山東省煙臺市牟平區(qū)實驗中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

山東省煙臺市牟平區(qū)實驗中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A．②③

B．②③⑥

C．①②③⑤⑥

D．全部參考答案：略2.下列實驗操作正確的是①用分液漏斗分離酒精和水②用10mL量筒量取6.2mL稀硫酸③配制100mL1.00mol/LNaCI溶液時，用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體④用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑤洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干⑥用500mL容量瓶配制480mL0．2mol/L的NaOH溶液A.②⑥

B.③⑥

C.①④

D.①⑤參考答案：A【詳解】酒精和水可以互溶，故①錯誤；10mL量筒的最小刻度為0.1mL，可讀數(shù)到小數(shù)點后1位，故②正確；托盤天平精確度為0.1g，故③錯誤；在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故④錯誤；洗滌沉淀，不能攪拌，應向漏斗中加適量水，使水自然流下，故⑤錯誤；配制480mL溶液，只能使用500mL容量瓶，故⑥正確。故選A。36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（

）

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．常溫下，36.5gHCl氣體占有的體積一定為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω=36.5c/(1000ρ)參考答案：D略4.標準狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（）A．體積大?。孩埽劲郏劲伲劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞① D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲賲⒖即鸢福築考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；B、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此進行判斷．解答：解：標準狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol；④0.5molHCl，A、由上述計算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大?、埽劲郏劲伲劲?，故A正確；B、①標準狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol；④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17；②H2S相對分子質(zhì)量為34；③CH4相對分子質(zhì)量為16④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲郏蔆錯誤；D、①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?，個D錯誤．故選：B．點評：考查常用化學計量數(shù)有關(guān)計算，難度不大，計算量較多細心計算，注意化學計量數(shù)之間的公式運用5.下列說法正確的是

A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D．除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：CD略7.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略8.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.質(zhì)量

D.電子數(shù)參考答案：AB試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。A．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D．H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選AB?！久麕燑c晴】本題考查阿伏加德羅定律的應用，注意相關(guān)計算公式的運用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時可以相當于為HCl。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時相當于HCl，兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等。9.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol參考答案：C解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則MgCl2的物質(zhì)的量==0.25mol，故選C．10.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是(

)A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：B11.下列溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．500mL1mol/L的HNO3溶液B．1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的濃度及其化學式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進行計算和判斷．解答：解：A.500mL1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根離子的濃度為1mol/L；B.1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×3=1.5mol/L；C.100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L；D.300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×2=2mol/L；根據(jù)分析可知，溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是D，故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意粒子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)，為易錯點．12.（10分）天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。（1）甲烷分子具有____________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是___________。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式___________________

該反應屬于______________

（填反應類型）。（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池正極的電極反應式為O2+4e－＋2H2O＝4OH-，則負極電極反應式為___________________

；該電池工作過程中，溶液中OH-移向_____極。參考答案：略13.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（）A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．水易揮發(fā)，水中的雜質(zhì)難揮發(fā)；B．NaCl、Na2SO4均溶于水；C．BaSO4、BaCO3均難溶于水；D．CaCl2、MgCl2不易揮發(fā)．【解答】解：A．制取蒸餾水可用蒸餾的方法，故A正確；B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用過濾分離，故B錯誤；C．BaSO4、BaCO3均難溶于水，無法分離，故C錯誤；D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應加入相應的試劑，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D錯誤．故選A．14.下列化學反應需要加快化學反應速率的是(

)A.鋼鐵的腐蝕

B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼

D.塑料老化參考答案：C略15.下列離子反應方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制物質(zhì)的量濃度為0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列問題：（1）根據(jù)計算，所需MgCl2的質(zhì)量為

g。如果某同學稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實際稱取的質(zhì)量為

g。（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要

和

。（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是

（填選項代號）。A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水D．定容時仰視E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg(OH)2，計算：恰好完全反應時，需加入NaOH溶液的體積為

。參考答案：（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）C（4）60mL試題解析：（1）該實驗中所需MgCl2的質(zhì)量為0．6×0．5×95=28．5g，依題意托盤上砝碼為25g,游碼為3．5g,故實際稱取的質(zhì)量為25-3．5=21．5g．（2）實驗中所需儀器除題給外，還需要500mL容量瓶及膠頭滴管。（3）實驗中ABE會導致所配溶液濃度偏低，D會導致溶液濃度偏高，C操作不影響溶質(zhì)。溶劑的量，對溶液濃度無影響。（4）制取的Mg(OH)2為0．1×0．6=0．06mol,需要氫氧化鈉0．12mol,需2mol/LNaOH溶液體積為60mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在