2022-2023學(xué)年蘇教版選擇性必修1 專(zhuān)題3 第三單元 第1課時(shí) 鹽類(lèi)水解的原理 學(xué)案

第三單元鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)水解的原理［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解有一定限度，理解鹽類(lèi)水解的概念，能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。一、鹽溶液的酸堿性及原因.探究鹽溶液的酸堿性通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0.1mol-L-1鹽溶液的pH,填寫(xiě)下表。鹽溶液鹽的類(lèi)型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽PH=7中性CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽pH>7堿性NH4C1強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性Na2cO3強(qiáng)堿弱酸鹽pH>7堿性AlCh強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(l)CHsCOONa溶液呈堿性的原因CH,COONa^=Na*+H,O?=iOH+CH,COO+H*ICH3COOHCHsCOONa電離出的CHaCOO和H2O電離出的巨結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3coOH,使水的電離平衡向電邕方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(OHDnc(h+),因而CH3coONa溶液呈堿性。(2)NH4CI溶液呈酸性的原因h2o^^h-+OH-+NH,CI^=C|"+NH；INHrHjONH4C1電離出的NH；和H20電離出的OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NHvH20＞使水的電離平衡向陽(yáng)離子k+、Na\Ba2+、NH?陽(yáng)離子陰離子ch3coo>cr>oh->sor已知：①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的電離程度相同，D物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時(shí)可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)可生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)A的名稱(chēng)是o(2)寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是(填A(yù)或C的化學(xué)式)。答案(1)醋酸鉀(2)Ba(OH>2+Na2SO4=BaSO4\+2NaOH(3)Ba(OH)2解析這八種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有OFT或CH3co0一，而酸性物質(zhì)只可能含有NH；,即為水解顯酸性的鹽，又因A、B溶液中水的電離程度相同，則A應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì)，則一定為CH3co0一形成的鹽，C中含有OH,D中除含Na.外，另一離子與C中的陽(yáng)離子可形成白色沉淀，因此D為Na2s而C為Ba(0H)2,B一定為NHCl,剩余的離子形成CH3co0K(A),顯堿性。16.(1)濃度均為0.1mol-L」的8種溶液:?HNO3;②H2so4;③CH3coOH；?Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CHKOONa；⑦KQ；⑧NH4cL其溶液的pH由小到大的順序是(填序號(hào))。(2)室溫時(shí)，pH=6的鹽酸和pH=8的Na2cCh溶液中，水電離出的c(OH-)分別為xmolir和兩者的關(guān)系正確的是(填字母)。a.x=102yb.x=102yc.x=yd.x>.v(3)常溫下,0.1molL-1HA溶液中患吉=1()8?，F(xiàn)取0」mol.L1HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體枳混合(忽略混合后溶液體枳的變化)。試回答下列問(wèn)題：①混合溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是(用離子方程式表示)。②混合溶液中由水電離出的c(H')(填“大于”“小于”或“等于")0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(H')。答案⑴②①③??⑥⑤④(2)a⑶①堿A'+H2OHA+OH一②大于解析(1)先對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，pH:堿>鹽>酸。

同類(lèi)物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿〉一元強(qiáng)堿,一元弱堿：酸：一元弱酸〉一元強(qiáng)酸〉二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽〉強(qiáng)酸弱堿鹽。]X10~14(2)pH=6的鹽酸中，水電離出的c(OH-)=10-6molL-,=IX10_8mol-L_1;pH=8的]X]0-MNa2co3溶液中，水電離出的“OH-)=10.8mol?L-i=10-6mol-Lr,故x：)，=l(f8：|0-6=10-2,丫=]0-2以(3)由于c(H')

(3)由于c(H')

