第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題1．氯元素有2種穩(wěn)定的同位素原子，分別可以用和表示，因此氯氣分子有3種：、、。若氫元素、氧元素分別各有3種同位素原子，則形成水分子的種類為（）A．6種 B．9種 C．18種 D．27種2．下列各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是A．KOH和Al(OH)3 B．Mg(OH)2和NaOHC．Al(OH)3和Mg(OH)2 D．Mg(OH)2和Ca(OH)23．以下是人們探索原子結(jié)構(gòu)奧秘的幾個(gè)重要的歷史階段：①古典原子論②葡萄干面包模型③近代原子論④原子結(jié)構(gòu)的行星模型。以上各歷史階段的先后順序是A．①②③④ B．①③②④ C．②③①④ D．①④②③4．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是A．I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形B．C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜OC．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CH2F2的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O D．含18個(gè)中子的氯原子：6．下列說(shuō)法正確的是A．茅臺(tái)酒中含有1000多種元素B．潔廁靈與漂白液混合使用效果更好C．某產(chǎn)品廣告詞說(shuō)“本產(chǎn)品不含任何化學(xué)物質(zhì)”D．四氯化碳可用作滅火劑7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．將lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．0.5molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價(jià)鍵數(shù)目為2NAD．24gT218O中含有的中子數(shù)為10NA8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A．陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵B．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HC1分子里存在離子鍵C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成9．下列各分子中原子的最外層電子不能都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．N2 D．CO210．根據(jù)元素在周期表中的位置，下列判斷錯(cuò)誤的是A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．堿性：KOH＞LiOHC．非金屬性：O＞S D．金屬性：Mg＞Al11．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．11和16 B．12和9 C．14和8 D．7和812．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．分子的結(jié)構(gòu)模型： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O13．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氟單質(zhì)，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽14．今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8.下列說(shuō)法不正確的是WXYZA．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)可以作光電池材料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W<ZD．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸性15．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到紙上紙張變黑濃硫酸具有吸水性B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向2.0ml濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D將鎂條點(diǎn)然后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中有濃煙和黑色顆粒CO2具有還原性A．A B．B C．C D．D二、填空題16．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置______，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有______性（填“氧化”或“還原”）．（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：______（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）．（4）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________．17．(1)M能層上有________個(gè)能級(jí)，有________個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)E原子核外電子占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F(xiàn)2－的電子排布式是______________。18．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g的A，寫(xiě)出A的化學(xué)式：____________。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的陽(yáng)離子為IF4+，則陰離子為_(kāi)_______。（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請(qǐng)寫(xiě)出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO3－，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I－和IO3－，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。②第二份試樣酸化后加_____溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I－。③第三份試樣酸化后，如果直接使____________試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3－離子。三、元素或物質(zhì)推斷題19．“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。（1）我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)推測(cè)元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫(huà)全)：請(qǐng)寫(xiě)出X元素在周期表中的位置_____________________。（2）我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測(cè)該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)；1mol該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最多能消耗4molHCl。請(qǐng)寫(xiě)出Y元素在周期表中的位置_____________________。（3）反過(guò)來(lái)，知道了元素的位置關(guān)系，我們可以推測(cè)元素性質(zhì)或者元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），Y和X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更弱的是______。四、實(shí)驗(yàn)題20．（1）根據(jù)下圖回答相關(guān)問(wèn)題：該圖所示進(jìn)行的是過(guò)濾操作，圖中還缺少的儀器是________，其作用是___________。（2）填寫(xiě)儀器名稱：①制取蒸餾水的受熱容器是________。②石油蒸餾裝置中通水冷卻的儀器是____________。③用于分液的關(guān)鍵儀器是____________。（3）已知，NaBiO3是一種不溶于水的固體，將其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液變?yōu)樽霞t色，Bi元素變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________。（4）比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，比較ClO-、結(jié)合氫離子的強(qiáng)弱____________。五、計(jì)算題21．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL過(guò)量稀硫酸將固體完全溶解，加水稀釋形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L－1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系。已知Al(OH)3能被過(guò)量NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物質(zhì)的量濃度。___________________22．主族元素R的最高價(jià)氧化物0.112g溶于水后，得到100g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148%，又知該原子核中有20個(gè)中子，試經(jīng)過(guò)計(jì)算推求R是何元素。____參考答案1．C2．A3．B4．C5．A6．D7．A8．C9．A10．A11．B12．A13．A14．C15．C16．氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑17．39183131s22s22p618．CuI2IO3－+5HSO3－=3H++5SO42－+I2+H2OIF6－2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(O