天津濱海新區(qū)大港第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

天津濱海新區(qū)大港第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的主要成分為甲烷的是A.干冰

B.可燃冰

C.水煤氣

D.液化石油氣參考答案：BA.干冰是固態(tài)二氧化碳，A錯誤；B.可燃冰的主要成分為甲烷，B正確；C.水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，C錯誤；D.液化石油氣的主要成分是烴類物質(zhì)，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D錯誤，答案選B。2.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體參考答案：D3.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羥基：

D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略5.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④

B．③①②④C．③②①④

D．①②③④參考答案：C略6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2參考答案：B7.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：D【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．8.相同物質(zhì)的量的Na+、OH﹣、F﹣離子具有相同的（） A．質(zhì)量 B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)參考答案：C【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系． 【分析】原子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析． 【解答】解：Na+的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10； OH﹣的質(zhì)量數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10； F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10； 綜上可知，相同物質(zhì)的量的Na+、OH﹣、F﹣離子具有相同電子數(shù)； 故選C． 【點評】本題考查了原子的構(gòu)成，明確原子、離子中微粒之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大． 9.下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B．液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其濃度極大C．有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護(hù)路面D．氯元素有毒，禁入口中參考答案：D10.某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－

B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－C．Fe3+、NH4+、SiO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42－參考答案：D略11.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經(jīng)分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml

2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g參考答案：B略12.在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為A.40%

B.50%

C.60%

D.70%參考答案：A13.在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）。A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1C、生成A的速率和生成的D的速率相等D、生成1molA同時有3molC被消耗參考答案：C略14.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是(

)A.鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾B.CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D.NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液參考答案：B15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-CH2OH，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．屬于烴類物質(zhì)

D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)暈的FeCO3固體置于

中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為______________________________________。（2）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（3）乙同學(xué)提出不同看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe304，因為Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________（填序號）。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液（4）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________________________。（5）丙同學(xué)進(jìn)一步査閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、_____________（填名稱）和____________（填名稱）；再___________________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3。參考答案：(1)坩堝

(2)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

(3)c

(4)產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的組合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

(5)氯水

氫氧化鈉

過濾【分析】（1）灼燒固體一般用坩堝；（2）三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物；（3）亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是三價鐵離子不可以；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，根據(jù)其中鐵元素的價態(tài)來回答；（5）FeCO3中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵?！驹斀狻浚?）灼燒FeCO3固體一般用坩堝，則Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為坩堝。（2）三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，則實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是三價鐵離子不可以，步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子，因此判斷是否含有Fe2+，可以加入酸性高錳酸鉀溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案為c；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價鐵元素的，所以無法確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亞鐵，其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過濾，這樣可以制得氧化鐵，即方法為：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、氯水和氫氧化鈉；再過濾，灼燒，即可得到Fe203?！军c睛】本題是一道關(guān)于金屬鐵以及化合物的制備、性質(zhì)的實驗方案設(shè)計題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，亞鐵離子的檢驗是解答的難點和易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)

行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能

引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：

化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個

高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫

出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；（圖中為1molNO2

與1molCO的反應(yīng)）

（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)

而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：參考答案：（1）C

(2)

NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)

△H=－234kJ·mol－1(3)①否

催化劑只改變反應(yīng)途徑，而物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)未變，反應(yīng)熱不變②變小

變小③

略18.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程________________________。(4)可以用來驗證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實驗是________________________。(填字母代號)(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞(d)均比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(5)⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是(填微粒符號)：____________用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論(寫化學(xué)方程式)____________________________________。參考答案：(1)

(2)第四周期第IA族

(3)

(4)bc

(5)S2-

Cl2+Na2S=2NaCl+S↓【分析】根據(jù)元素周期表分別推斷出①～⑩的元素分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）④與⑦形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物；（4）由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性；（5）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）⑨號元素是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（3）④與⑦形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為；故答案為：；（