2008年高考試題化學(xué)卷

III的、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H C N14O Na S C1I一、選擇題：本題共12小題，每小題3符合題目要求的。1mol B．1 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g5NAD．1molNA A．Pb(s)+SO2—（aq）PbSO(s)+2e—D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO(s)+2e— akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的 A、HCOOH+HO HCOO—+HO HCO— C、CO2—+HO HCO—+OH—D、HS—+HO S2— X、Y、ZXY1：1如下反應(yīng) 2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的A、 12、在pH＝13 A、NH+、NO—、K B、CO2_、NO—、HCO—、Na+C、Na+、ClO—、AlO—、NO—D、CrO 第Ⅱ本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個試題必須做答。第18題～第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答合物D寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程 寫出一個由D生成B的化學(xué)方程 5mL0.10mol·L—1的E10mL0.10mol·L—1NaOH①寫出反應(yīng)的離子方程

③加熱反應(yīng)后的溶液，其 (填“增大“不變”或“減小”)，理由是 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物 大 15．(8分)反應(yīng)A(g)+B(g) 該反應(yīng) “當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 ““ (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 “16．(10分)現(xiàn)擬在里利用空氣和鎂粉為原料少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí) ⑤Mg3N2 在設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案時，除裝置A、E RCOOHR'COOHRR'為烷基)。余為氧元素，則A的分子式為 量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有 以下是選考題，其中第 、、、 題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題，第22、2324、25題為(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，第 、、、 題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題。考生只能從三個模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模在核磁氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是A．3 C．5 A、 (1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是 D1或D2生成E的化學(xué)方程式 G可應(yīng)用于醫(yī)療、等，由F生成G的化學(xué)方程式 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模BA．SP，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫 X、Y、ZA、 B、 D、25．(11X、Y、Z、W51；YLp2ZY5：1。YZ可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a它們的分子式分別 ;雜化軌道分別 Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別 晶體 Y與Z比較電負(fù)性較大 ,其+2價離子的核外電子排布式 《化學(xué)與技術(shù)》模A．提高輕質(zhì)液體的產(chǎn)量 B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2 29．(11123456上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號) ;在電化學(xué)腐 ;正極反應(yīng)是 由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 123456789AABDCDBACDBC△ （2）H2SO3+2H2S=3S+△ CO2↑+2SO2△或Cu+2H2SO4（濃 CuSO4+SO2↑+2H2O （4）①HSO+2OH—=SO ②大于