必修2鞏固練習(xí)解析1-1-3

第1章第1節(jié)第3課時(shí)1.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“子”也有人稱之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氯原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（）“子”不顯電性“子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為04,與02互為同素異形體【解析】第二種粒子是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，屬于氧元素的一種單質(zhì)，不是氧元素的另一種同位素，故C錯(cuò)。【答案】C2.長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氫化鋰、笊化鋰、瓶化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是（）A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比1：2：3B.它們都是強(qiáng)氧化劑C.H、D、T之間互稱為同素異形體D.它們都是強(qiáng)還原劑【答案】D【點(diǎn)撥】LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8：9：10,A錯(cuò)；氫化鋰、笊化鋰、氤化鋰中氫、笊、氤均為一1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)；H、D、T之間互稱同位素，C錯(cuò)。.硼有兩種天然同位素!°B、？B,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80,則對(duì)硼元素中9B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（）A.20%B.略小于20%C.略大于20%D.80%【答案】A【點(diǎn)撥】由十字交叉法得.金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)無(wú)Ti和封Ti的說(shuō)法中正確的是（）Aj|Ti和^Ti原子中均含有22個(gè)中子.要力和涉Ti在周期表中位置相同，都在第4周期C.Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)量為49Djrri和豺Ti為同一核素【答案】B【點(diǎn)撥】非Ti和數(shù)H原子中分別含有26個(gè)和28個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)；Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87,C項(xiàng)錯(cuò)；丸Ti和汐0為Ti元素的兩種核素，互稱同位素，D項(xiàng)錯(cuò)。5.5C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，產(chǎn)C表示的碳原子()A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子【答案】D【點(diǎn)撥】該題中的碳原子，其質(zhì)量數(shù)=13,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=13—6=7,故選D。6.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則〃g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()—N+10)molA十16C.(4—N+2)molD.左(A—N+6)mol【解析】題目給出了R2+離子的質(zhì)量數(shù)為A,因質(zhì)量數(shù)只與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，則R原子的質(zhì)量數(shù)也為4根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，推知R原子中的質(zhì)子數(shù)2=人一此由R”離子所帶電荷數(shù)可知R顯+2價(jià)，其氧化物的分子式為RO,R0的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol,z/gRO的物質(zhì)的量為%工6moi。ImolRO中含有質(zhì)子(A—N+8)mol,則1臺(tái)面molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為43［八(A—N+8)mol。A十16本題也可直接由R2’的質(zhì)量數(shù)(A)、中子數(shù)(N)推出其質(zhì)子數(shù)Z=A-N,再根據(jù)HZ」離子與R原子的質(zhì)子數(shù)相等這一點(diǎn)推知，R原子的質(zhì)子數(shù)也為A—N,后面分析同上?！敬鸢浮緼.下列說(shuō)法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素；②質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同的兩種粒子不可能是一種分子和一種離子；③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素；④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)；⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)。A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③?@【答案】B【點(diǎn)撥】本題關(guān)鍵在于分析透各概念的區(qū)別與聯(lián)系。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子；構(gòu)成原子的基本微粒有質(zhì)子、中子、電子；但并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，如IH無(wú)中子。.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中饞送的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D.它是一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子【答案】D【點(diǎn)撥】稀有氣體Xe的核外各層電子數(shù)為2、8、18、18、8,可推知63號(hào)元素應(yīng)為第六周期副族元素，原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子，A、B、C正確。若它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子，則該同位素的質(zhì)量數(shù)為152,則不應(yīng)有另外的同位素，D錯(cuò)。.據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鎂239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鍥239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子。則A元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族【答案】C【點(diǎn)撥】A元素的質(zhì)子數(shù)為239—148—54=37；由37—2—8—8—18=1,則A元素應(yīng)位于周期表中第五周期第IA族。.某元素丫具有多種同位素，其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為4中子數(shù)為M則下列推斷中不正確的是（）AA.這種同位素的符號(hào)可表示為“人八Y（A—N）A可以表示為這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量A一定小于丫元素的相對(duì)原子質(zhì)量A一定不能代表丫元素的相對(duì)原子質(zhì)量【解析】Y的這種同位素的質(zhì)子數(shù)為A-M則其符號(hào)可表示為（/mY;A是Y的這種同位素的質(zhì)量數(shù)，可表示為這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量；AmY既可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最大的，也可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最小（A—N）的。