c(OH")=10\根據(jù)c(H+>c(OFF)=l(TU,則《可)=10-3moi1，所以HA為弱酸。①由于A-+H20HA+OH，混合液呈堿性。②NaA溶液促進(jìn)水的也離，而NaOH溶液抑制水的電離。電離方向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中dH'ScCOH-),因而氯化鉉溶液呈酸性。(3)NaCI溶液呈中性的原因NaCl溶于水后電離出的Na'和C「均不能與水電離出的OH一或H結(jié)合，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H-)=c(OH-),因而NaQ溶液呈中性。3.鹽類(lèi)的水解(1)概念：鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H+或OFT結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)o(2)實(shí)質(zhì)(3)鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)r正誤判斷」(3)鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)(?)鹽類(lèi)的水解過(guò)程促進(jìn)了水的電離()(2)酸式鹽溶液一定顯酸性()(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性()(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H')與c(OH)的相對(duì)大小()(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性()答案(1)V(2)X(3)X(4)7(5)X(深度思考」.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，它們對(duì)水的電離影響是否相同？提示不相同。Na2co3電離出的C0「水解使溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離；NaOH電離出的0H一抑制了水的電離。.根據(jù)酸堿中和滴定中指示劑的選擇原則，判斷強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定、強(qiáng)酸弱堿間的滴定(如鹽酸與氨水)、強(qiáng)堿弱酸間的滴定(如醋酸與氫氧化鈉)所用的指示劑？提示強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：酚猷、甲基橙；強(qiáng)酸弱堿間的滴定：甲基橙；強(qiáng)堿弱酸間的滴定:酚獻(xiàn)。［應(yīng)用體驗(yàn)」1.下列鹽溶液:①KNOa②C11SO4③K2co3④FeCh⑤K2s04@NaCIO?NH4CI⑧AgNOj呈酸性的是(填序號(hào)，下同)，呈堿性的是，呈中性的是O答案②④⑦⑧③?①⑤解析CuS04、AgNO."FeCh、NH4Q屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2co3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2so4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。.室溫下，測(cè)得等濃度的CH3coONa、NaClO和NaHCCh的pH,發(fā)現(xiàn)NaClO溶液的pH最大,CH3coONa溶液pH最小，試分析原因。答案因?yàn)樗嵝裕篊H3COOH>H2CO3>HCIO,故CH3co0、HCO］和。0一在溶液中的水解能力依次增強(qiáng)，因此NaClO溶液的pH最大，CH3coONa溶液的pH最小。解析弱酸的酸性越弱，其鹽溶液中酸根離子結(jié)合h+的能力就越強(qiáng)，其酸根離子在溶液中的水解能力就越強(qiáng)，最終溶液中c(OH)就越大，堿性越強(qiáng)。.常溫下，某濃度的NHj。溶液的pH為4,回答下列問(wèn)題。(I)該氯化錢(qián)溶液中含氮元素的微粒有。(2)比較該溶液中的c(C「)(填“v”或“=")c(NH；)。(3)該氯化鐵溶液中水電離的氫離子濃度(填或“=")pH=4的鹽酸中水電離的氫離子濃度。(4)該氯化錢(qián)溶液中c水(H?)與pH=4鹽酸中c水(H.)比值為o答案(1)NH；、NH3H2O(2)>(3)>(4)106解析(2)從氯化錠的化學(xué)式來(lái)看，c(C「)應(yīng)等于dNH；),由于NH；水解，故c(C「)>c(NH；)。(4)pH=4的NH4C1溶液中水電離的cXH+)=IO~4molL-|,pH=4的鹽酸中水電離的c(H+)=1()一41。11,則該NH4C1溶液中。水出+)與pH=4的鹽酸中c水出土)的比值為,:黑］=106?！鰵w納總結(jié)鹽類(lèi)水解的規(guī)律(2)常見(jiàn)的“弱”離子①弱堿陽(yáng)離子：NH；、金屬活動(dòng)性順序表Na之后的金屬陽(yáng)離子，如Mg2+、AP\Fe?'等。②弱酸陰離子：COM、HCO+、SO歹、HSO.r.S2~sHSUCKT、SiOM、CH3coO、F「、AIOE等。二、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě).鹽類(lèi)水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“T”或"I”。如：(l)NaClO：CIO'+HzOHC1O+OH-；(2)(NH4)2SO4：NH4+H2ONH3H2O+H+。.多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解以第一步為主。如I：Na2co3：COT+HzOHC05+0H、HCO7+H20H2co3+0H一。.多元弱堿陽(yáng)離子水解反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，要求一步寫(xiě)到底。如AlCb：AP++3H2OA1(OH)3+3H+o.弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。