云南省昆明市盤(pán)龍區(qū)茨壩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析_第1頁(yè)
云南省昆明市盤(pán)龍區(qū)茨壩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析_第2頁(yè)
云南省昆明市盤(pán)龍區(qū)茨壩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析_第3頁(yè)
云南省昆明市盤(pán)龍區(qū)茨壩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析_第4頁(yè)
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云南省昆明市盤(pán)龍區(qū)茨壩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.利用右圖裝置處理氣體,保持瓶口向上,以下方法正確的是()A.瓶?jī)?nèi)是干燥的,由b處進(jìn)氣,收集H2B.瓶?jī)?nèi)充滿水,由a處進(jìn)氣,收集O2C.瓶?jī)?nèi)充滿水,由a處進(jìn)氣,用來(lái)測(cè)量NH3的體積D.瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸,由b處進(jìn)氣,用來(lái)干燥H2S氣體

參考答案:B略2.對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)===2C(g)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是(

)A.v(B2)=0.8mol/(L?s) B.v(A2)=0.4mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s) D.v(B2)=1mol/(L?s)參考答案:B【詳解】對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2C(g),都轉(zhuǎn)化為B2表示的速率進(jìn)行比較:A.v(B2)=0.8mol/(L?s);B.v(A2)=0.4mol/(L?s),v(B2)=3v(A2)=3×0.4mol/(L?s)=1.2mol/(L?s);C.v(C)=0.6mol/(L?s),v(B2)=v(C)=×0.6mol/(L?s)=0.9mol/(L?s);D.v(B2)=1mol/(L?s)。所以B選項(xiàng)中表示的反應(yīng)速率最快。故選B。

3.下列物質(zhì)分類的正確組合是()

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O2純堿(Na2CO3)C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO參考答案:B【考點(diǎn)】混合物和純凈物;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.【分析】由多種物質(zhì)組成的屬于混合物;由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物;僅由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì);由金屬陽(yáng)離子(或銨根)與酸根組成的屬于鹽,據(jù)此解答即可.【解答】解:A、NaOH溶液,是由氫氧化鈉和水兩種物質(zhì)混合而成,屬于混合物,故A錯(cuò)誤;B、水玻璃為硅酸鈉的水溶液屬于混合物,KNO3晶體為鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的鹽,屬于化合物,氧氣為氧元素組成的單質(zhì),純堿(Na2CO3)為鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽,故B正確;C、澄清石灰水為氫氧化鈣的溶液,屬于混合物,故C錯(cuò)誤;D、CuSO4?5H2O是膽礬,僅由一種物質(zhì)組成,屬于純凈物,CaO由鈣離子和氧離子構(gòu)成的氧化物,不屬于鹽,故D錯(cuò)誤,故選B.4.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化劑與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為(

)A.1∶10

B.1∶8

C.1∶5

D.1∶1參考答案:C反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,高錳酸鉀是氧化劑。氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,氯化氫被氧化,根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1∶5,答案選C。點(diǎn)睛:選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn),錯(cuò)因在于直接利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷,而忽略了參加反應(yīng)的氯化氫沒(méi)有全部被氧化,即16mol氯化氫參加反應(yīng),其中10mol作還原劑,6mol其酸性的作用。該類試題解答的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況,然后直接利用電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。5.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,外電路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里,無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里,有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A、dcab

B、dabc

C、dbac

D、badc參考答案:B略6.近年來(lái)AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑參考答案:B試題分析:A.因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí),陽(yáng)離子移向正極,所以Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),故A正確;B.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B錯(cuò)誤;C.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,可知通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,故C正確;D.由C項(xiàng)分析知:銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O,放電時(shí)Cu2O重新生成Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑,故D正確;故選B。【名師點(diǎn)晴】結(jié)合原電池結(jié)構(gòu),明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵,放電時(shí),鋰失電子作負(fù)極,Cu上O2得電子作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析解答。7.在一定溫度下,容器內(nèi)某一容器中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MNB.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍參考答案:D試題分析:A.由圖像可知,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物,圖像中,在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2:1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為:2NM,錯(cuò)誤;B.由圖可知t2時(shí),二者的物質(zhì)的量濃度相等,由于它們都還在發(fā)生變化,所以反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;C.由圖可知t3時(shí),反應(yīng)混合物各種物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,錯(cuò)誤;D.從圖中看出N、M的t1時(shí)起始量分別為6mol、3mol,N的濃度是M濃度的2倍,正確。8.常見(jiàn)的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物,二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物,如2NO+O2=2NO2,則NO2為二次污染物,下列四種氣體①SO2,②NO,③NO2,④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是A.僅①②③

