編號-1747213金榜題名專題十七-金屬的性質(zhì)

第五部分常見元素的單質(zhì)及其 重要化合物專題十七金屬的性質(zhì)考綱內(nèi)容常見高考題型金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；金屬的通性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解常見金屬的活動順序應(yīng)用金屬活動性順序書寫化學(xué)方程式；應(yīng)用金屬活動性順序分析金屬的冶煉方法。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用常見金屬及化合物的主要性質(zhì)；常見金屬及化合物的在生活生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用熟悉金屬的分類，合金的概念及其應(yīng)用一、金屬的通性1、金屬特點(diǎn)金屬元素在周期表左下方，最外層電子大部分少于4。2、物理通性金屬有延展性、金屬光澤，都有導(dǎo)電和導(dǎo)熱性等；這些都與金屬晶體結(jié)構(gòu)中的金屬鍵有關(guān)。3、化學(xué)性質(zhì)在自然界大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)形式存在；在與酸、氧氣、水等反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。4、制備方法金屬的制備方法有加熱法、還原法和電解法。二、合金與金屬材料1、合金的相關(guān)知識合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金在許多方面的性質(zhì)優(yōu)于各成份金屬。合金的硬度一般大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)一般小于它的各成分金屬的熔點(diǎn)。2、金屬的分類按冶金工業(yè)分類，分為黑色金屬材料和有色金屬根據(jù)密度分類，有輕金屬和重金屬根據(jù)看到的機(jī)會可分，有常見金屬和稀有金屬三．金屬的結(jié)構(gòu)與金屬鍵1、金屬的概述到目前發(fā)現(xiàn)的110種元素來看，金屬元素有88種，它們位于元素周期表的左下面。

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)。

最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，還原性也越強(qiáng)。金屬和合金是金屬晶體，存在的化學(xué)鍵是金屬鍵。金屬鍵是由金屬陽離子與自由電子間的相互作用所形成的一種化學(xué)鍵。金屬鍵可用來解釋：①金屬的一些物理性質(zhì)，如硬度、延展性、熱和電的良導(dǎo)體等。②鋁的硬度比鎂大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比鎂高；③過渡金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比同周期左邊的金屬高，硬度大。金屬原子的半徑越小、金屬陽離子的電荷數(shù)越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高。2、晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

晶體結(jié)構(gòu)共同點(diǎn)（從粒子看）①是金屬晶體共同的物理性質(zhì)②原子最外層電子少③原子半徑較大不同點(diǎn)（從影響粒用力的因素看）①金屬原子半徑不同差異性②金屬原子核電荷不同3、金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)金屬結(jié)構(gòu)共同點(diǎn)①最外層電子較少。

