《氨硝酸硫酸》習題

《氨硝酸硫酸》習題[來源][題文]濃硝酸不具有的性質(zhì)是（）[選項]吸水性酸性強氧化性易揮發(fā)性[答案]A[解析]A．濃硝酸是揮發(fā)性酸，無吸水性，故A符合；B．濃硝酸屬于酸，具有酸的通性，濃硝酸在水中電離出氫離子而使?jié)庀跛峋哂兴嵝?，故B不符合；C．濃硝酸中N元素處于最高價態(tài)，處于最高價態(tài)是元素具有強氧化性，能氧化部分較不活潑的金屬，故C不符合；D．濃硝酸、濃鹽酸都具有揮發(fā)性，故D不符合。[題型]選擇題[難度]較易[分數(shù)]3[來源][題文]稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）[選項]稀鹽酸硫酸鈉晶體硝酸鉀晶體氯化鈉晶體[答案]C[解析]A、銅與鹽酸、硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故A不符合；B、銅與硫酸、硫酸鈉不反應(yīng)，故B不符合；C、加入硝酸鉀，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：故C符合；D、銅與硫酸、鹽酸、鈉離子不反應(yīng)，故D不符合。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]下列說法不正確的是（）[選項]濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余。[答案]C[解析]A、濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮紅褐色氣體，隨反應(yīng)進行濃度變?yōu)橄∠跛岷豌~反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體，故A正確；B、常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故B正確；C、氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，和次氯酸不反應(yīng)，漂白性不減弱，故C錯誤；D、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃鹽酸變化為稀鹽酸不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，鹽酸會剩余，故D正確。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是（）①反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)②銅片消耗完所需時間③反應(yīng)后溶液中銅離子濃度④反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）[選項]①③②④①④②③[答案]A[解析]①銅與過量硝酸反應(yīng)硝酸得到電子等于銅失去的電子，反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)相同；故①符合；②硝酸濃度不同反應(yīng)速率不同，銅片消耗完所需時間不同，故②不符合；③反應(yīng)后銅離子物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，所以濃度相同，故③符合；④銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，銅失電子相同，生成氣體不同，體積不同，故④錯誤。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]證明濃的氧化性比濃的氧化性強的事實是（）[選項]濃硝酸加熱能放出氧氣濃跟濃鹽酸可配制成王水跟金屬反應(yīng)可生成價態(tài)不同的氧化物濃跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱[答案]D[解析]A、濃硝酸加熱都產(chǎn)生氧氣，只能說明濃硝酸的不穩(wěn)定性，所以不能比較兩者氧化性的強弱，故A錯誤；B、只能說明濃和濃鹽酸混合液有非常強的氧化性，而不能比較兩者氧化性的強弱，故B錯誤；C、氧化性強弱與得電子的難易程度有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)，故C錯誤；D、反應(yīng)越容易進行或反應(yīng)條件越簡單對應(yīng)的氧化性越強，濃跟銅不需加熱就劇烈反應(yīng)，而銅與濃需加熱才能劇烈反應(yīng)，說明濃的氧化性比濃的氧化性強，故D正確。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）[選項][答案]D[解析]A．反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)為氧化性，故A錯誤；B．硝酸只表現(xiàn)為酸性，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．硝酸分解，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D．硝酸鋇還原生成NO，表現(xiàn)為氧化性，生成硝酸銅，表現(xiàn)為酸性，故D正確。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]下列表述正確的是（）①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于[選項]①③④①②①①②⑤⑥[答案]C[解析]①濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故①正確；②硝酸具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對硫酸根離子的檢驗造成干擾，不能用硝酸酸化，故②錯誤；③硝酸具有強氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故③錯誤；④鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故④錯誤；⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故⑤錯誤；⑥pH小于的雨水為酸雨，故⑥錯誤。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（）[選項]稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化[答案]C[解析]A．酸的強弱與溶液的濃度無關(guān)，與電離程度有關(guān)，硝酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，是強酸，故A錯誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯誤；C．濃硝酸具有酸性能使紫色的石蕊顯紅色，硝酸具有強氧化性，具有漂白作用，能使變紅的石蕊溶液褪色，故C正確；D．硝酸為氧化性酸與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，故D錯誤。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]將一定量硫酸、硝酸和溶液混合成100ml溶液，其中、和的物質(zhì)的量濃度分別是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為（）[選項]LLLL[答案]C[解析]100ml溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：×6mol/L×2+×2mol/L=；含有的硝酸根離子為：×2mol/L+×1mol/L=，加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：和反應(yīng)，則：282剩余的氫離子的物質(zhì)的量為：﹣=，21產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為：+=，標況下體積為：×mol=。[題型]選擇題[難度]較難[分數(shù)]3[來源][題文]足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生、NO的混合氣體，這些氣體若與（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（）[選項]0 32g 48g[答案]C[解析]Cu和濃硝酸反應(yīng)過程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成、NO，且轉(zhuǎn)移電子守恒，這些氣體若與（標況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（Cu）==，根據(jù)原子守恒得n（Cu）==，再