天津河北區(qū)第二十四中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

天津河北區(qū)第二十四中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是ks5uA．CO2

B．CH3COOH

C．NH3·H2O

D．NaOH參考答案：D略2.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－參考答案：D略3.下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是A.常溫下NaNO2溶液的pH大于7B．常溫下0.1molNHO2溶液的pH=2.1C．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D.常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

參考答案：C【Ks5u解析】做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)來證明HNO2是弱電解質(zhì)必須做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，例如用同濃度的鹽酸和HNO2作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，HNO2連接的燈泡較鹽酸連接的燈泡暗才能說明HNO2是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；選C。4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.C2H4CH4

B.CO2H2S

C.C60

C2H4

D.NH3

HCl參考答案：A試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，是非極性鍵和極性鍵，是非極性分子，甲烷含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，選A；B、二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，硫化氫含有極性鍵，是極性分子，不選B；C、碳-60，是含有非極性鍵的非極性分子，乙烯是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，不選C；D、氨氣是含有極性鍵的極性分子，氯化氫是含有極性鍵的極性分子，不選D。5.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（

）Ａ．硝基苯和水

Ｂ．苯和甲苯Ｃ．溴苯和NaOH溶液Ｄ．氯仿和水參考答案：B略6.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A略7.對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是

參考答案：C略8.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述不正確的是A.可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6molBr2B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)C.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：A略9.由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1參考答案：C10.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是：

（

）A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照參考答案：D略11.對(duì)反應(yīng)4A+5B===4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．NH4Cl B．H2SO4 C．CaCl2 D．K0H參考答案：B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此分析．【解答】解：A．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．硫酸中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；C．CaCl2中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B．13.8分）對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是

。

（2）正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。

（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系

。

（4）溫度T＜T0時(shí)，Wc逐漸增大的原因是

參考答案：(1)V正=V逆

(2)放(3)VA<VB(4)反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，正在正向進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多略14.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.圖1裝置制取少量乙酸乙酯

B.圖2裝置制取并吸收HClC.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D.圖4裝置模擬鐵的腐蝕參考答案：D略15.在溫度和容積不變的情況下，分別從兩個(gè)途徑使反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。（I）A、B的起始濃度均為2mol/L；（II）C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。關(guān)于上述平衡狀態(tài)的說法中正確的是

A．（I）、（II）體系中A氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（II）大于（I）

B．（I）、（II）體系中各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C．（I）、（II）體系中A的反應(yīng)速率相等

D．（I）、（II）體系中混合氣體的密度相等參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的學(xué)反應(yīng)方程式：

．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇的氧化應(yīng)是放熱反應(yīng)．（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是

；乙的作用是冷卻，

．（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

．（4）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有

．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入

（填寫字母）．a(chǎn)、氯化鈉溶液

b、苯

c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳然后，再通過

（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去．參考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇與水；氮?dú)?；?）乙酸；C；蒸餾．考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）銅越氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓唬?）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過蒸餾方法分離出乙醛．解答：解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；C；蒸餾．點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查乙醇化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)綜合題，涉及有機(jī)方程式書寫、對(duì)裝置的理解評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純等，難度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示飽和烴基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烴基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氫或烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）C的名稱為

。（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色a.①的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。b.②的反應(yīng)試劑是

。c.③的反應(yīng)類型是

。（4）下列說法正確的是

。a.C可與水以任意比例混溶

b.A與1,3-丁二烯互為同系物c.I生成M時(shí)，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1︰1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。a.分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)

b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基c.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4molBr2參考答案：（1）CH2＝CH2

（1分）（2）乙二醇

（1分）（3）a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOHCH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr（2分）

b．HCl

（2分）c．氧化反應(yīng)（4）a、c（2分）（5）

或

18.硫化鋁為什么不能在水中重結(jié)晶?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式.參考答案：因硫化鋁屬弱酸弱堿鹽，陰陽兩種