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河南省許昌市第三高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題河南省許昌市第三高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題PAGE22-河南省許昌市第三高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題河南省許昌市第三高級中學(xué)2019—2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題一、單選題(共20題;共30分)1.下列各組離子在強(qiáng)酸性無色透明溶液中能大量共存的是

A.

Ba2+、S2-、Cl-、NO3—

B。

CO32-、SO42—、Na+、K+

C.

NH4+、MnO4—、OH—、K+

D。

Mg2+、SO42-、NO3—、Na+2.下列結(jié)論正確的是(

)①微粒半徑:r(K+)>r(Al3+)〉r(S2-)>r(Cl—)②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl〉H2S〉PH3>SiH4③還原性:I—>Br-〉Cl->Fe2+④氧化性:Cl2>S〉Se〉Te

⑤酸性:H2SO4〉H3PO4〉H2CO3〉H3BO3⑥非金屬性:O〉N〉P〉Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca〈KA。

①②

B。

①③

C。

②④⑤⑥⑦

D.

①③⑤3.某物質(zhì)的分子組成為CxHyOz,取該物質(zhì)mg在足量的O2中充分燃燒后,將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中,若Na2O2固體的質(zhì)量也增加mg,則該物質(zhì)分子組成中必須滿足(

)A.

x=y=z

B。

x=y

C。

y=z

D。

x=z4。苯可被臭氧分解,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為,若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng),對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是(

)A.

產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為a∶b∶c=1∶2∶3

B.

產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為a∶b∶c=1∶2∶1

C.

產(chǎn)物為a和c,其分子個數(shù)比為a∶c=1∶2

D.

產(chǎn)物為b和c,其分子個數(shù)比為b∶c=2∶15。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

B.

AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2—+2H2O

C.

Na2O2溶于水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D.

碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液混合加熱:Ca2++2HCO3—+2OH—=CO32-+2H2O+CaCO3↓6.“水”電池是一種利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電的電池,其總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,如圖以“水"電池為電源電解酸性FeCl2溶液,X電極附近溶液先變黃,下列有關(guān)分析不正確的是(

)A。

該裝置只涉及兩種能量之間的轉(zhuǎn)化

B.

在線路中安裝電壓調(diào)節(jié)裝置,可通過現(xiàn)象判斷Fe2+和Cl-的還原性強(qiáng)弱

C。

“水”電池內(nèi)Na+不斷向正極移動

D.

Ⅱ?yàn)樨?fù)極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl7。三元電池成為2020年我國電動汽車的新能源,其電極材料可表示為LiixCoynzO2,且x+y+z=1。充電時電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是(

)A。

允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B。

充電時,A為陰極,Li+被氧化

C.

可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D.

放電時,正極反應(yīng)式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO28。同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和O3相比較,下列結(jié)論正確的是()A。

它們的分子數(shù)目之比是1:1

B。

它們的氧原子數(shù)目之比為2:3

C。

它們的密度之比為2:3

D。

它們的體積之比是1:19.堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0。04mol電子時,B裝置內(nèi)共收集到0。448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是(

)A。

VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O—22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B。

外電路中電子由c電極流向VB2電極

C.

電解過程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,b電極有氣泡產(chǎn)生

D。

若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0。1mol/L10。有一真空瓶質(zhì)量為m1,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下,若改為充入某氣體A時,總質(zhì)量為m3,則A的相對分子質(zhì)量是(

)A。

B。

C。

D。

11.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是(

①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba(OH)2H2SO4③HClNa[Al(OH)4]NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.

①②

B.

②③

C。

①③④

D。

①②④12。三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2,下列說法正確的是(

)A。

三種氣體的分子數(shù)目一定相等

B。

三種氣體物質(zhì)的量之比為16∶2∶1

C.

三種氣體的密度之比為1∶2∶16

D.

三種氣體的壓強(qiáng)一定相等13.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體:①NO2+NO.②HCl+N2

③NO2+O2

④Cl2+SO2?,F(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3、V4,則下列關(guān)系正確的是(

)A。

V1>V3〉V2>V4

B。

V1〉V2>V3>V4

C。

V2>V3〉V4>V1

D。

V3>V1>V4〉V214。Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(

)A.

負(fù)極反應(yīng)式為Mg—2e-=Mg2+

B.

正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.

也能被KCl溶液激活

D。

鎂電極也會與水發(fā)生反應(yīng)15.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性.鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)下列有關(guān)說法正確的是(

)A.

鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

B。

電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大

C。

鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動

D。

鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi+-xe-=C6Li16.200℃時,11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3。6g,則原混合氣體的平均式量為(

A.

5.8

B.

11。6

C。

23.2

D。

46.417.把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為2:3,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為(

)A。

1:1

B.

2:3

C.

2:1

D。

3:218.在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中,Al3+的物質(zhì)的量濃度為0。2mol·L-1,SO42-為0.4mol·L-1,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為(

)A。

0。1mol·L-1

B.

0.2mol·L-1

C.

0.3mol·L-1

D.

0。4mol·L-119.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同時可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1。12LNO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物得到11.2g鐵單質(zhì).下列說法正確是(

)A。

往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn),則溶液中無Fe2+

B。

原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L

C。

能確定鐵和三氧化二鐵的物質(zhì)的量之比

D。

混合物中鐵單質(zhì)為0.075mol20。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃時,在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2,測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示,下列結(jié)論錯誤的是(

)A.

曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B。

從反應(yīng)開始到l0min時,H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225

mol/(L·min)

C.

