內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市華西中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市華西中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD.0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：C試題分析：A．5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)起始量/mol

2

0轉(zhuǎn)化量/mol

y

yb點(diǎn)量/mol

2-y

y根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯(cuò)誤；B．兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時(shí)：5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)起始量/mol

2

0轉(zhuǎn)化量/mol

x

xa點(diǎn)量/mol

2-x

x根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤。答案選C。2.下列說法正確的是

()A．石英玻璃、瑪瑙、水泥和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C．氫氟酸能夠雕刻玻璃D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液變紅參考答案：C解析：石英玻璃、瑪瑙的成分是SiO2，不屬于鹽，A不正確；紅寶石的主要成分為三氧化二鋁、珍珠的主要成分為CaCO3、水晶的主要成分為SiO2、鉆石為碳單質(zhì)，均不屬于硅酸鹽，B不正確；氫氟酸能與玻璃的成分之一SiO2發(fā)生反應(yīng)：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正確；硅酸具有酸的通性，例如能與堿反應(yīng)，但其難溶于水，不能使石蕊溶液變色，D錯(cuò)。3.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略4.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子B．鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl—參考答案：B略5.已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于N

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生參考答案：B略6.下列化學(xué)用語表示正確的是A.CH4分子的比例模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘N D.S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【詳解】A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對(duì)大小，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氮原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

7.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(

)A.原子序數(shù)X＜Y

B.原子半徑X＜Y

C.離子半徑X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略8.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略9.為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是

A．KClO3→O2

B．NH4+→NH3

C．Fe→FeCl3

D．CO2→CO參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)儀器中可以直接加熱的是（）A．試管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管參考答案：A【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】根據(jù)常見儀器的作用和用途來解答．能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置，它的底部的面積較小，可直接進(jìn)行加熱，故A正確；B．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，用作定容儀器，不能加熱，故B錯(cuò)誤；C．量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故C錯(cuò)誤；D．冷凝管用于冷凝，將熱的蒸汽冷卻為液體，無需加熱，也不能用于加熱，故D錯(cuò)誤；故選A．11.人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e—═2Ag+2OH—下列判斷正確的是A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大C.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

D.原電池工作時(shí)，溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：C根據(jù)電極反應(yīng)式，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O，消耗氫氧根離子，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故C正確；溶液中K+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料參考答案：D解析：SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+水解生成膠體，可用于凈水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3的熔點(diǎn)高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項(xiàng)正確。13.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cu

B.CO2

C.HCl

D.CH3CH2OH（乙醇）參考答案：B試題分析：A、銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳本身導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氯化氫是能電離出離子，是電解質(zhì)，C正確；D、乙醇不能電離出離子，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題主要是考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大。掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。電解質(zhì)是指溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物，非電解質(zhì)是指溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物，解答時(shí)靈活應(yīng)用。14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C.

0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+參考答案：B15.用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)的食鹽水制純食鹽水，其實(shí)驗(yàn)步驟有：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在天平上稱出藍(lán)礬質(zhì)量為_________；(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有____________________________________________。(3)操作步驟的正確順序?yàn)開_________________(填序號(hào))。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟④時(shí)，會(huì)__________；②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)__________。③某同學(xué)俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度會(huì)______(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)_______________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)______________。參考答案：(1)25.0g

(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________（填編號(hào)）①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2

⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時(shí)2molN—H鍵也斷裂⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(2)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化。請(qǐng)回答：①密閉容器的體積是

L。②若t1=15s時(shí)，則t0-t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=

。

③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。④B的起始物質(zhì)的量是

。（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝

kJ?mol-1。參考答案：(1)

2，3，5，8

（2）①2

②0.004mol·L-1·S-1

③3A

B+2C④0.04mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kj/mol

-571.418.學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟：略Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(shí)(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)況)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3Ⅳ.實(shí)驗(yàn)討論：(1)在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、___________(2)實(shí)