(1)NH；與S2,HCO。COM、CH3coO一等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小,書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“”表示。如|：NH；+CH3coO+H?0CH3COOH+NH.VH2OO、HCO,等組成的鹽水解相互促進(jìn)(2)AP+與COf>HCO?>S2\HS\A107,Fe?、HCO,等組成的鹽水解相互促進(jìn)且非常徹底，生成氣體和沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=="表示。如AI3++3HCO；=A1(OH)3I+3cO2t0(一般要有弱堿沉淀生成)［正誤判斷」TOC\o"1-5"\h\z⑴FeCb溶液：Fe3.+3H2OFe(OH)3I+3H+()(2)NaHS溶液：HS'+H2OH2S+OH-()(3)K2cO3溶液：COr+2H2OH2CO3+2OH-()(4)NH4NO3溶液：NH4+H2O=NH3-H2O4-H+()(5)NaHCCh溶液：HCOJ4-H2OC02t+H2O()答案(1)X(2)7(3)X(4)X(5)X■特別提醒鹽類(lèi)水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)，如H.Q*-H2O+H+。HS一電離：HS+H20S2-+H3O+=>HS_S2-+H+HS1水解：HS+H2OH2S+OHr應(yīng)用體驗(yàn)」i.寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明溶液的酸堿性：(l)Na2S：。(2)CuSO4：。(3)NH4NO3：0(4)CH3COONa：。答案(1)S2-+H2OHSHS+H2OH2S+OK；堿性(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；酸性(3)NH；+H2。NH3H2O+H+；酸性(4)CH3coeT+FhOCH3coOH+OH一；堿性解析Na2S>CH3coONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4>NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。2.(l)NaHC03是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式)：①水的電離平衡：：②HCO］的電離平衡：;③HCO,的水解平衡：o⑵常溫下，0.1mol-L-'NaHCCh溶液的pH為8.4,說(shuō)明HCO*的電離程度和水解程度中相對(duì)較強(qiáng)的是。答案(1)?H2OH++OH-②HCO+H++COM③HCO3+H2OH2CO3+OH-(2)水解程度■歸納總結(jié)-弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(I)水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCCh、NaHS、NazHPO』溶液。(2)電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSCh、KHC2O4、NaH2PCh溶液。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律.對(duì)H?0的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()TOC\o"1-5"\h\z.H：C1：?匚3+A.B.26Fe，fl7)288A《C.0D.H()答案C解析HC1抑制水的電離，F(xiàn)e3+、CH3coO一者「促進(jìn)水的電離。.(2020?浙江7月選考，1)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSOi

D.NaHCO3C.HCOONa答案B解析NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSCh是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSCh=Na++H++SO;，故其水溶液呈酸性，B符合題意；HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中可以完全電離，電離產(chǎn)生的HCOCT可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOCT+FhOHCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性，C不符合題意；NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生也離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，DD.NaHCO3.（2020?宜春高二測(cè)試）pH=4的醋酸和氯化鏤溶液中，水的電離程度（）A.前者大于后者B.前者小于后者D.無(wú)法確定C.前者等于后者答案B解析NH4cl溶液中，NH；水解促進(jìn)了水的也離；CH3coOH溶液中，CH3coOH電離出的H+D.無(wú)法確定.下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的敘述正確的是（）A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性答案C解析如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成鹽的水溶液呈中性，如CH3coONH」溶液呈中性，A錯(cuò)誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSCh溶液呈酸性，B錯(cuò)誤;強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO』溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。