【步步高】高三化學一輪復習 第八章 第1講 化學反應中的能量變化課件 新人教

第八章化學反應中的能量變化電化學第1講化學反應中的能量變化基礎盤點一、化學反應的焓變自我診斷1.下列說法不正確的是 （ ） A.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生 C.反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定 了反應是放熱還是吸熱 D.吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能 發(fā)生解析

化學反應的能量變化主要表現(xiàn)在放熱或吸熱，反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。吸熱反應和放熱反應在一定條件下都能發(fā)生，反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應。

答案

B2.已知反應： ①101kPa時，2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 下列結論正確的是 （ ） A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B.①的反應熱為221kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時，放出 57.3kJ熱量

解析

本題主要考查學生對燃燒熱、中和熱概念和表示形式的正確理解程度，著重考查學生用所學的知識分析問題的能力。燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出或吸收的熱量，根據(jù) ①1molC燃燒生成1molCO放出的熱量為 =110.5kJ，則1molC完全燃燒生成CO2時，放出的熱量應大于110.5kJ,故A正確；B項中反應熱存在吸熱、放熱兩種情況，可更正為①的反應熱為ΔH= -221kJ/mol；C項中和熱一定為放熱反應放出的能量，則可表示為中和熱為57.3kJ/mol或中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol；D項中稀醋酸為弱酸，反應中繼續(xù)電離吸收一部分熱量，故放出熱量值比57.3kJ要少。

答案

A基礎回歸1.化學反應中的能量變化 （1）化學反應中的兩大變化：

變化和

變化。 （2）化學反應中的兩大守恒：

守恒和

守恒。 （3）化學反應中的能量變化形式：

、光能、電 能等。通常主要表現(xiàn)為

的變化。2.焓變反應熱 （1）定義：在

條件下進行的反應的

。 （2）符號：

。 （3）單位：

或

。ΔH物質能量質量能量熱能恒壓熱效應kJ/molkJ·mol-1熱量（4）產生原因：吸收能量E1反應物 生成物舊化學鍵斷裂新化學鍵形成E1>E2,為

反應，ΔH=

-

，ΔH

0。E1<E2，為

反應，ΔH=

-

，ΔH

0。吸熱E1E2＞放熱E1E2＜釋放能量E2

指點迷津 ①吸熱反應完成后體系能量增加，故ΔH＞0，為正值。放熱反應完成后體系能量減少，故ΔH＜0，為負值。 ②比較反應熱（ΔH）的大小時，不要忽視“+”、“-”號。放熱越多，ΔH就越小。3.放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應定義

熱量的化學反應

熱量的化學反應放出吸收形成原因反應物具有的總能量

生成物具有的總能量反應物具有的總能量_____生成物具有的總能量與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放的總能量

反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量

反應物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法ΔH

0ΔH

0<>大于小于大于小于圖示常見反應類型①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應-+誤區(qū)警示“放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生，而吸熱反應只有加熱后才能發(fā)生?！边@種說法是不正確的，因為化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為放熱和吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物、生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發(fā)生。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。反應的熱量變化與反應發(fā)生是否需要加熱沒有必然的聯(lián)系。4.中和熱熱與燃燒熱熱比較項目燃燒熱中和熱相同點能量變化

