山西省運(yùn)城市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試題 Word版含解析

運(yùn)城市2019－2020學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測試高二化學(xué)試題一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.“建設(shè)大美運(yùn)城”要求人們出行和化工生產(chǎn)做到“綠色、低碳”。下列做法不可取的是A.推廣共享公共工具B.大力開發(fā)化石能源C.推廣使用新型能源D.推廣使用電子貨幣【答案】B【解析】【詳解】A.推廣共享公共工具，減少化石燃料燃燒，減少二氧化碳的排放，故不選A；B.大力開發(fā)化石能源，會(huì)增大二氧化碳的排放量，故選B；C.推廣使用新型能源，減少化石燃料燃燒，可以減少二氧化碳的排放，故不選C；D.推廣使用電子貨幣，減少紙質(zhì)貨幣的使用，減少紙的使用，可以減少二氧化碳的排放，故不選D；答案選B。2.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－【答案】D【解析】【詳解】A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－是HCO3－的電離方程式，故不選A；B.水解微弱，不能生產(chǎn)沉淀，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故B錯(cuò)誤；C.多元弱酸根離子水解分步，SO32－＋H2OHSO3-＋OH－，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，醋酸根離子水解為醋酸和氫氧根離子，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故D正確；選D。3.下列說法正確的是A.用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液C.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3【答案】B【解析】【詳解】A.用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，引入新雜質(zhì)氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B.加熱使碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液，故B正確；C.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，故C錯(cuò)誤；D.加熱促進(jìn)AlCl3水解，蒸干、灼燒后得到Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Na2SO4，故D錯(cuò)誤；選B。4.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB.碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)C.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】【詳解】A、中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，A錯(cuò)誤；B、碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，B正確；C、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、1molCH4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量才是甲烷的燃燒熱，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列有關(guān)電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用分析正確的是A.圖1：鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.圖2：可以在鐵件上鍍銅C.圖3：溶液中c(Cu2＋)保持不變D.圖4：將輸油管與電源負(fù)極相連可以防止腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A.圖1：右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面升高，所以鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.在鐵件上鍍銅，鐵件應(yīng)該作陰極，銅作陽極，故B錯(cuò)誤；C.圖3是電解法精煉銅，溶液中c(Cu2＋)濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.圖4：將輸油管與電源負(fù)極相連，屬于外接電流陰極保護(hù)法，可以防止輸油管腐蝕，故D正確；選D。6.在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情況都能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；②容器內(nèi)氣體分子個(gè)數(shù)不再發(fā)生變化；③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④【答案】B【解析】【詳解】①反應(yīng)前后氣體質(zhì)量、物質(zhì)的量都不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是恒量，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不一定平衡，不選①；②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體分子個(gè)數(shù)是恒量，分子數(shù)不變，不一定平衡，不選②；③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，絕熱容器內(nèi)溫度改變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，一定平衡，選③；④正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選④；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判斷，明確可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化，注意根據(jù)“變量不變”判斷化學(xué)平衡。7.溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B.該反應(yīng)方程式中的x＝2C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，