山東省煙臺市牟平區(qū)實驗中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析_第1頁
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文檔簡介

山東省煙臺市牟平區(qū)實驗中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A.②③

B.②③⑥

C.①②③⑤⑥

D.全部參考答案:略2.下列實驗操作正確的是①用分液漏斗分離酒精和水②用10mL量筒量取6.2mL稀硫酸③配制100mL1.00mol/LNaCI溶液時,用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體④用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑤洗滌沉淀時,向漏斗中加適量水,攪拌并濾干⑥用500mL容量瓶配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液A.②⑥

B.③⑥

C.①④

D.①⑤參考答案:A【詳解】酒精和水可以互溶,故①錯誤;10mL量筒的最小刻度為0.1mL,可讀數(shù)到小數(shù)點后1位,故②正確;托盤天平精確度為0.1g,故③錯誤;在坩堝中灼燒固體,不能在蒸發(fā)皿中灼燒,故④錯誤;洗滌沉淀,不能攪拌,應向漏斗中加適量水,使水自然流下,故⑤錯誤;配制480mL溶液,只能使用500mL容量瓶,故⑥正確。故選A。36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol/L

B.所得溶液中含有NA個HCl分子

C.常溫下,36.5gHCl氣體占有的體積一定為22.4L

D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù):ω=36.5c/(1000ρ)參考答案:D略4.標準狀況下,①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl,下列關(guān)系正確的是()A.體積大?。孩埽劲郏劲伲劲?B.原子數(shù)目:③>①>④>②C.密度大小:④>②>③>① D.質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲賲⒖即鸢福築考點:阿伏加德羅常數(shù).

專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析:A、相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比;B、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量,微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;C、同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比;D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量,據(jù)此進行判斷.解答:解:標準狀況下,①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol;②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol;③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol;④0.5molHCl,A、由上述計算可知物質(zhì)的量④>③>①>②,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積大?、埽劲郏劲伲劲?,故A正確;B、①標準狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol,②1.204×1023個H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol;③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol;④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,所以原子數(shù)目③>①>④>②,故B正確;C、同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,①NH3相對分子質(zhì)量為17;②H2S相對分子質(zhì)量為34;③CH4相對分子質(zhì)量為16④HCl相對分子質(zhì)量為36.5,故密度大?、埽劲冢劲伲劲郏蔆錯誤;D、①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g;②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g;③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g;④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g,故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?,個D錯誤.故選:B.點評:考查常用化學計量數(shù)有關(guān)計算,難度不大,計算量較多細心計算,注意化學計量數(shù)之間的公式運用5.下列說法正確的是

A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu,因為Fe的金屬活動性大于CuB.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案:D6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛使用,鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.1mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案:CD略7.Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是A.Na2CO3是堿

B.Na2CO3是鹽

C.Na2CO3是鈉鹽

D.Na2CO3是碳酸鹽參考答案:A略8.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.質(zhì)量

D.電子數(shù)參考答案:AB試題分析:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。A.根據(jù)N=nNA知,二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比,物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等,每個分子中原子個數(shù)相等,所以其原子總數(shù)相等,故A正確;B.根據(jù)N=nNA知,二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比,物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等,故B正確;C.根據(jù)m=nM知,物質(zhì)的量相等時,二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比,二者的摩爾質(zhì)量不一定相等,所以其質(zhì)量不一定相等,故C錯誤;D.H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1時,兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等,但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1:1,故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等,故D錯誤;故選AB?!久麕燑c晴】本題考查阿伏加德羅定律的應用,注意相關(guān)計算公式的運用,注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時可以相當于為HCl。在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),HCl、H2和Cl2都是雙原子分子,當分子數(shù)相等時,原子數(shù)一定相等;H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1時相當于HCl,兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等,但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1:1,質(zhì)子總數(shù)不一定相等,質(zhì)量也不一定相等。9.將一定量的MgCl2溶于90g水中,使每10個水分子中含有一個Cl﹣,則該MgCl2的物質(zhì)的量是()A.0.05mol

