第一學(xué)期高二化學(xué)期中檢

第9頁第一學(xué)期高二化學(xué)期中檢測題〔2023—2023〕學(xué)年化學(xué)與人類進(jìn)步和社會開展的關(guān)系非常密切，它的成就是社會文明的重要標(biāo)志。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的第一學(xué)期高二化學(xué)期中檢測題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、選擇題(單項選擇題，183=54分)1.以下措施不符合節(jié)能減排的是()A.大力開展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?.判斷一個化學(xué)反響的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，那么在以下情況下，可以判定反響一定能自發(fā)進(jìn)行的是()A.0，0B.0，0C.0，0D.0，03.以下說法正確的選項是()A.需要加熱的化學(xué)反響都是吸熱反響B(tài).中和反響都是放熱反響C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢4.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。：①S(單斜，s)+O2(g)===SO2(g)H1=-297.16kJmol-1②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)H2=-296.83kJmol-1③S(單斜，s)===S(正交，s)H3以下說法正確的選項是()A.H3=+0.33kJmol-1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反響是吸熱反響C.S(單斜，s)===S(正交，s)H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.S(單斜，s)===S(正交，s)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項是()A.氫氧燃料電池的負(fù)極反響：O2+2H2O+4e-4OH-B.惰性材料做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響為：2Cl--2e-Cl2C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反響為：Cu-2e-Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響：Fe-2e-Fe26.以下關(guān)于電解池的表達(dá)中，不正確的選項是()A、在電解池的陽極發(fā)生氧化反響B(tài)、與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極C、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極D、與電源正極相接的是電解池的陰極7、有關(guān)如圖裝置的表達(dá)不正確的選項是()A.該裝置中Pt為正極，電極反響為O2+2H2O+4e-===4OH-B.該裝置中Fe為負(fù)極，電極反響為Fe-2e-===Fe2+C.這是電解NaOH溶液的裝置D.這是一個原電池裝置8.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再參加W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體9.以下金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A.地下鋼管連接鎂塊B.金屬護(hù)攔外表涂漆C.槍炮外表涂上一層油D.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極10.以下與化學(xué)反響過程中的能量變化相關(guān)的表達(dá)中，不正確的選項是()A.化學(xué)反響熱效應(yīng)數(shù)值與參加反響的物質(zhì)多少有關(guān)B.放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反響焓變D.化學(xué)反響過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等11.報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。以下有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的選項是()12.一定條件下反響2AB(g)A2(g)+B2(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化13.某可逆反響過程的能量變化如下圖，以下說法正確的選項是()A.該反響過程為吸熱反響B(tài).假設(shè)參加催化劑，H數(shù)值會減小C.假設(shè)參加催化劑，B點(diǎn)會降低D.假設(shè)升高溫度，那么平衡向正反響方向移動14.以下說法正確的選項是()A常溫下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L鹽酸中水的離子積相等B常溫下，在水中參加NaOH，水的電離受到抑制，水的離子積減小CHCl溶液中無OH-，NaOH溶液中無H+,NaCl溶液中既無OH-也無H+D在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)15.一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反響：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡后，測得A的濃度降低為0.60mol/L。以下有關(guān)判斷正確的選項是()A.平衡向正反響方向移動B.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低C.x+yD.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大16.pOH=-lg[OH-]，以下溶液一定呈中性的是()A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1.010-7molL-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液17.以下圖表示可逆反響mA(g)+nB(s)xC(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下，反響物A的轉(zhuǎn)化率變化情況。以下判斷正確的選項是()A.mx，正反響為放熱反響B(tài).m+nC.mD.mx，正反響為吸熱反響18.在密閉的容器中，對于反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起開始時分別為20mol和10mol;達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%;假設(shè)從SO3開始進(jìn)行反響，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，那么起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為()A、10mol和10%B、20mol和20%C、20mol和40%D、20mol和80%第II卷(非選擇題)二、非選擇題(5個大題，共計46分)19.(8分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。(I)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。①：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489kJmol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJmol-1那么Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=。②利用燃燒反響可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液)，寫出該電池的正極反式。(II)如右圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反響的離子方程式為比擬(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是(用序號表示)。20.(6分)某實(shí)驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJmol-1測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示，答復(fù)以下問題：①該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠKⅡ(填大于、等于或小于)。③其它條件不變時，以下措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.減小CO2的濃度B.降低溫度C.增加H2的濃度D.增大壓強(qiáng)21.(16分)(I)某學(xué)生設(shè)計了如下圖的裝置(框內(nèi)局部未畫出)，在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反響為Cu+H2SO4H2+CuSO4,試答復(fù)：(1)該裝置的名稱是(填電解池或原電池)。(2)A、B中至少有一種是金屬(填名稱)，接電源的(填正極或負(fù)極)。(3)寫出該裝置中發(fā)生復(fù)原反響的電極反響方程式為。(4)假設(shè)C溶液為100ml飽和食鹽水，A和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過程中的總反響的離子方程式，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時，該溶液的PH=(室溫下)。(II)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。假設(shè)X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_____。22.(6分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反響CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)500℃時，從反響開始到到達(dá)化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反響速率是__________(用含圖中字母的代數(shù)式表示)。(2)判斷該可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。A.v消耗(CH3OH)=2v消耗(H2)B.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.混合氣體的密度不再改變(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。A.c(H2)減少B.正反響速率加快，逆反響速率減慢C.CH3OH的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小23.(10分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，那么：(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=。(2)該溫度下，100mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c(OH-)=mol/L。(3)該溫度下，假設(shè)10體積pH1=a的某強(qiáng)酸