高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題18弱電解質(zhì)電離平衡溶液酸堿性

專題18弱電解質(zhì)的電離平衡

溶液的酸堿性內(nèi)容索引考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)二電離度、電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)(加試)考點(diǎn)三溶液的酸堿性與pH考點(diǎn)四酸堿中和滴定(加試)考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)梳理11．弱電解質(zhì)(1)概念強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物，弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。離子共價(jià)共價(jià)答案(3)常見的弱電解質(zhì)試寫出H2O、氫氟酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、一水合氨的電離方程式。H2O：______________________；HF：_________________；CH3COOH：________________________________；HClO：________________________；HCN：_____________________；NH3·H2O：_________________________。答案H2O

H＋＋OH－HFH＋＋F－CH3COOHCH3COO－＋H＋HClOH＋＋ClO－HCNH＋＋CN－NH3·H2ONH＋OH－2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征=≠離子分子答案(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)←減小減小增強(qiáng)不變答案[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)AgCl的水溶液不導(dǎo)電，而CH3COOH的水溶液能導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)，CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)(

)(2)弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子(

)(3)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度一定相等(

)(4)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH－)＝c(NH)時(shí)，表明NH3·H2O的電離處于平衡狀態(tài)(

)(5)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，而離子的濃度一定增大(

)(6)稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度一定減小(

)×√××××題組一

改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化

123題組集訓(xùn)21.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(

)A.c(H＋) B.Ka(HF)√456解析7解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；解析123456712345672.25℃

時(shí)，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(

)A.溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力D.CH3COOH的電離程度√解析1234567解析25℃時(shí)，0.2mol·L－1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH－的濃度增大(但不會(huì)超過10－7mol·L－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO－的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。12345673.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(

)①NH4Cl固體

②硫酸

③NaOH固體

④水

⑤加熱

⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤題組二

平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施√解析1234567解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH－)減小，④不合題意；解析1234567電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。12345674.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(

)①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸

④加水A.①②B.①③C.②④D.③④√解析本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但①、③會(huì)使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。解析1234567題組三強(qiáng)酸與弱酸的比較5.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是_______(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。b>a>cb>a＝cc>a>bc>a＝b

答案1234567(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為__________，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是__________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。(7)將c(H＋)相同、體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________。a＝b＝ca＝b>cc>a＝bc>a＝b答案解析1234567解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：①HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。12345676.(2016·金華十校9月高三模擬)pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.x是強(qiáng)堿，y是弱堿B.若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的x的硝酸

鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大C.若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同D.完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)＞V(y)√解析1234567解析由題圖知x的堿性強(qiáng)于y，因a值不確定，故不能推斷x是否為強(qiáng)堿，A錯(cuò)；pH＝11的兩種堿c(y)＞c(x)，C錯(cuò)；完全中和5mLpH＝11的兩溶液時(shí)，y消耗的酸多，D錯(cuò)。12345677.(2016·嘉興市桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高二上期中)(1)25℃時(shí)，①0.1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的硫酸③0.1mol·L－1的氨水④0.1mol·L－1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是________(填序號(hào))。②①③④答案1234567解析1234567解析①醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，0.1mol·L－1的醋酸氫離子濃度小于0.1mol·L－1；②硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol·L－1的硫酸中氫離子濃度為0.2mol·L－1；③一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，0.1mol·L－1的氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol·L－1；④氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol·L－1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol·L－1。(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A)________(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)pH(B)?，F(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)________V(B)。＜＜答案1234567(3)已知：二元酸H2R的電離方程式是H2R===H＋＋HR－，HR－R2－＋H＋，若0.1mol·L－1NaHR溶液的c(H＋)＝amol·L－1，則0.1mol·L－1H2R溶液中c(H＋)________(填“＜”、“＞”或“＝”)(0.1＋a)mol·L－1，理由是___________________________________________________。＜H2R中第一步電離出的H＋對(duì)HR－的電離產(chǎn)生了抑制作用答案返回1234567考點(diǎn)二電離度、電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)(加試)知識(shí)梳理11.電離度(1)電離度概念與表達(dá)式一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(常用符號(hào)α表示)可用數(shù)學(xué)式表達(dá)為注意

①電離度適用于達(dá)平衡的電解質(zhì)溶液。②在相同溫度和相同濃度下，電離度大小可表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。電離度越小，電解質(zhì)越弱。(2)影響電離度的因素①溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大。②濃度：其他條件不變時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，但電離度減小。若降低弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大，通常在溫度一定時(shí)電離度與溶液濃度平方根成反比。③其他電解質(zhì)的加入：如同離子效應(yīng)，加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，會(huì)使弱電解質(zhì)電離度降低。2.電離平衡常數(shù)(1)①填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2O________________________Kb＝1.7×10－5CH3COOH______________________________Ka＝1.7×10－5HClO_____________________Ka＝3.0×10－8NH3·H2ONH＋OH－CH3COOHCH3COO－＋H＋HClOH＋＋ClO－答案②CH3COOH酸性

(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：

。③電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度

。多元弱酸的電離以____

為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。④外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與

