山東省濱州市安達(dá)第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濱州市安達(dá)第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCL和NaOH的物質(zhì)的量之比為A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.3：1參考答案：D2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B3.下列物質(zhì)中，不屬于油脂的是

A．牛油

B．花生油

C．棉籽油

D．潤滑油參考答案：D4.北京奧運(yùn)會開幕式在李寧點(diǎn)燃鳥巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（）A、火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B、所有的燃燒反應(yīng)都會釋放熱量C、1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料參考答案：A5.(原創(chuàng))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，

XY

Z

WQY的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)。則下列說法中正確的是A．陰離子還原性：W>QB．X的最低價(jià)氫化物能形成分子間氫鍵C．Q單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝

D．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性參考答案：A略6.若ag某氣體中含有b個分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：A7.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是(

)A．CO2（SO2）：飽和酸性KMnO4溶液

B．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液C．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液

D．SO2（HCl）：飽和Na2SO3溶液參考答案：DA．酸性KMnO4溶液能夠?qū)⒍趸蜓趸?，但二氧化碳不能被氧化，方法正確，故A不選；B．Cl2(HCl)：飽和NaCl溶液能夠溶解氯化氫，而不能溶解氯氣，方法正確，故B不選；C．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液能夠與氯化氫反應(yīng)，與二氧化碳不反應(yīng)，方法正確，故C不選；D．SO2能夠與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，方法錯誤，故D選，故選D。8.用于“點(diǎn)豆腐”的氯化鎂結(jié)晶水合物化學(xué)式為MgCl2?nH2O。取1g此晶體溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，得到1.41g氯化銀，則n值是

A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C9.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略10.、分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A、過濾

B、蒸餾

C、萃取

D、分液參考答案：B略11.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷正確的是()A.x＝2

B.2min時(shí)，A的濃度為1.2mol·L-1C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1

D.B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：B由3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)知2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得生成0.8mol

D和0.4mol

C,可以知道,計(jì)算得出,則

3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(g)

開始

3

1

0

0

轉(zhuǎn)化

0.6

0.2

0.8

0.4

12.一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是（

）A.75%

B.25%

C.50%

D.無法計(jì)算參考答案：B略13.下列氣體中，溶于水后沒有強(qiáng)酸生成的是（

）A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2參考答案：B【詳解】A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸，鹽酸為強(qiáng)酸，與題意不符，A錯誤；B.SO2溶于水后生成亞硫酸，為弱酸，無強(qiáng)酸生成，符合題意，B正確；C.SO3溶于水后生成硫酸，為強(qiáng)酸，與題意不符，C錯誤；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸為強(qiáng)酸，與題意不符，D錯誤；答案為B。14.下列結(jié)論錯誤的是①微粒半徑：K+>Al3+>S2->C1-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性S2->C1->Br->I

–④氧化性:

C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。15.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是(

)。A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．相同條件下，2molH2(g)與1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出akJ熱量，2molH2(g)與1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出bkJ熱量，則a>bC．若CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D．相同條件下，1molH2O(l)與1molCaO完全化合，放出akJ熱量，2molH2O(l)與2molCaO完全化合，也放出akJ熱量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種，然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確定這些離子是否大量共存．①用pH試紙測溶液pH，pH試紙顯紅色．②取2mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀．③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀．回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子是

；一定不存在的離子是

．（2）上述實(shí)驗(yàn)中不能肯定是否存在的離子是

．參考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，與H+離子反應(yīng)的離子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，故能說明溶液中含有SO42﹣離子，③?、谥械纳蠈忧逡海藭r(shí)引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣與H+離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42﹣離子，③取②中的上層清液，此時(shí)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子；（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42﹣，一定沒有CO32﹣、HCO3﹣離子，故答案為：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）?、谥械纳蠈忧逡?，此時(shí)引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子，故答案為：Na+、Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）請寫出A的元素符號________；（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（

）。

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性參考答案：(1)

Mg

(2)

(3)BC18.(8分)已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）此反應(yīng)的還原劑是

，它的氧化產(chǎn)物是

。（2）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為

（4）若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（1）MnSO4

KMnO4

（2）

2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

（4）519.某反應(yīng)2NH3N2+3H2在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度均為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)在實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是______(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)1

B.實(shí)驗(yàn)2(2)在實(shí)驗(yàn)3中，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為__________________。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填字母)。參考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2比較，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡需要的時(shí)間少；（2）實(shí)驗(yàn)3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時(shí)氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mol/L；（3）焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，以此來解答。詳解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2比較平衡狀態(tài)相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡需要的時(shí)間少，則實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，答案選B；（2）實(shí)驗(yàn)3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時(shí)氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mo