專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元測試-上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測題一、單選題1．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌2．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使下層液體流出D．用鑷子取少量碳酸氫鈉粉末3．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D4．下列關(guān)于實驗操作的敘述中，正確的是A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，進(jìn)行加熱B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．萃取操作時，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中的固體全部析出后停止加熱5．關(guān)于物質(zhì)的分離提純，下列說法錯誤的是（

）A．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)B．將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣C．蒸餾時溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．選用分液法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出6．用苯萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的A．使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫紅色D．分液時，待水從分液漏斗下口流盡后，接著從下口把碘的苯溶液流入另一個燒杯7．下列判斷或敘述正確的是A．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有HCO3－8．配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L－1的Na2CO3溶液100mL時，操作正確的是

（

）A．用托盤天平稱取1．06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若俯視，則所配溶液的濃度將偏低9．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:210．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)二、填空題11．按要求填寫下列空白KOH是實驗室里常用的一種試劑，實驗室里配置KOH溶液時，既可以使用濃溶液稀釋法配制也可以使用固體KOH來配制。實驗室現(xiàn)在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：(1)若用固體KOH配置，則需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量_______g(2)若用10mol/LKOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_______mL(3)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_______。①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線(4)濃溶液稀釋法中配制KOH過程中，若使用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時，讀數(shù)時俯視刻度線，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會_______(填偏高、偏低或不變)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。12．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=_______(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：_______(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=_______(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_______13．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。14．填寫下表。原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)

C66________Cl17____37____O____________15．“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，其被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，但該“84消毒液”通常需要稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液中不需要使用的是________(填儀器序號)。②請計算該同學(xué)配制上述溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為________g。(3)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是________(填序號)。A．定容時俯視刻度線讀數(shù)

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．定容時水多用膠頭滴管吸出三、計算題16．取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出，共用去鹽酸20mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請回答下列問題：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________；（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為___________；（3）x的值為___________。17．將117gNaCl溶于水配制成1L溶液：(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________。(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的規(guī)格為________。(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。四、實驗題18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：b.__；e___；（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。儀器a___（填能或不能）直接加熱。（3）實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是___。19．測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：(1)以下是實驗中可能用到的幾種儀器，儀器b為_______，儀器c為_______；a．電子天平bcd．酒精噴燈(2)“操作I”是_______，用到上述_______(填序號)儀器；(3)“重復(fù)操作I、II、III”，稱為恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是_______，進(jìn)行恒重操作的目的是_______。(4)某學(xué)生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.400g7.900g6.900g根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_______(精確到0.1)；(5)某學(xué)生的測定結(jié)果偏低原因可能是_______a．沒有進(jìn)行恒重操作b．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻c．加熱過程中晶體有少量濺失d．實驗前晶體受潮(6)完成一次完整的實驗(不包括平行實驗)，至少稱量_______次答案第=page1111頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．D【解析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。【解析】A．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。【點睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。2．C【解析】A．洗凈的錐形瓶和容量瓶有水，用于滴定實驗和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，CCl4的密度大于水，振蕩后靜置，打開活塞使漏斗下端溶有單質(zhì)溴的CCl4溶液從下口流出，故C正確；D．用藥匙取少量碳酸氫鈉粉末，故D錯誤；答案選C。3．D【解析】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。4．C【解析】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定必須比水大，例如苯的密度小于水的，B錯誤；C.萃取操作時，分液漏斗帶有活塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量的固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。5．B【解析】A.蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，則蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)，A正確；B.過濾的液體應(yīng)利用玻璃棒引流，且使液面低于濾紙邊緣，B錯誤；C.蒸餾時，用溫度計測定餾分的溫度，因此蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處，C正確；D.植物油和水混合后分層，水在下層，則可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查混合物的分離、提純，涉及過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等常見混合物的分離方法，把握分離混合物的原理及實驗操作和被分離物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識。6．D【解析】A．使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開，使液體上下氣體壓強(qiáng)相同，當(dāng)打開分液漏斗下口活塞時，液體在重力作用下就可以順利滴下，A正確；B．I2、苯分子都是非極性分子，H2O是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫紅色，C正確；D．在分液時，待水從分液漏斗下口流盡后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從上口把碘的苯溶液倒入另一個燒杯中，D錯誤；故合理選項是D。7．A【解析】A、滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－，故A正確；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有Ag+，故B錯誤；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中可能存在Cl-，故C錯誤；D.某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D錯誤；故選A?！军c睛】離子HCO3－、CO32－、SO32－檢驗時，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象幾乎相同，所以幾種離子都有可能。，8．B【解析】A.托盤天平的精確度為0.1g，不能精確到小數(shù)點后兩位，故A不選；B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B正確；C.定容時，若加水超過刻度線，必須重新配置溶液，不可以用膠頭滴管吸出，故C不選；D.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故D不選；【點睛】實驗室的托盤天平只能稱量出小數(shù)點后一位的質(zhì)量（單位：g），量筒也只能量取出小數(shù)點后一位的體積（單位：mL）。9．A【解析】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。10．B【解析】A.Na原子核外有11個電子，Na+核外有10個電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個電子，Na+的最外層有8個電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個電子層，Na+有2個電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。11．(1)56.0(2)100(3)①③⑤(4)偏低(5)KOH+CO2=KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的質(zhì)量為：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為56.0g，故答案為56.0。(2)設(shè)需要10mol/LKOH體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案為100。(3)容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以正確的是①③⑤，答案為①③⑤。(4)用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時，讀數(shù)時俯視刻度線，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積偏小，也就是說溶質(zhì)少了，根據(jù)c=，溶質(zhì)n減少，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會偏低，故答案為偏低。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2與KOH的物質(zhì)的量之比為1：1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+CO2=KHCO3，故答案為KOH+CO2=KHCO3。12．