有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值

，原因是

。

相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強(qiáng)答案大于越大第一步電離溫度增大是吸熱過程電離(2)碳酸是二元弱酸①電離方程式是_____________________，__________________。②電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝________________，Ka2＝____________。③比較大?。篕a1>Ka2。答案(3)幾種多元弱酸的電離常數(shù)(25℃)多元弱酸電離常數(shù)H2SKa1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12H2C2O4Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5H3PO4Ka1＝7.52×10－3Ka2＝6.23×10－8Ka3＝2.2×10－13H3C6H5O7

(檸檬酸)Ka1＝7.1×10－4Ka2＝1.68×10－5Ka3＝4.1×10－73.水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室溫下：Kw＝

。(2)影響因素：只與

有關(guān)，升高溫度，Kw

。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的

水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。1×10－14增大溫度電解質(zhì)答案注意

(1)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，不一定是水電離出的H＋和OH－濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H＋和OH－的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H＋)

＝c(OH－)。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，只是相對(duì)含量不同而已。答案[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)電離平衡向右移動(dòng)，電離度一定增大，而電離平衡常數(shù)不一定增大(

)(2)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱(

)(3)電離平衡常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大(

)(4)純水中，c(H＋)隨著溫度的升高而降低(

)(5)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變(

)×√×××6題組一電離度及簡單計(jì)算題組集訓(xùn)21.20℃時(shí)，在0.5L0.2mol·L－1的HA溶液中，有0.01mol·L－1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。12345答案5%解析答案782.已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol·L－1)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：(1)25℃時(shí)，0.1mol·L－1上述幾種溶液中c(H＋)由大到小的順序是______________(填序號(hào)，下同)。①>④>②>③答案61234578(2)25℃時(shí)，c(H＋)相同的上述溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。③>②>④>①0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以H2SO4中答案61234578題組二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用3.(2016·溫州中學(xué)高二上學(xué)期期中)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7請(qǐng)回答下列問題(1)上述四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________。H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。解析答案61234578√解析61234578C項(xiàng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；61234578(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)：變小不變變大不變答案解析61234578解析6123457861234578(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是________________________________________________________________________。pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于稀釋相同倍數(shù)，HX的答案解析61234578解析根據(jù)圖像分析知，起始時(shí)兩種溶液中c(H＋)相同，故c(較弱酸)＞c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強(qiáng)酸的c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。612345784.2×10－7解析答案612345785.(2016·杭州模擬)常溫下，將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝_____________。答案解析61234578解析由電荷守恒和物料守恒可得：所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)，612345786.在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。答案解析61234578歸納總結(jié)解析根據(jù)電荷守恒得2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝bmol·L－1，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；CH3COOH

CH3COO－＋H＋歸納總結(jié)61234578判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)遵循“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律歸納總結(jié)612345787.水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是(

)A.c(H＋)隨著溫度的升高而降低B.在35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)D.水的電離是吸熱的題組三水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用√解析61234578解析由題給條件可以看出：溫度升高后，K值增大。25℃時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；35℃時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7mol·L－1。溫度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離是吸熱的。612345788.關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是(

)A.100℃的水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C.25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D.Kw值隨溫度升高而增大√返回解析Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。25℃時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。解析61234578考點(diǎn)三溶液的酸堿性與pH(1)水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為____________________________或___________________。(2)影響水電離平衡的因素①升高溫度，水的電離程度

，Kw

。②加入酸或堿，水的電離程度

，Kw

。③加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度

，Kw

。H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－知識(shí)梳理11.水的電離增大增大減小不變?cè)龃蟛蛔兇鸢?3)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小注意在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，是因?yàn)榧尤際2SO4后，c(H＋)增大，平衡左移。2.溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。①酸性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常溫下，pH

7。②中性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常溫下，pH

7。③堿性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常溫下，pH

7。<>＝＝<>答案(2)pH及其測量①計(jì)算公式：pH＝

。②測量方法a.pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的

或

上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。pH試紙使用注意事項(xiàng)：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用廣泛pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。b.pH計(jì)測量法。－lgc(H＋)玻璃片表面皿答案③溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：堿性酸性答案答案[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)250℃時(shí)，向純水中加入少量NaHCO3固體，c(OH－)增大，c(H＋)減小(

)(2)向水中加入少量NaHSO4固體，促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，Kw不變(

)(3)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷稀溶液的酸堿性(

)(4)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果不準(zhǔn)確(

)(5)用pH試紙不能測定氯水的pH(

)(6)用廣泛pH試紙測定溶液的pH，只能讀出整數(shù)，不能讀出小數(shù)(

)√××√√√題組一水電離出的c(H＋)或c(OH－)的判斷比較題組集訓(xùn)2理清溶液中H＋或OH－的來源(1)常溫下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1(2)溶質(zhì)為酸的溶液①來源OH－全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)。解題指導(dǎo)12345678②實(shí)例如計(jì)算pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝Kw/10－2mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液①來源H＋全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)。②實(shí)例如計(jì)算pH＝12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。12345678(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部來自水的電離，由水電離的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因?yàn)椴糠諳H－與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部來自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。123456781.(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl

②NaOH③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序________________(填序號(hào))。④＞①＞②＞③(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”，下同)；常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝9的CH3COONa溶液中，水的電離程度________。相同相同答案123456782.(加試題)求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝______________，c(OH－)＝______________。解析pH＝2的H2SO4溶液中，H＋來源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH－只來源于水。應(yīng)先求算

c(OH－)，即為水電離的c(H＋)或c(OH－)。10－12mol·L－1

10－12mol·L－1解析答案12345678(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝________________。解析pH＝10的NaOH溶液中，OH－有兩個(gè)來源：H2O的電離和NaOH的電離，H＋只來源于水。應(yīng)先求出c(H＋)，即為水電離的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，則水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1。10－10mol·L－110－10mol·L－1解析答案12345678(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝_______________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝______________。解析水解的鹽溶液中的H＋或OH－均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其

c(H＋)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的

c(OH－)＝10－4mol·L－1。10－2mol·L－110－4mol·L－1解析答案123456783.(加試題)下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(

)①pH＝0的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3√解析12345678解析①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。123456784.用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pH<7的溶液(

)(2)pH＝7的溶液(

)(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(

)(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(

)(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(

)(6)0.1mol·L－1的NH4Cl溶液(

)(7)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液(

)(8)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液(

)題組二溶液酸堿性的判斷不確定不確定中性不確定酸性酸性堿性酸性答案123456785.判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(

)(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(

)(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(

)(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律中性堿性酸性中性酸性堿性答案12345678(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(

)酸性堿性答案反思?xì)w納12345678反思?xì)w納1.溶液呈現(xiàn)酸堿性的實(shí)質(zhì)是c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。2.使用pH試紙測溶液pH時(shí)不能用蒸餾水潤濕。3.25℃

時(shí)，pH＝12的溶液不一定為堿溶液，pH＝2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。4.等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合呈中性；(2)強(qiáng)酸與弱堿混合呈酸性；(3)弱酸與強(qiáng)堿混合呈堿性。反思?xì)w納123456785.常溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合(1)兩強(qiáng)混合：①若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7；②若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7；③若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。(2)一強(qiáng)一弱混合——“誰弱顯誰性”。pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合溶液呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合溶液呈酸性。123456786.pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為__________。題組四走出溶液稀釋時(shí)pH值的判斷誤區(qū)解析答案12345678。7.(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_____。(2)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_______。(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為______。m<nm<nm>n反思?xì)w納答案12345678反思?xì)w納酸堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋n弱酸a＜pH＜a＋n堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n＜pH＜b注：表中a＋n＜7，b－n＞7。12345678題組五多角度計(jì)算溶液的pH值pH計(jì)算的類型(1)單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，解題指導(dǎo)12345678pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液pH的計(jì)算類型①兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H＋)混，再據(jù)此求pH。c(H＋)混＝②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH－)混，再據(jù)Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝12345678③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。123456788.求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)答案12345678答案2.9解析解析(1)CH3COOH

CH3COO－

＋

H＋c(初始)0.100c(電離)c(H＋)c(H＋)c(H＋)c(平衡)0.1mol·L－1－c(H＋)c(H＋)c(H＋)解得c(H＋)≈1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。12345678(2)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合解析

將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案為9.7。答案9.7

解析答案12345678(3)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合解析pH＝5的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過量，混合液的pH小于7。答案6返回解析答案12345678考點(diǎn)四酸堿中和滴定(加試)知識(shí)梳理11.實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝_______________。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測定

；(2)準(zhǔn)確判斷

。標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積滴定終點(diǎn)答案2.實(shí)驗(yàn)用品答案(1)儀器圖A是

，圖B是

、滴定管夾、鐵架臺(tái)、

。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易

。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶腐蝕橡膠管②堿性的試劑一般用

滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易

，致使

無法打開。3.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。堿式腐蝕玻璃活塞答案(2)滴定控制滴搖動(dòng)錐形瓶內(nèi)溶定管的活塞液的顏色變化錐形瓶答案(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)

原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)

次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝____________計(jì)算。不恢復(fù)2～3答案4.幾種常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0

>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1_____3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0

>10.0_____紅色紫色粉紅色紅色5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。答案(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都必須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。注意

(1)強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、溴水、稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。(2)酸式滴定管的查漏方法：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置兩分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出；然后，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再靜置兩分鐘，若均不漏水才可使用。答案[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶(

)(2)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)(

)(3)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，其液面一定要調(diào)在0刻度(

)(4)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3遍(

)×××√題組一誤差分析的全面突破題組集訓(xùn)21.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗(

)(2)錐形瓶用待測溶液潤洗(

)(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水(

)(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失(

)(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失(

)1234偏高偏高無影響偏低偏高答案(6)部分酸液滴出錐形瓶外(

)(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)(

)(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)(

)偏高偏低偏高答案練后反思1234練后反思1.誤差分析的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))＝c(待測)·V(待測)，所以c(待測)＝

，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。1234練后反思2.圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。練后反思1234(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。1234題組二滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述2.(1)用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________。滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液淀粉溶液溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，答案1234(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑____(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為