山東省泰安市泰前街道黃山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市泰前街道黃山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略2.在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

A．pH增大，HC1O濃度減小

B．pH增大，HC1O濃度增大

C．pH減小，HC1O濃度增大

D．pH減小，HC1O濃度減小參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重cgB取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體充分反應(yīng)，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干、固體比加入的鐵粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過(guò)濾，洗滌，烘干，灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：D略4.丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2＝CH3COCH2I＋I(xiàn)-＋H+實(shí)驗(yàn)證明，在250C時(shí)，該反應(yīng)的速度與物質(zhì)的量濃度之間有如下關(guān)系：V＝kC(CH3COCH3)C(H+).該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k＝2.23x10-3L/(mol?s),下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，需加入少量酸（H+），H+是催化劑B反應(yīng)中C(H+)越大，反應(yīng)速度越快C反應(yīng)中加入NaOH后，反應(yīng)速度可能增大，也可能減小D當(dāng)C(H+)為0時(shí)，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部參考答案：A【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】①硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅；②鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；③硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫；④硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫；⑤鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵．【解答】解：①硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+SCu2S，故①正確；②鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+SFeS，故②錯(cuò)誤；③無(wú)論S是否過(guò)量，S在氧氣中燃燒都生成SO2，所以能由單質(zhì)直接化合生成，S+O2SO2，故③正確；④硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，H2+SH2S，故④錯(cuò)誤；⑤鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正確；①③⑤不能由單質(zhì)直接化合生成，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．6.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(

)A．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子D．兩原子核外全部都是s電子參考答案：A知識(shí)點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

答案解析:A

解析：A、原子N層上都有1個(gè)s電子，原子無(wú)d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，正確；B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如O2-、Na+等，錯(cuò)誤；

C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，錯(cuò)誤；D、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反；②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③、能級(jí)相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子；另外等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A、當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素C、制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D、檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進(jìn)行酸化參考答案：D略8.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．含大量Fe3+的溶液：H+、Na+、Cl-、SCN-

B．強(qiáng)堿性溶液：Na+、K+、AlO2-、SiO32-C．在c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略9.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．＜196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：A10.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g參考答案：C略11.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色；過(guò)濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過(guò)濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生．則下列說(shuō)法中正確的是（

）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－

B．無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋

D．無(wú)法確定沉淀C的成分參考答案：C加入的是稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，直接排除CO32－、AlO2－、SO32－，此過(guò)程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X。①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A，白色沉淀A為BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能說(shuō)明原溶液中含有SO42-．得到無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色，A為NO，說(shuō)明原溶液中含有還原性離子，故一定含有Fe2+，過(guò)濾，獲得溶液A，溶液A中含有Fe3+、Ba2+等；②在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，沉淀B為Fe（OH）3，產(chǎn)生氣體，該氣體一定為NH3，原溶液中含有NH4+，過(guò)濾，獲得溶液B，溶液B含有Ba2+等；③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，則沉淀為BaCO3或Al（OH）3或二者都有，由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32－、AlO2－、SO32－，可能含有Al3+、SO42-、Cl-，由于離子濃度均為0.2mol?L-1，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子總電荷一定大于或等于0.6mol?L-1，但是陰離子總電荷最大只能為0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、Cl-，一定不存在Al3+，綜合上述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含Al3+、CO32－、AlO2－、SO32－，A．由上述分析可知，原溶液中不含AlO2－，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含Al3+，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋，C正確；D．由上述分析可知，沉淀C為BaCO3，D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B.配制100mLlmol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體C.將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯參考答案：D【詳解】A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否變色，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.9gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。13.鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似。溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為116℃。下列對(duì)IBr的敘述中，錯(cuò)誤的是A、溴化碘是一種氧化劑

B、固體溴化碘是一種原子晶體C、它可與NaOH溶液反應(yīng)

D、它可與水反應(yīng)：IBr+H2O==HBr+HIO參考答案：B略14.生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑。B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。 C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D．牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：A、難溶堿受熱分解為金屬氧化物和水，水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，故A正確；B、灼燒純棉織物無(wú)氣味，而灼燒純毛織物有燒焦羽毛的氣味，常用此方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，故B正確；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水樣品主要含亞硫酸，放置一段時(shí)間亞硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、銀離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活，注意閱讀和積累即可解答。15.在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D解析：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下列實(shí)驗(yàn)儀器：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗試劑：Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液；蒸餾水。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是：

（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的

（填編號(hào)）參考答案：（1）指示劑（甲基橙或酚酞）

（2）250mL容量瓶，膠頭滴管（3）①④⑤⑦⑨

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為：3Cu＋2NO3—＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反應(yīng)中的x＝________。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)1.5molCu完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。參考答案：略18.（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：根據(jù)題意回答：1．現(xiàn)稱取2.8g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入

g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4。2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1mol/L的NaOH溶液

mL。3．在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為

。4．有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2gFeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為

。

參考答案：略1