因此A既可能大于丫元素的相對(duì)原子質(zhì)量，也可能小于丫元素的相對(duì)原子質(zhì)量，且A一定不能代表丫元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！敬鸢浮緾.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氫IrRn,從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）1365086222【答案】B【點(diǎn)撥】斜Rn的質(zhì)量數(shù)為222,質(zhì)子數(shù)為86,則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=222—86=136,故中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為136—86=50。.下列各組中互為同位素的是（）A.。2和。3B.田和D1CH4和C3H82He3He【答案】D【點(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子之間互稱同位素。A項(xiàng)，02與03互為同素異形體；B項(xiàng)，是由同位素組成的單質(zhì)；C項(xiàng)，互為同系物；D項(xiàng)，互為同位素。元素是宏觀概念，是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；核素即原子，是微觀概念，同種元素的不同核素間互稱同位素。13.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162,在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）A.此元素有3種同位素B.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80C.其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素原子占原子總數(shù)的gD.此元素的單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為160【答案】C、D【點(diǎn)撥】因該元素的同位素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，這表明存在兩種同位素（設(shè)為“X、"X）,它有“X"X、“X〃X、〃X〃X等三種雙原子分子，若a<b,則2a=158,2b=162,可求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為79、81。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1,可求得兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,則此元素的單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為158x1+160x1+162x1=160o14.某元素的單質(zhì)是雙原子分子，由于同一元素中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的存在，其相對(duì)分子質(zhì)量有2加一2、2〃?、2〃?+2三利為正整數(shù)），則該元素中不同原子的質(zhì)量數(shù)是（）1和〃?+1in—2和mC.m+2和mD.7/7—2和〃?+2【答案】A【點(diǎn)撥】設(shè)該元素的原子符號(hào)分別是'X、內(nèi)X,因該元素的單質(zhì)是雙原子分子，其分子式有3種：aX2.A'X2、儀八'Xo顯然，2A=2〃?-2,A=rn-\,2A,=2m+2,A'=機(jī)+1.A+A'=+1）+（in因此，選項(xiàng)A正確。.碳元素有多種同位素，其中14c具有放射性；它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素，考古學(xué)對(duì)出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于,4C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過(guò)5萬(wàn)年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用“C測(cè)定年代的是（）A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙墓的青銅編鐘（距今約2400年）B.馬家窖文化遺址的栗（距今約5300年）C.秦始皇兵馬俑（距今約2200年）D.元謀人的門齒（距今約17（）萬(wàn)年）【解析】編鐘，兵馬傭不屬于生物，元謀人的門齒超過(guò)5萬(wàn)年?！敬鸢浮緽二、非選擇題.?Li、l4N>??Na.豆Mg、必、A4c中：互為同位素的是和o質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是和。中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和?！敬鸢浮縢Li、-n、氏、咒Na、Big.現(xiàn)有12種粒子：為、35Ck3H35Ck2H>,2C>,3C>14N>,4C>2H37Ck3H^37CK'H35C1,其中:(1)有種核素：(2)有種元素；(3)之間、之間、之間互稱同位素?！敬鸢浮?1)9(2)4(3)'H.2H>3H,2C>,3C>,4C35CK37C1.若某氧原子的質(zhì)量是“gFC原子的質(zhì)量是如，用Na表示阿伏加德羅常數(shù)。試回答:(說(shuō)明：以下四個(gè)未知量，如果不能解出結(jié)果，請(qǐng)?jiān)跈M線上簡(jiǎn)述理由。)(1)該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量;(2)VVg該氧原子的物質(zhì)的量；(3)Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)；(4)氧元素的摩爾質(zhì)量【答案】(1)qNa或蜉(2)-^-mol或假mol(3)平或"譬%4)該未知量不能求出原因是元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，僅知道一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，是無(wú)法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量的。.一種物質(zhì)的“放射性”強(qiáng)弱可用放射性活度來(lái)加以表示。任何量的放射性元素在1s內(nèi)發(fā)射3.70X10,0個(gè)a粒子或p粒子(相當(dāng)于1g薨Ra在Is內(nèi)放出的a粒子的數(shù)目)，其放射性活度為1居里(G)。利用放射性同位素標(biāo)記原子的應(yīng)用范圍非常廣泛。例如，化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程的研究、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)、輻射育種等。試問(wèn)答以下問(wèn)題：(1)自然界中存在很多像藤6Ra的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題A.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成(2)已知：ii6Ra—"?He+需Rn.則一個(gè)/Rn含有個(gè)中子?！敬鸢浮?1)C(2)136.有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素單質(zhì)與H?在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)量數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素Ci、C2、C3,其中在自然界里含量最多的是Ci，C3原子的質(zhì)量數(shù)是Ci的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是Ci的2倍。D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。E禽子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，且與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫出A元素名稱：,C2粒子的符號(hào)：