反應ΔH

ΔH

0，單位：不同點反應物的量

mol（O2的數(shù)量不限）可能是1mol,也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是

mol反應熱的含義時，

mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同

中強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成

molH2O時所釋放的熱量；不同反應物的中和熱大致相同，均約為

kJ/mol<kJ/mol125℃、101kPa11稀溶液157.3放熱特別提醒完全燃燒時時穩(wěn)定的燃燃燒產物必必須是穩(wěn)定定的氧化物物。如：氮氮元素轉化化為NO2（g）,氫氫元素轉化化為H2O（l）,碳元素轉轉化為CO2（g）,硫硫元素轉化化為SO2（g）。二、熱化學學方程式自我診斷3.下列說法錯錯誤的是（（））A.熱熱化化學學方方程程式式各各物物質質前前的的化化學學計計量量數(shù)數(shù)不不表表示示分分子子個數(shù)數(shù)只只代代表表物物質質的的量量B.熱熱化化學學方方程程式式未未注注明明溫溫度度和和壓壓強強時時，，ΔΔH表示示標標準狀狀況況下下的的數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)C.同同一一化化學學 化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不相同 D.化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的 物質的物質的量成正比解析析熱化化學學方方程程式式未未注注明明溫溫度度和和壓壓強強時時，，ΔΔH表示示25°°C，，101KPa時時的的數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)。。答案案B4.下列列有有關關熱熱化化學學方方程程式式及及其其敘敘述述正正確確的的是是（（））A.氫氫氣氣的的燃燃燒 方程式為： 2H2O（l） 2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ/mol B.已知2C（石墨，s）+O2（g） 2CO（g） ΔH=-221kJ/mol，則石墨的燃燒熱為110.5kJ/mol C.已知N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，則在一定條件下將1molN2和 3molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出 92.4kJ的熱量 D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ/mol和 1411.0kJ/mol,則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為： C2H4（g）+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ/mol解析析燃燒燒熱熱是是指指1mol可可燃燃物物燃燃燒燒時時所所放放出出的的熱熱量量，，所所以以當當2mol水水分分解解時時吸吸熱熱571.0k

答案

D基礎回歸1.概念：表示參與化學學反應的物質質的和的關系的化學學方程式。2.意義：表明了化學反反應中的變化和變化。如：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示：。3.書寫：（1）注明反反應條件：反應熱與測定定條件（溫度度、壓強等））有關。絕大大多數(shù)反應是是在25℃、、101kPa下進行行的，可不注注明。物質的量反應熱物質能量2mol氫氫氣和1mol氧氣生生成2mol液態(tài)水時時放出571.6kJ的熱熱量（2）注明物物質狀態(tài)：常用、、、分別表示固體體、液體、氣氣體、溶液。。（3）注意符符號單位：ΔΔH應包括“+””或“-”、、數(shù)字和單位位（kJ/mol）。（4）注意守守恒關系：①①原子守恒和和得失電子守守恒；②能量量守恒。（ΔΔH與化學計量數(shù)數(shù)相對應）（5）注意特特殊反應：①①表示中和熱熱的熱化學方方程式中，產產物H2O的系數(shù)必為為1。②表示示燃燒熱的熱熱化學方程式式中，可燃物物的系數(shù)必為為1且燃燒產產物應為穩(wěn)定定的氧化物。。slgaq（6））區(qū)別別普通通方程程式：：一般般不注注“↑↑”、、“↓↓”以以及““點燃燃”、、“加加熱””等。。ΔH表示反反應已已完成成的熱熱量變變化，，與反反應是是否可可逆無無關。。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΔH=-92.4kJ/mol。。表示示1mol氮氮氣和和3mol氫氫氣完完全反反應生成成2mol氨氨氣時時放出出92.4kJ的的熱量量。但但實際際上1molN2(g)和3molH2(g)充分分反應應，不不可能能生成成2molNH3(g),故故實際際反應應放出出的熱熱量肯肯定小小于92.4kJ。誤區(qū)警警示4.判判斷：：判斷熱熱化學學方程程式的的正誤誤主要要是““四看看”：：“一看看”：：化學學原理理是否否正確確，如如燃燒燒熱和和中和和熱的的熱化化學方方程式式是否否符合合燃燒燒熱和和中和和熱的的概念念?！岸纯础保海籂顟B(tài)態(tài)是否否標明明?！叭纯础保海悍磻獞獰幡う的符號號是否否正確確?！八目纯础保海悍磻獞獰岬牡臄?shù)值值與化化學計計量數(shù)數(shù)是否否對應應。三、蓋蓋斯定定律自我診診斷5.NH3(g)燃燒燒的產產物是是NO2(g)和H2O(g)。。 （1）H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol (2)N2(g)+O2(g) NO2(g)ΔH=+33.9kJ/mol (3)NH3(g) N2(g)+H2(g) ΔH=+46.0kJ/mol 下列關于NH3(g)燃燒的熱化學方程式的書寫正 確的是 ( )A.NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g)ΔH=-282.8kJ/molB.NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g)ΔH=-161.9kJ/molC.NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g)ΔH=-161.9kJ/molD.NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g)ΔH=-282.8kJ/mol解析根據(jù)蓋蓋斯定定律，，將方方程式式處理理：(1)×+(2)+(3)得：NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g)ΔΔH=-282.8kJ/mol。答案A基礎回回歸1.內內容：：不管化化學反反應是是一步步完成成還是是分幾幾步完完成，，其反反應熱熱是的。即：化化學反反應的的反應應熱只只與反反應體體系的的有關，，而與與無關。。2.意意義：：間接計計算某某些反反應的的反應應熱。。3.應應用：：相同始態(tài)和和終態(tài)態(tài)反應的的途徑徑方程式反應熱間的關系aABAB

