物質(zhì)的聚集狀態(tài)上課用

物質(zhì)的聚集狀態(tài)÷M×M×NA÷NA質(zhì)量（m)物質(zhì)的量（n）粒子數(shù)（N）知識回顧：體積？×ρ÷

ρ【問題提問】：

1.在日常生活中，我們所接觸的物質(zhì)并不是單個的原子或分子，而是他們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有

、

和

三種。

液態(tài)固態(tài)氣態(tài)物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因交流討論固體液體氣體FeH2OH2不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動交流與討論物質(zhì)摩爾質(zhì)量g.mol-1密度1mol物質(zhì)的體積Al26.982.70g/cm3

Fe55.857.86g/cm3

H2O18.020.998g/cm3

C2H5OH46.070.789g/cm3

H22.0160.0899g/L

N228.021.25g/L

CO28.011.25g/L

9.993

cm37.106

cm318.06

cm358.39cm322.42L22.42L22.41L3.1mol的固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。結(jié)論1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。

在相同的條件下，等物質(zhì)的量的固體或液體的體積一般是不同的，但氣體的體積幾乎相同。？我們班同學(xué)坐在教室中，所占體積與哪些因素有關(guān)？物質(zhì)體積大小的決定因素是什么？微粒間的平均距離微粒的數(shù)目微粒的大小固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁6.02×1023個原子56克6.02×1023個原子27克7.1cm310cm3固體物質(zhì)液體物質(zhì)1mol水1mol乙醇6.02×1023個原子98克6.02×1023個原子18克18.0cm358.4cm3液體物質(zhì)分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小微粒間的距離固體、液體體積氣體體積受溫度壓強(qiáng)影響決定決定氣體而當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時，不同氣體分子間的平均距離幾乎相同標(biāo)準(zhǔn)狀況時1mol任何氣體的體積大約相同都約是22.4L結(jié)論：對于氣體物質(zhì)來說，1mol不同氣體的體積大約相同標(biāo)準(zhǔn)狀況時都約是22.4L一、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2、符號：Vm4、常用單位：L/mol（或L.mol-1)5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol3、研究對象:任何氣體（純凈或混合氣體）1、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡稱標(biāo)況，指的是溫度0oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa

通常狀況，又叫常溫常壓，指的是溫度20oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa2、定量：物質(zhì)的量為1mol3、狀態(tài)：必須為氣體，固體和液體不適用4、對象：任何氣體，既可以是單一氣體，也可以是混合氣體5、數(shù)值：22.4L，且與氣體種類無關(guān)。重要結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。注意點(diǎn)：練習(xí)1、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L（4）1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1mol某氣體體積為22.4L則該物質(zhì)一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（6）標(biāo)況下，1molO2和N2以任意比混合，混合氣體的體積約為22.4L錯錯錯錯錯對6、計(jì)算式：n=VVm物質(zhì)的量（mol)=氣體的體積（L）氣體摩爾體積（L/mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n=V22.4L/mol（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2

占有的體積約是

L。

11.2（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2

占有的體積約是

L。44.8（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量約是

mol。

0.2（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2

的物質(zhì)的量約是

mol。

1.5物質(zhì)的量(摩)=氣體體積（升）氣體摩爾體積（升/摩）符號表示：n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n=V/(22.4L/mol)計(jì)算1、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡稱標(biāo)況，指的是溫度0oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa

通常狀況，又叫常溫常壓，指的是溫度20oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa2、定量：物質(zhì)的量為1mol3、狀態(tài)：必須為氣體，固體和液體不適用4、對象：任何氣體，既可以是單一氣體，也可以是混合氣體5、數(shù)值：22.4L，且與氣體種類無關(guān)。6、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=n×22.4L/mol重要結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。注意點(diǎn)：在同溫同壓下1mol任何氣體所占的體積都約相同標(biāo)準(zhǔn)狀況時1mol任何氣體的體積大約相同都約是22.4L下課了練習(xí)：在同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③②⑤④①同溫同壓同體積同分子數(shù)即同物質(zhì)的量練習(xí)2、計(jì)算（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約是（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有的N2

的分子數(shù)是

11.2L0.2mol11.2L3.01x1023常規(guī)計(jì)算[1]3.01×1023個H2SO4分子中含有多少mol氧原子?[2]多少molH2SO4分子與0.4mol水分子含有相同的氧原子數(shù)？[4]

0.8g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量約為多少？（3）2.84g的Na2SO4中含有Na+

和SO4--物質(zhì)的量是多少？

物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L)體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(L)

H2氣體0.0899

N2氣體1.25

CO氣體1.25填寫下表：6.02x10236.02x10236.02x10232282822.4222.4222.41273K，101kPa(即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。2、常溫常壓下，1mol氣體的體積約為22.4L。3、1molN2和1molO2