油田高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

吉林省油田高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題吉林省油田高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題PAGEPAGE8吉林省油田高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題吉林省油田高級中學(xué)2019—2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時(shí)間：90分鐘，滿分:100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C：12O：16N：14Na:23Mg：24Al：27Ca:40選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，共20小題，每題2分，計(jì)40分）1．下列敘述中，你認(rèn)為科學(xué)的是A．某廣告語:本飲料純屬天然物質(zhì)，不含任何化學(xué)成分B．到城鄉(xiāng)結(jié)合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境C．水在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭D．大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1molNaCl溶于水后含有NA個(gè)NaCl分子B。常溫常壓下,22.4L四氯化碳CCl4中含有5mol的原子C.常溫常壓下，0。3NA個(gè)氧氣和9.6g臭氧(O3）含有相同的氧原子數(shù)D.1mol/L的Na2SO4溶液中離子總數(shù)目為3NA3．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)不合理的是A。用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)B。用苯提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置C.用圖③所示裝置可以制蒸餾水D.用圖④所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl4．稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A。1：2 B。1:3 C.3：2 D.1:15．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有A．還原性 B．氧化性C．酸性 D．堿性6．關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)②氧化劑具有氧化性③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)⑤失電子越多的還原劑,其還原性越強(qiáng)A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤7．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，待混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱B。蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C。分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大8．下列變化需要加入氧化劑的是（

）A．S2﹣→HS﹣ B．HCO3﹣→CO2 C．2Cl﹣→Cl2 D．Cu2+→Cu9．下列有關(guān)敘述正確的是A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1B．同體積、同密度的C2H4和N2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等D．配制450mL0。1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1。8g10。取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是()A。鋁表面失去光澤B.劇烈燃燒，火星四射C.熔化的鋁不滴落D。在加熱熔化過程中生成了氧化鋁11．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中:K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0。1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無色透明的酸性溶液中:MnO4－、K+、SO42－、Na+12．如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是(）A。CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B。NaOH溶液中滴加稀HClC。Ba（OH)2溶液中滴加稀H2SO4D。Cu(OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液13．將2。3克鈉放入97。7克水中,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．等于2。3％B．等于4%C．大于2。3％小于4％D．大于4%14．下列說法中正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂B．向盛水的燒杯中投入一大塊鈉,這樣現(xiàn)象更明顯

C．鐵在純氧中點(diǎn)燃，會(huì)劇烈燃燒，火星四射,生成氧化鐵

D．鋁制容器不可以用來長期存放酸性，堿性或咸的食物15．下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（)A．Na與O2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH溶液與CO2 D．C與O216.將30mL0。5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol/LB.0。03mol/LC。0.05mol/LD。0.04mol/L17．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共11。5g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11。2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（)A．Al B．Mg C．Na D．Zn18．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe2++I2=2Fe3++2I- B．Br2+H2S=S+2HBrC．2Fe3++2I—=2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-19．下列離子方程式中，書寫正確的是（).A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B。稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋H＋＋OH—＋＝H2O＋BaSO4↓C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag20．《火藥賦》中寫到，“硝為君而硫作臣，炭灰佐使最通靈".火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3)和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也".下列推斷不正確的是()A.“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)B.爆炸時(shí)木炭和硫磺被氧化C.硝石在黑火藥中起氧化劑的作用且所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥二、單選擇題（本題包括5小題，每小題3分,共15分.）21．類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A。由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，類推出跟I2直接化合可得FeI3B.金屬鎂失火不能用CO2滅火，類推出金屬鈉失火也不能用CO2滅火C。CO2與Na202反應(yīng)生成Na2CO3和O2，類推出SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2D。相同溫度下CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，類推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度Z22．100mL0。10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．SC．SO2 D．S2－23．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2溶液B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法C．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出D．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,前者紅色更深24。在實(shí)驗(yàn)室中,常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃）=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列敘述中正確的是A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．每生成1molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5D．每消耗16molHCl時(shí)，其中作氧化劑的HCl是10mol25．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L?1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是A。在0～a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.a=0.3D。原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2三、非選擇題（共45分）26．(8分）回答下列問題。（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①純堿②NO2③硫酸④CaO⑤CO2⑥小蘇打⑦K2SO3⑧SO2⑨Na2O2⑩CO。其中屬于正鹽的是__________；屬于酸性氧化物的是_________.（2）實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為___________________，取少量Fe（OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現(xiàn)象是___________________.27．(11分）按要求回答問題:Ⅰ。(1)含0。3molAl3＋的Al2（SO4)3溶液中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________mol。(2)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是H2的15倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______.（3）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。（4）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________。Ⅱ．鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3,反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：（1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四大基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．（2）信息中的“某些”反應(yīng)指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁穩(wěn)定的”或“任意"）金屬．(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________．28．(6分)某無色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種離子.從其中取兩份各100mL,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（NH4++OH—NH3↑+H2O）(1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是__________、_______。(2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0。06mol。另取其中的一份加入過量Ba（NO3）2溶液,生成白色沉淀4。30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。綜上所述判斷原溶液中肯定存在NO3－其濃度________。29．（10分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再與KMnO4溶液反應(yīng)即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4溶液的過程示意圖。（1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有______(填序號(hào)）。(2）其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3）如果定容時(shí)仰視刻度線時(shí)則所配制的溶液濃度將_____（填“偏大”或“偏小”）.（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0。020mol/LKMnO4溶液測定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液.（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。30、（10分)A~H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中“○”代表化合物,“□"代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：（1)G的化學(xué)式為________，每生成1個(gè)G轉(zhuǎn)移電子________（2)反應(yīng)①②③④中________（填序號(hào)）屬于氧化還原反應(yīng)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B＋C＋D：_____________________F＋C：_______________________。高一化學(xué)期中考試答案12345678910DCDDABDCBB11121314151617181920BCDDBBAACB2122232425BAABC126(8分)①⑦⑤⑧FeCl3+3H2OFe（OH)3(膠體)+3HCl先有沉淀生成后沉淀消失27(11分)