A-Z

A-x-n

A-x+n

22

【解析】用X表示原子，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)，(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z，答案為：A-Z；(2)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子為氧元素的同位素原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其化學(xué)符號為：，答案為；(3)AXn＋共有x個電子，因為失去了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n，答案為：A-x-n；(4)AXn-共有x個電子，因為得到了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n，答案為A-x+n；(5)12C16O2分子中12C的中子數(shù)為6，16O的中子數(shù)為8，則12C16O2分子中的中子數(shù)N=6+8×2=22，答案為22；(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為m-x,而A原子又得到2個電子，所以A2-的電子總數(shù)為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為mol，答案為；13．

53

72

125

53【解析】核素符合左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53。14．

12

20

8

10

18【解析】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6時，質(zhì)量數(shù)為12、核素符號為；當(dāng)Cl的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37時，中子數(shù)為20，核素符號為；由可知，O的質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為18-8=10，質(zhì)量數(shù)為18。15．

3.8

A

141.6g

AC【解析】(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；(2)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要使用的是圓底燒瓶；②需稱取NaClO固體的質(zhì)量為；(3)A．定容時俯視刻度線讀數(shù)，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選A；B．定容需加蒸餾水，轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，無影響，故不選B；C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選C；D．定容時水多用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)偏少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故不選D；選AC。16．

0.5mol/L

286g/mol

10【解析】利用n=cV=計算?！窘馕觥?1)生成二氧化碳的體積為112mL，物質(zhì)的量為=0.005mol，根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl0.01mol，所以鹽酸的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以碳酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為=286g/mol。(3)根據(jù)(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。17．

2mol·L-1

2mol·L-1

250mL

1mol·L-1

22.4L【解析】(1)n(NaCl)==2mol，c(NaCl)===2mol·L-1，c(Cl-)=c(NaCl)=2mol·L-1；(2)實驗室沒有240mL容量瓶，只能選擇250mL容量瓶配制250mL溶液，再用量筒取出相應(yīng)體積的溶液；(3)根據(jù)溶液中電荷守恒定律c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3mol·L-1-2mol·L-1=1mol·L-1；溶液中n(H+)=1mol·L-1×1L=1mol，n(HCl)=n(H+)=1mol，V(HCl)=22.4L·mol-1×1mol=22.4L。18．

冷凝管

錐形瓶

酒精燈

蒸餾燒瓶的支管口

g

不能

碎瓷片（或沸石）

防止暴沸【解析】（1）由圖和儀器的作用分析可知，儀器的名稱：b為冷凝管；e為錐形瓶；（2）利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸餾法，需要加熱，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，要用溫度計測量蒸出的蒸汽的溫度，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處。實驗過程中，需要通冷水，根據(jù)逆流原理，冷凝水由g口通入，另一口流出。儀器a為蒸餾燒瓶不能直接加熱，要墊石棉網(wǎng)加熱。（3）蒸餾實驗加熱時為防止液體沸騰時的劇烈跳動，需加入碎瓷片（或沸石），則實驗時a中