B.0.1molC.0.25mol

D.0.5mol參考答案:C解:90g水的物質(zhì)的量==5mol,使每10個水分子中含有一個Cl﹣,則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol,則MgCl2的物質(zhì)的量==0.25mol,故選C.10.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強的氧化性,下列敘述中不正確的是(

)A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.通常狀況下,干燥的氯氣能和Fe反應C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時,因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案:B11.下列溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是()A.500mL1mol/L的HNO3溶液B.1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液C.100mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液D.300mL1mol/L的Mg(NO3)2溶液參考答案:D考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析:硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的濃度及其化學式組成有關(guān),與溶液的體積大小無關(guān),據(jù)此對各選項進行計算和判斷.解答:解:A.500mL1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根離子的濃度為1mol/L;B.1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為:0.5mol/L×3=1.5mol/L;C.100mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為:0.5mol/L×2=1mol/L;D.300mL1mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為:1mol/L×2=2mol/L;根據(jù)分析可知,溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是D,故選D.點評:本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵,注意粒子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān),為易錯點.12.(10分)天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源,天然氣主要成分是烷烴,其中甲烷占絕大多數(shù)。(1)甲烷分子具有____________結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式是___________。(2)天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源,已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量,則在相同條件下,1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水,放出的熱量________802KJ(填“>”、“=”或“<”)。(3)通常情況下,甲烷比較穩(wěn)定,但在特定條件下,甲烷也會發(fā)生某些反應,請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式___________________

該反應屬于______________

(填反應類型)。(4)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,甲烷燃料電池正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,則負極電極反應式為___________________

;該電池工作過程中,溶液中OH-移向_____極。參考答案:略13.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A.用蒸餾的方法制取蒸餾水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案:A【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜.【分析】A.水易揮發(fā),水中的雜質(zhì)難揮發(fā);B.NaCl、Na2SO4均溶于水;C.BaSO4、BaCO3均難溶于水;D.CaCl2、MgCl2不易揮發(fā).【解答】解:A.制取蒸餾水可用蒸餾的方法,故A正確;B.NaCl、Na2SO4均溶于水,不能用過濾分離,故B錯誤;C.BaSO4、BaCO3均難溶于水,無法分離,故C錯誤;D.除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),應加入相應的試劑,把Ca2+、Mg2+等除去才行,故D錯誤.故選A.14.下列化學反應需要加快化學反應速率的是(

)A.鋼鐵的腐蝕

B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼

D.塑料老化參考答案:C略15.下列離子反應方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.欲配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液500mL,回答下列問題:(1)根據(jù)計算,所需MgCl2的質(zhì)量為

g。如果某同學稱量時將砝碼放在左盤,而將藥品放在右盤(天平最小砝碼為5克),則實際稱取的質(zhì)量為

g。(2)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,還要

。(3)下列操作不會影響所配溶液濃度的是

(填選項代號)。A.定容時加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些B.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁C.配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水D.定容時仰視E.轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外(4)在配制好的溶液中取100mL溶液,加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg(OH)2,計算:恰好完全反應時,需加入NaOH溶液的體積為

。參考答案:(1)28.5,21.5(2)500mL容量瓶;膠頭滴管;(3)C(4)60mL試題解析:(1)該實驗中所需MgCl2的質(zhì)量為0.6×0.5×95=28.5g,依題意托盤上砝碼為25g,游碼為3.5g,故實際稱取的質(zhì)量為25-3.5=21.5g.(2)實驗中所需儀器除題給外,還需要500mL容量瓶及膠頭滴管。(3)實驗中ABE會導致所配溶液濃度偏低,D會導致溶液濃度偏高,C操作不影響溶質(zhì)。溶劑的量,對溶液濃度無影響。(4)制取的Mg(OH)2為0.1×0.6=0.06mol,需要氫氧化鈉0.12mol,需2mol/LNaOH溶液體積為60mL三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某學生設計了如下三個實驗方案,用以檢驗淀粉的水解程度:方案A:淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論:淀粉沒有水解。方案B:淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結(jié)論:淀粉沒有水解。方案C:結(jié)論:淀粉完全水解。上述三個方案設計和結(jié)論是否正確?并簡述理由。參考答案:方案A設計和結(jié)論均不正確,因為水解液中的H2SO4未用堿液中和,在

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