B.僅②④

C.僅②

D.①②③④參考答案:D9.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是:A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:1737ClC.NH4Cl的電子式:D.CO2的電子式:

參考答案:A略10.下圖是周期表中短周期的一部分,若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè),則下列說(shuō)法不正確的是A.d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定B.d與c不能形成化合物C.a(chǎn)、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c>b>aD.原子半徑的大小順序是a>b>c>d參考答案:B圖為元素周期表中短周期的一部分,則應(yīng)為二、三周期元素,a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,說(shuō)明a只能為15號(hào)元素磷,則b、c、d依次為硫、氯、氧。則A.b為硫元素,d為氧元素,非金屬性:O>S,所以穩(wěn)定性:H2O>H2S,A正確;B.d為氧元素,c為Cl元素,二者能形成化合物,例如ClO2,B錯(cuò)誤;C.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人幔玖蛩幔玖姿?,C正確;D.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,且原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則原子半徑的大小順序是a>b>c>d,D正確,答案選B。11.14C與14N具有相同的A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)參考答案:B【分析】根據(jù)原子的表示方法和各位置數(shù)字的關(guān)系,可以計(jì)算每組中具有的相同關(guān)系,如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,對(duì)于中z表示質(zhì)子數(shù)、A表示質(zhì)量數(shù),據(jù)此分析?!驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,其中子數(shù)為14-6=8,的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)為14,其中子數(shù)為14-7=7,因此二者具有相同的質(zhì)量數(shù),B項(xiàng)正確,

答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn),其中元素符號(hào)的含義要牢記在心,其左上角為質(zhì)量數(shù)(A)、左下角為質(zhì)子數(shù)(Z),質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

12.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表,還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能來(lái)看,該合金不適合做()

熔點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導(dǎo)線 B.門(mén)窗框C.爐具 D.飛機(jī)外殼參考答案:A解析:導(dǎo)電性遠(yuǎn)不如鐵,鐵通常都不做導(dǎo)線,該合金更不適合做導(dǎo)線。13.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是(

)A.Fe2+是還原劑,S2O32-和O2是氧化劑B.每生成1mol

Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.若有2mol

Fe2+被氧化,被Fe2+還原的O2為0.5mo1D.將納米Fe3O4分散在水中,F(xiàn)e3O4不能透過(guò)濾紙參考答案:CA.S2O32-中S的化合價(jià)升高,所以S2O32-是還原劑,故A錯(cuò)誤;B.Fe3O4~4e-,所以每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,故B錯(cuò)誤;C.4Fe2+~O2~4e-,若有2molFe2+被氧化,被Fe2+還原的O2為0.5mol,故C正確;D.將納米Fe3O4分散在水中形成膠體,膠體可以透過(guò)濾紙,故D錯(cuò)誤。故選C。14.Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+2H2SO4(濃)→ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A.等于1.8mol

B.小于0.90molC.等于0.90mol

D.在0.90mol和1.8mol之間參考答案:D略15.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是

)A.5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中空白,完成檢驗(yàn)明礬中的陰離子和陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。操作現(xiàn)象結(jié)論或離子議程式1、取少量明礬放入燒杯中,加適量蒸餾水,并攪拌,配成稀溶液;在三支試管中分別加入約稀明礬溶液2、在第一支試管中滴加溶液至過(guò)量溶液中的現(xiàn)象是

反應(yīng)的離子方程式:3、在第二支試管中滴加

溶液中有白色沉淀產(chǎn)生4、對(duì)第三支試管溶液用

證明有5、另取少量明礬晶體,放入一支干燥試管中,用酒精燈加熱在試管內(nèi)壁和管口有水珠產(chǎn)生證明有結(jié)晶水參考答案:2、先有白色沉淀出現(xiàn),后逐漸溶解直到消失

3、鹽酸酸化的溶液

4、潔凈的鉑絲蘸取后在無(wú)色的酒精燈火焰上灼燒,并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)2.24L3.36L3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。參考答案:(1)3mol/L

(2)1:1解析:由表中數(shù)據(jù)可知,由于固體混合物從9.2g→15.7g,二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加,故加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量,而固體混合物從15.7g→27.6g,二氧化碳?xì)怏w的體積不再變化,說(shuō)明加入27.6g固體混合物時(shí)鹽酸不足。(1)第三組中鹽酸不足,標(biāo)況下3.36LCO

2為0.15mol,NaHCO3和KHCO3與鹽酸都1:1反應(yīng),所以CO2的量就是鹽酸的量,故鹽酸為0.15mol,鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案為:3mol/L(2)第一組中鹽酸過(guò)量,固體混合物完全反

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