四川省廣元市蒼溪縣五龍鎮(zhèn)中學校2021年高二化學月考試卷含解析

四川省廣元市蒼溪縣五龍鎮(zhèn)中學校2021年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于常見有機物的說法錯誤的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C．糖類和油脂都是人體重要的營養(yǎng)物質D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A略2.某元素質量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A．4

B．1

C．2

D．3參考答案：D略3.稗草烯：α一(2,2,2一三氯乙基)苯乙烯，它是一種選擇性內吸傳導性除草劑，主要用于水稻田防除稗草。已知：同一碳原子連兩個羥基基不穩(wěn)定（——OH——H）。下列說法不正確的是A．該物質能使溴水褪色B．該物質能在堿性條件下可水解生成有機酸鈉鹽C．可用在光照條件下與Cl2通過取代反應制得純度較高的稗草烯D．稗草烯在一定條件下可發(fā)生加聚反應參考答案：C4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42—、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-C．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．能與鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3—、Cl-、Cu2+參考答案：C略5.下列實驗不能達到預期目的是（）序號實驗操作實驗目的A配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe（OH）3膠體C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強弱D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時抑制水解，防止氧化；B．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體；C．若從鹽類水解的角度比較，應為最高價氧化物對應的水化物的鈉鹽；D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學平衡移動，顏色發(fā)生變化．解答：解：A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時抑制水解，防止氧化，用FeCl2固體配制FeCl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸，故A正確；B．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，故B正確；C．比較非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較，若從鹽類水解的角度比較，應為最高價氧化物對應的水化物的鈉鹽，故C錯誤；D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學平衡移動，顏色發(fā)生變化，則可研究溫度對化學平衡移動的影響，故D正確．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液配制、膠體制備及非金屬性的比較、化學平衡移動等，注意物質的性質與反應原理，題目難度中等．6.下列除去雜質的方法正確的是

物質雜質試劑主要操作AFeCl2溶液FeCl3Cu分液BCH3CH2OHH2ONa蒸餾CSiO2Fe2O3鹽酸過濾DCO2COO2點燃參考答案：C略7.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是（

）A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)參考答案：D略8.下列反應中，有機物被還原的是A．乙醛制乙醇

B．乙醛制乙酸

C．乙醛發(fā)生銀鏡反應

D．乙醛與新制氫氧化銅反應參考答案：B略9.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—參考答案：B略10.下列反應中，屬于消去反應的是A.B.C.D.參考答案：D略11.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）參考答案：略12.進行一氯取代后，只生成三種沸點不同的產物的烷烴是

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．（CH3CH2）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2

D．（CH3）3CCH2CH3參考答案：D13.一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)

2CO(g)ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A、①②③④

B、①③

C、①②

D、①③④參考答案：B略14.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是A.

在化合物中呈+2價

B.單質使水分解、放出氫氣C.

氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水參考答案：C15.有下列物質：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是A.①②③④

B.①②④C.②③④

D.①②③參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：（10分

每空2分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)為了提高生活用水的質量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結合生成難溶性CaCO3而消除產生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3