平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%

D.

500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3二、填空題(共9題;共35分)21.體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液,與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng),則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為________.22.黃銅是生活中常用的金屬材料,它是銅和________

的合金.23。工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷濃酸.為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:[探究一](1)將鋁片放入氫氧化鈉溶液中以除去表面氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為________

(2)將已去除表面氧化物的鋁片放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鋁片表面無明顯變化,其原因是________

.(3)另稱取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后收集到氣體X.甲同學(xué)取448ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體X通入足量過氧化氫溶液中,然后再加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2。33g,由于此推知?dú)怏wX中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________

.[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體X中還可能含量有H2.為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).(1)丙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是________

.(2)A中試劑可選用________

a.高錳酸鉀溶液

b.品紅溶液

c.氫氧化鈉溶液

d.溴水(3)B中加入的試劑可能是________

,E的作用是________

;(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:________

.24.一定溫度下,將amolSO3氣體通入體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO3=2SO2+O2,一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為bmol(2b<a),則這段時間內(nèi),反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為________,反應(yīng)前后氣體的密度比為________,反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為________.(化簡到最簡整數(shù)比)25。全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失.某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容請回答:

①在一周的觀察過程中,他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號為________的試管中鐵釘銹蝕速度最慢.

②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是________

(填字母).

A.在自行車的鋼圈表面鍍鎳

B.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼.

C.在地下鋼鐵管道上連接銅塊

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑.試回答:鐵鍋的腐蝕主要是由________

腐蝕造成的.26.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

隨著能源問題的進(jìn)一步突出,利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞.最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,MnFe2O4的制備流程如下:

(1)原料Fe(NO3)n中n=________

,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比為________

(2)步驟二中連續(xù)攪拌的目的是:________

,步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________.

(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:

MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑,MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑

請認(rèn)真回答下列問題:

①若MnFe2O4﹣x中x=0.8,則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為:________

②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)是:________

③該化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是:

________

27。用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為________

mol/L,若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為________

mol?L﹣1;溶質(zhì)的質(zhì)量為________

g,若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為________mol?L﹣1.28.用石墨作電極電解100mL只含有以下離子(未考慮水的電離)的溶液.離子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol?L﹣1164x①表中x=________.

②電解一段時間后,當(dāng)陰極收集到0.3mol的氣體時(忽略電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),收集到O2的物質(zhì)的量為________mol.29.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅色石蕊試紙.(已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣)

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為:A________

,B________

,C________

;

(2)寫出甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中C處反應(yīng)的離子方程式為________

,乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

,B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________

.三、解答題(共1題;共5分)30。2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后,生成0。1molCO2和2。7gH2O,測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1。6,求該化合物的分子式.四、實(shí)驗(yàn)探究題(共1題;共6分)31.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm—3的濃硫酸來配制500mL0。2mol/L的稀硫酸??晒┻x擇的儀器:①玻璃棒,②燒瓶,③燒杯,④膠頭滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盤天平,⑧藥匙.請回答下列問題:(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的儀器有________(填代號).(2)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_______⑥________④⑩(填序號).(3)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為________mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是________(填代號)。(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有________(填代號)①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時俯視刻度線五、綜合題(共2題;共11分)32。工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.下圖為離子交換膜法電解原理示意圖:請回答下列問題:(1)溶液A的溶質(zhì)是________,電解飽和食鹽水的離子方程式是________.(2)電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,它只允許________(填離子符號,下同)通過,而不允許________和氣體通過.(3)電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),因此必須精制.精制時所用試劑為①NaOH②Na2CO3③BaCl2④鹽酸,這四種試劑的添加順序?yàn)開_______(填序號).(4)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變,電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023,產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________.33.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________.(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________.六、推斷題(共2題;共13分)34.已知:A、B、C、D、E、F在常溫下均為氣體,它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已略去).請回答下列問題:(1)將A點(diǎn)燃后伸入到裝有E的集氣瓶中,可觀察到的現(xiàn)象是________.(2)C的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為________.(3)若將溶液Ⅱ滴入到碘化鉀溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________,向反應(yīng)后的溶液中加入適量CCl4,充分振蕩后靜置,可以觀察到的現(xiàn)象是________.(4)與溶液Ⅰ比較,溶液Ⅱ中多出的物質(zhì)是________(填化學(xué)式).35。短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增,A是自然界中形成化合物種類最多的元素,且A、B兩元素在元素周期表中相鄰,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍,B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和,D在同周期元素中原子半徑最大.請回答下列問題:(1)A的元素符號為________,其在元素周期表的位置:第________周期,第________族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式),元素C和D可形成化合物D2C2,其電子式為________。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

答案解析部分一、單選題1?!敬鸢浮緿2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】A5?!敬鸢浮緼6.【答案】A7?!敬鸢浮緿8?!敬鸢浮緾9.【答案】C10?!敬鸢浮緾11?!敬鸢浮緼12?!敬鸢浮緽13?!敬鸢浮緽14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】C17?!敬鸢浮緼18.【答案】B19.【答案】B20。【答案】D二、填空題21?!敬鸢浮?:3:222。【答案】鋅(Zn)23.【答案】Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;鋁表面被鈍化;50%;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;acd;濃硫酸;防止空氣中得水蒸氣進(jìn)入D裝置中;C中固體由黑變紅和D中固體由白變藍(lán)24.【答案】a:(a+b);1:1;25?!敬鸢浮縄I;C;電化學(xué)26.【答案】3;2

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