山東省濟寧市第一職業(yè)高級中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

山東省濟寧市第一職業(yè)高級中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略2.將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5參考答案：CD3.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A.O2、S2O32-都是氧化劑

B.x=2C.每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化

D.氧化產(chǎn)物只有S4O62-參考答案：C點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項C為解答的難點和易錯點，只要明確了3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，只有2mol作還原劑即可避免錯選。另外硫元素的化合價可以依據(jù)平均值進行分析計算。4.將5.4gAl投入到200mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生、充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：D略5.下列說法中錯誤的是

A．CO燃燒是放熱反應(yīng)

B．H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：C略6.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是（）A．O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略7.從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及到化學變化的是

(

)A.Mg

B.NaCl

C.Br2

D.K參考答案：B試題分析：A、海水中含有鎂離子，從鎂離子變成鎂單質(zhì)，則必須是化學變化，故錯誤；B、海水中含有氯化鈉，通過蒸發(fā)就可以得到氯化鈉，不涉及化學變化，故正確；C、海水中含有溴離子，通過化學變化變成溴單質(zhì)，故錯誤；D、海水含有鉀離子，通過化學變化變成鉀單質(zhì)，故錯誤。8.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動參考答案：D試題分析：鈉、煤油和水的密度大小關(guān)系為：＜＜，并且Na與水反應(yīng)生成氫氣，因此鈉會在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動，故答案D。9.

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol參考答案：D略10.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL2mol/LKCl溶液

B．75mL1mol/LCaCl2溶液

C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：AB11.鋅與100mL18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1C.反應(yīng)中共消耗1.6molZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子參考答案：B生成氣體的物質(zhì)的量為=1.6mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，根據(jù)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑有：x+y=1.6，2x+y=1.8，解之得x=0.2，y=1.4，所以反應(yīng)會生成0.2mol的二氧化硫和1.4mol的氫氣。A．由以上計算可知，反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；B．氣體甲為SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)=n(SO2)：n(H2)=1：7，故B錯誤；C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量n(Zn)=0.2mol+1.4mol=1.6mol，故C正確；D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.2mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，反應(yīng)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.4mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.8mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子，故D正確；故選B。12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是()A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD略13.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為

()A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略14.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)（）A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④參考答案：C【考點】綠色化學；氯氣的化學性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；尾氣處理裝置．【分析】解答本題的關(guān)鍵是要理解綠色化學的理念是做好污染的防護，不能污染環(huán)境．【解答】解：①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，故符合綠色化學的要求．②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學的范疇．③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會污染大氣，因此不符合綠色化學的要求．④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物及時收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，也符合綠色化學的要求．綜上所述①②④符合要求，故選C．15.下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是(

)。A．水與冰 B．O2與O3C． D．

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學方程式是____。（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中空氣

(2)SO2

Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O

(3)無

還原

(4)SO2+2OH-＝SO32-+H2O【分析】實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣；A中滴加一定量的濃硫酸，由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，所以需要加熱才可以反應(yīng)，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中發(fā)生Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品紅可檢驗二氧化硫的生成，C中二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗二氧化硫的還原性，E為吸收過量的二氧化硫的尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗，先通一段時間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；正確答案：分液漏斗；排除裝置中的空氣。（2）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中生成了亞鐵鹽，B中品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，由此確定方程式Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O；正確答案：SO2；Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O。（3）C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應(yīng)，故沒有明顯變化，D中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫有還原性；正確答案：無；還原。（4）E裝置的作用是用于吸收尾氣二氧化硫，防止污染環(huán)境，離子方程式SO2+2OH-＝SO32-+H2O；正確答案：SO2+2OH-＝SO32-+H2O。【點睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、元素化合物知識、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。本題易錯點為C裝置中的現(xiàn)象，一定要注意氯化鋇（氯化鈣）不能與二氧化硫（二氧化碳）反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組為探究鎂鋁合金樣品的組成，取16g樣品，把300mL氫氧化鈉溶液平均分成三份，依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后，均過濾出固體并洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第1次第2次第3次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0據(jù)此，請回答下列問題：(1)該合金樣品中，不跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是___(填物質(zhì)名稱)。(2)第1次反應(yīng)生成的H2在標準狀況下的體積是____L。(3)實驗時，所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____。參考答案：(1)__鎂__(2)__6.72__(3)__2mol·L－1__

解析：第3次加氫氧化鈉溶液，固體又減少，說明前兩次鋁都過量。由于氫氧化鈉溶液加入量相同，所以前兩次消耗的鋁質(zhì)量應(yīng)相同，都為5.4g，而在第3次，只消耗鋁1.2g，說明到第3次時，氫氧化鈉已經(jīng)過量。故(2)(3)兩問都用5.4g數(shù)值計算。18.（8分）已知可簡寫為

降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。

a．環(huán)烷烴

b．不飽和烴

c．烷烴

d．芳香烴(2)降冰片烯的分子式為__________。(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。

a．能溶于水

b．能發(fā)生氧化反應(yīng)

c．能發(fā)生加成反應(yīng)

d．常溫常壓下為氣體參考答案：（1）b

(2)C7H10

(3)（略）

(4)a、d19.右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：(1)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：