液反應生成硫酸鎂和銅,反應后兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu,B選項說法正確;鎂和硫酸亞鐵、硫酸銅反應的化學方程式及質(zhì)量關系為:Mg+FeSO—MgS04+Fe24 56Mg+CuSO—MgS04+Cu24 64由質(zhì)量關系可知,鎂質(zhì)量相等時生成鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量,結合圖中數(shù)據(jù)可知,消耗鎂的質(zhì)量都是1.2g,因此反應后兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Cu