水溶液中微粒濃度的大小比較

（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(OH–)c(S2–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）1、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）1、電荷守恒陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負(fù)電荷總數(shù)方法規(guī)律總結(jié)1.溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)物料守恒：1.某元素守恒2.等量代換。七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)如：CH3COONa溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H3O+)+c(CH3COOH)=c(OH–)質(zhì)子守恒：

1.明確溶液中那些微粒結(jié)合H+(或OH-)以及結(jié)合的數(shù)目；2.那些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，關(guān)系正確的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH–)＞c(H+)

D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

解析：NH3·H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2O

NH4+＋OH–），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH–)。因為電荷守恒

c(OH–)＝c(H+)＋c(NH4+)，所以c(OH–)＞

c(NH4+)。綜合起來，c(NH3·H2O)＞

c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)。A例2：用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

c(CH3COO–)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A.c(OH–)＞

c(H+)B.c(CH3COOH)＋

c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞

c(CH3COO–)

D.c(CH3COO–)

＋

c(OH–)＝0.2mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]