題組二鹽類(lèi)水解的方程式.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）HCOr+H2OCor+H3oPOi+2H2OH2PO4+2OHHCOr+H2OCor+H3oPOi+2H2OH2PO4+2OHCO2+H2OH2CO3COf+HoOHCO3+OH解析A項(xiàng)為電離方程式；B項(xiàng)P0/水解分步進(jìn)行，即P0「+H20HPOr+OH、C項(xiàng)屬于化合反應(yīng)；D項(xiàng)為水解方程式。.下列離子方程式屬于鹽的水解且書(shū)寫(xiě)正確的是（）MgCh溶液：Mg2++2H2OMg（OH）2）+2H+NaHCCh溶液：HCO3+H2OH2co3+OH-Na2sO3溶液：SOr+2H2OH2SO3+2OH-KCN溶液：CN-+H2O=HCN+OH-答案B題組三溶液中微粒數(shù)目的簡(jiǎn)單比較.物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體枳溶液中，所含微粒種類(lèi)最多的是（）A.CaChB.CH3COONaC.NH3D.k2s答案D解析CaCL不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2+>Cl->OH，H20;CH3coONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na+、CH3coe）一、CH3coOH、H*、OH-.H20:氮水中存在的微粒有6種：N%、NH3H2O.NH：、OH，PT、H2O;K2s中S?一發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K+、S2-、HS1H2S、OH-,H\H2Oo.物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水甩離出的c（H）由大到小的順序是（）?NaHSO4②NaHCCh③Na2cO3④Na2so4A.④③②?B.①②③④C.③②④①D.③④②①答案C解析NaHSCh抑制水的電離，Na2co3、NaHCCh均能促進(jìn)水的電離且Na2c。3比NaHCCh的促進(jìn)程度更大，Na2s不影響水的電離。.室溫下，0.5molir相同體積的下列四種溶液①KQ、②FeCh、③HF、④Na2co3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是（）A.④》①二②〉③B.①>④>?>③c.④D.④>②乂D>③答案D解析由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2cCh電離的陽(yáng)離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H+一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KC1和FeCb,如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但F/+存在水解且一個(gè)Fe3+水解可生成三個(gè)H+,導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故選D項(xiàng)。.25c時(shí)，下列有關(guān)濃度均為0.2mol-L1的NaHCCh和Na2cO3溶液的判斷不正確的是（）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類(lèi)相同C.c（OH-）前者大于后者D.加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COF)均增大答案C解析兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHCCh溶液中還存在HCO?H++COM及HCO?+H2OH2co3+OH，Na2co3溶液中還存在COM+H2OHCO3+OH，故A正確；兩種溶液中均存在Na*、COfsHCO?、H2co3、OH，H+.H20,故B正確：濃度相同時(shí),cor的水解程度大于HCO7,故Na2CO3溶液中的c(0K)更大，故C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，HCO；+OH-=H2O+COF,c(CO「)增大，Na2c。3溶液中加入NaOH固體，導(dǎo)致COM的水解平衡逆向移動(dòng)，c(COM)增大，故D正確。綜合強(qiáng)化11.下圖表示的是某離子X(jué)與水的反應(yīng)過(guò)程，離子X(jué)可能是()A.COFB.HC03C.Na+D.NH；答案D解析離子X(jué)的水解反應(yīng)生成H:由圖可知X只能是NH；。12.相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()NH.HSO,①②NaNO,③NaiCO,pHNH4CI(NH4)2SO4CH3COONa(NH4)2SO4NH4CICH3COONa(NH6SO4NH4CINaOHCH3COOHNH4CI(NH4)2SO4答案B13.(2020.九江高二測(cè)試)由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各在室溫下，前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pHV7,則下列說(shuō)法正確的是()ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HOHDHOHDHC<HDHC<HD答案A解析根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類(lèi)分析:（AD,pH>7=電離程度：AOH>HD）AC,pH=7=^t,程度：AOH=HC[BC,pHV7n電離程度：BOH<HC|BD,pH=7=電離程度：BOH=HD綜上可知，電離程度：HC=AOH>HD=BOH,