化學(xué)智能練習(xí)冊-3.2原子結(jié)構(gòu)

3.2基礎(chǔ)達(dá) 質(zhì) 據(jù)報導(dǎo)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒．這種氫微粒由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu) 該微粒的組成可用H3表 4．1911年，一位科學(xué)家用一束平行的高速運動的α粒子（2個單位正電荷的氦原子核）轟擊 氫101碳氧鈉鐵 能力提據(jù)，某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125．下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是（ C． 下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是 +⑥NaNa+ 氫101碳氧 1808年，英國科學(xué)家提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的：原子是一個1897年，英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．他認(rèn)為在原子結(jié)構(gòu)中，電子就像“西瓜子”1911年英國科學(xué)家做了一個實驗：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的αα粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分 是原 是原子結(jié)構(gòu)模型； 原子核體積很小B．原子核質(zhì)量較大C．原子核帶正電D 培優(yōu)訓(xùn)圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒 D．原子的質(zhì)量集中在a和c C．D．HHHPS1111211231111234567+4、+5、+6、+7、 圖A中的兩個圓分別石和石墨的有關(guān)信息，兩圓的區(qū)域表示它們的共同特征（相似，．B、圖C中的（1（2（3（4（5）區(qū)域?qū)?yīng)的適當(dāng)內(nèi)容． 1803年，英國科學(xué)家提出了近代原子學(xué)說，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時（79，相對原子質(zhì)量為197子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可的質(zhì)點而被彈了．α粒子不改變原來的運動方向．原因是

答大多數(shù)α2【解答A、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2，二者不相等，故顯正電荷，故A錯誤；B3H2分子相對分子質(zhì)量為2，它們的差為1，而非3，故B錯誤；C、因為該微粒帶1個正電荷，故該微粒的組成可用H3+表示，故C錯誤；D、該微粒帶一個單位正電荷，說法正確，故正D．3【解答

α粒子轟擊金箔時被彈了回來，原因是原子內(nèi)有一個很小的原子核．間隙；原子內(nèi)有一個很小的原子核．=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．故答案為：B；中子7【解答】解：（1）①在原子中，核內(nèi)質(zhì)=核外電子131I原子中53個質(zhì)子，所以131I原子的核外電子數(shù)為53；②同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，131I原子中含53127I53．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，碘酒中的碘是由碘分子構(gòu)成的，KI中的碘是碘離子，構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，所以，KI和2的性質(zhì)不同．故答為（1）①53，②53（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同．22，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22；根據(jù)相對原子質(zhì)量=48，則中子數(shù)=48﹣22=26．核外電子數(shù)為22，其原子核外有4個電子層，28個電子，102個電子，1【解答A、中子數(shù)=125﹣53=72，故正53，故錯誤．53，故正確．2【解答A、圖示微粒為兩個氧原子構(gòu)成的一個氧分子，分解過程中可再分，不表示不再分的氧原子；故A不正確；B、圖示微粒為兩個氫原子構(gòu)成的一個氫分子，分解過程中可再分，不表示不可再分的氫子；故B

為分解過程中不能再分的微粒；故C正確；D、圖示微粒為兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水分子，分解過程中可再分，不表示不可再分的氫、氧原子D不正確；故選C．4【解答Na失去一個電子變?yōu)镹a+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改變，由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，兩者均不變；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個電子對質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等；Na+具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Na穩(wěn)定．故①④⑤⑥正確．故選C．5【解答在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)．原子中一定含有質(zhì)子、電子，中子是否含有要看是哪種原子．例如普通氫原子中不含中子．相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)故答（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子6【解答7【解答不顯電性的粒子是分子、原子、中子化學(xué)變化中的最小粒子是原子中子（3）電（4）原子（5）分子、原子據(jù)圖可以看出，C是原子結(jié)構(gòu)模型B是原子結(jié)構(gòu)模型，故填絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，這是根據(jù)的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明原子核體積很小，原子核質(zhì)量較大，原子核帶正通過人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史，說明要敢于質(zhì)疑，勇于探索，故填：敢于質(zhì)疑，勇于探1【解答c，故錯誤；

B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與的數(shù)目不一定相同，故錯誤D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在A、Cl表示氯原子既不需要得電子，也不需要B．O2﹣需要失去兩個電子變成原子；3【解答從圖中可以看出，原同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)金屬元素?zé)o負(fù)化合價對值之和為8；原子核內(nèi)不一定有中子；（4）4【解答（5【解答有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進一小部分改變了原來的方向，又因為α

②原子可以分為原子核和核外電子；并不是不可分割的實心球體；以上都與現(xiàn)代科學(xué)實驗證明的事實不相符合．金原子的核電荷數(shù)為79，金原子的核外79197，所以中子（2αα粒子撞擊了金原子核而