②原子半徑較大。從微觀上看，價(jià)電子較少；從宏觀上看，單質(zhì)具有還原性。①與非金屬反應(yīng)共性②與水反應(yīng)③與酸反應(yīng)不同點(diǎn)①核電荷數(shù)不同。②原子半徑不同。從微觀上看，價(jià)電子數(shù)目不同；從宏觀上看，單質(zhì)的還原性不同。①與水反應(yīng)條件差異②與酸反應(yīng)差異③彼此間的置換四、金屬的活動順序與金屬的存在、性質(zhì)及冶煉活動性KCaNaMgAlMnZnFeSnPbCuHgAgPtAu失電子能力從左到右依次減小，還原性減弱存在形態(tài)化合態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解法還原法加熱分解法跟氧氣反應(yīng)易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化跟水的反應(yīng)常溫反應(yīng)加熱或與水蒸氣時(shí)反應(yīng)不與水反應(yīng)跟酸的反應(yīng)能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)不能稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)能跟王水反應(yīng)跟堿的反應(yīng)Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)五、、金金屬屬的的冶冶煉煉1、金屬冶煉煉的實(shí)質(zhì)使金屬陽離子子還原變成金金屬原子：Mn++ne-→M2、金屬冶煉煉的主要步驟驟（1）礦石的的富集。目的：除去雜雜質(zhì),提高礦礦石右的有用用成分的含量量;（2）冶煉。目的：得到到金屬單質(zhì).原理：利用氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)原理,在一一定條件下,用還原劑把把金屬礦石中中的金屬離子子還原成金屬屬單質(zhì).（3）精煉。目的：提高高金屬的純度度.3、金屬冶煉煉的一般方法法：(1)熱分解解法：適用范圍：：不活潑金屬屬Ag----Au如：2Ag2O=4Ag+O2↑；2HgO=2Hg+O2↑(2)還原法法：適用范圍：：較活潑的金金屬Zn----Cu如：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3常用的還原劑劑：C、CO、H2和活潑金屬如如鋁等。(3)電解法法：適用范圍：：活潑的金屬屬K-----Al如：2Al2O3=4Al+3O2↑；2NaCl=2Na+Cl2↑電解法可用于于某些不活潑潑金屬的精煉煉。如銅的精精煉六、金屬的回回收與環(huán)境、、資源保護(hù)1、金屬回收收的意義(1)節(jié)約礦礦物資源;(2)節(jié)約能能源;(3)減少環(huán)境污污染。2、回收廢金金屬的利用大部分可以重重新制成金屬屬及化合物再再用。實(shí)例：：（1）廢鐵屑屑可以鐵鹽或或亞鐵鹽,如如綠礬,廢舊舊鋼鐵可以煉煉鋼。（2）從電解解精煉銅的陽陽極泥中可以以回收金銀等等貴重金屬。。（3）從定影影液中可以回回收金屬銀。。金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律金屬活動性強(qiáng)弱的判斷例題3、金屬鈉不僅跟跟氧氣、水等等無機(jī)物反應(yīng)應(yīng)，還能跟酒酒精、醋酸等等有機(jī)物反應(yīng)應(yīng)。要研究酒酒精、水分別別與金屬鈉反反應(yīng)的異同點(diǎn)點(diǎn)，下列方法法中沒有用到到的是（））A．實(shí)驗(yàn)法B．．觀察法C．分類法D．．比較法【解析】：從酒精、水分分別與金屬鈉鈉反應(yīng)中，我我們可以通過過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀觀察，比較其其反應(yīng)現(xiàn)象的的差異，在此此用到了：實(shí)實(shí)驗(yàn)法．觀察察法、比較法法。沒有涉及及到分類法。?！敬鸢浮浚篊常見金屬的主要性質(zhì)及其應(yīng)用例題4、下列有關(guān)合合金的敘述中中正確的是（（））①合金具有金金屬特性；②②合金中不一一定含有金屬屬；③鋼是含含雜質(zhì)較少的的鐵合金；④④合金屬于金金屬材料；⑤⑤生鐵可完全全溶解于稀鹽鹽酸A.①②③④④⑤B.①③④④⑤C.①③④D.①④⑤⑤【解析】：根據(jù)合金的概概念知，合金金是兩種或兩兩種以上的金金屬與金屬或或金屬與非金金屬熔合而成成的具有金屬屬特性的物質(zhì)質(zhì)。這樣可知知①④成立、、②錯(cuò)誤。生生鐵、鋼都鐵鐵的合金，其其中除鐵外還還有C、Si成份，不會會完全溶于鹽鹽酸，在此③③、⑤成立【答案】：B了解合金的概念及其應(yīng)用例題5、冶煉金屬一般般有下列四種種方法：①焦焦炭法；②水水煤氣（或氫氫氣，或一氧氧化碳）法；；③活潑金屬屬置換法；④④電解法。四四種方法在工工業(yè)上均有應(yīng)應(yīng)用。古代有（Ⅰ））火燒孔雀石石煉銅；（ⅡⅡ）濕法煉銅銅；（Ⅲ）鋁鋁熱法煉鉻；；（Ⅳ）從光光鹵石中煉鎂鎂，對它們的的冶煉方法的的分析不正確確的是（））A．Ⅰ用①B．．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．．Ⅳ用④【解析】：金屬冶煉的方方法與金屬在在自然界中存存在的狀態(tài)