高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)

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對(duì)于高中生化學(xué)來說，該如何學(xué)習(xí)化學(xué)才能快速提高勞績呢?化學(xué)有哪些重點(diǎn)的學(xué)識(shí)點(diǎn)可以學(xué)習(xí)呢?有途網(wǎng)我為大家整理了一些。

高中化學(xué)必考學(xué)識(shí)點(diǎn)歸納

1、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

2、單質(zhì)與水回響最強(qiáng)烈的非金屬元素是F

3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

化學(xué)非金屬及其化合物學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si比較C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅SiO2

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色通明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀布局，根本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用?，旇э椢?，石英坩堝，光導(dǎo)纖維

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、清白的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸回響，可以與強(qiáng)堿NaOH回響，是酸性氧化物，在確定的條件下能與堿性氧化物回響

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===高溫CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸H2SiO3

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸擯棄干擾離子CO32-、SO32-

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

化學(xué)根本概念和根本理論

1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

①了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。

②理解物理變化與化學(xué)變化的識(shí)別與聯(lián)系。

③理解混合物和純真物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

2化學(xué)用語及常用物理量

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。

②熟諳常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式分子式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

③掌管原子布局示意圖、電子式、分子式、布局式和布局簡式等表示方法。

④了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能舉行有關(guān)計(jì)算。

⑤理解質(zhì)量守恒定律。

⑥能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能舉行有關(guān)計(jì)算。

⑦了解物質(zhì)的量n及其單位摩爾mol、摩爾質(zhì)量M、氣體摩爾體積Vm、

物質(zhì)的量濃度c、阿伏加德羅常數(shù)NA的含義。

⑧能根據(jù)微粒原子、分子、離子等物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的相互關(guān)系舉行有關(guān)計(jì)算。

3溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能舉行有關(guān)計(jì)算。

④掌管配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

⑤了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的識(shí)別。

4物質(zhì)布局和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

③了解原子核外電子排布規(guī)律。

④掌管元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表長式的布局周期、族及其應(yīng)用。

⑤以第3周期為例，掌管同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子布局的關(guān)系。

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