ΔH1ΔH2ΔH1=aΔH2AB________________________ΔH1ΔH2ΔH1=-ΔH2ΔH=ΔH1+ΔH2在應用蓋斯斯定律時，，應注意區(qū)區(qū)分在熱化化學方程式中中哪些物質質需要保留留，哪些物物質需要約約減，可用不不同符號作作好標記，，然后進行行加減。特別提醒6.合理利用燃燃料減少污污染符合““綠色奧運運”理念，，下列關于于燃料的說說法正確的的是（（））A.“可燃燃冰”是將將水變?yōu)橛陀偷男滦腿既剂螧.氫氣是是具有熱值值高、無污污染等優(yōu)點點的燃料C.乙醇是是比汽油更更環(huán)保，不不可再生的的燃料D.石油和和煤是工廠廠經常使用用的可再生生的化石燃燃料解析A項，不符符合化學反反應原理；；C項，乙乙醇是可再再生燃料；；D項，石石油和煤是是不可再生生燃料，只只有B項正正確。B四、能源自我診斷7.能源可劃分分為一級能能源和二級級能源。自自然界中以以現(xiàn)成形式式提供的能能源稱為一一級能源，，需依靠其其他能源的的能量間接接制取的能能源稱為二二級能源。。氫氣是一一種高效而而又沒有污污染的二級級能源，它它可以由自自然界中大大量存在的的水來制取取，但該反反應為吸熱熱反應。請請回答下列列問題：（1）下列列敘述中，，不正確的的是（（ ）A.電能是是一級能源源B.水力力是二級級能源C.煤、、石油、、天然氣氣是一級級能源D.水煤煤氣、干干餾煤氣氣是一(2)關關于用水水制取二二級能源源氫氣，，以下研研究方向向不正確的是（（））A.構成成水的氫氫和氧都都是可以以燃燒的的物質，，因此可可研究在水不不分解的的情況下下，使氫氫成為二二級能源源B.設法法將太陽陽光聚集集，產生生高溫，，使水分分解產生生氫氣C.尋找找高效催催化劑，，使水分 能量 D.尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解 水獲得氫能源

答案（1）C（2）C基礎回歸歸1.概念念：能提供的自然資資源。2.發(fā)展展階段：：時期→時期→時期。3.分類類（1）化化石燃料料①種類：：、 ②特點：蘊藏量有限，且

再生。 （2）新能源 ①種類：

、

、

、

、

和

等。能量柴草化石能源源多能源結結構煤石油天然氣不能太陽能氫能風能地熱能海洋能生物質能能②特點：：資源豐豐富，再生，沒沒有污染染或污染染很小。。4.能源源問題（1）我我國目前前使用的的主要能能源是，它們的的蘊藏量量有限，，而且不不能再生生，最終終將會枯枯竭。（2）化化石燃料料的大量量使用帶帶來嚴重重的問題。5.解決決能源問問題的措措施（1）提提高能源源的使用用效率①改善開開采、運運輸、加加工等可以化石燃料料環(huán)境污染染②科學控控制燃燒燒反應，，使燃料料充分燃燃燒。一是保證證燃燒時時有，如鼓入入空氣、、增大O2濃度等。。二是保證證燃料與與空氣有有，如將固固體，使液體體等。（2）開開發(fā)新的的能源開發(fā)資源源豐富、、可以再再生、沒沒有污染染或很少少污染的的新能源源。適當過量量的空氣氣足夠大的的接觸面面積粉碎成粉粉末噴成霧狀狀要點精講要點一反反應熱大小的的比較1.吸熱反應應與放熱反應應吸熱反應ΔH＞0，放熱反反應ΔH＜0，故吸熱熱反應的反應應熱一定大于于放熱反應的的反應熱。2.反應物或或生成物狀態(tài)態(tài)不同的反應應因為反應物和和生成物的聚聚集狀態(tài)不同同，反應熱亦亦不同。3.化學計量量數(shù)不同的反反應對于同一反應應，化學計量量數(shù)越大，吸吸收或放出的的熱量就越多多。4.不同條件件下完成的可可逆反應可逆反應實際際上都具有不不徹底性，條條件不同，反反應的程度不不一定相同，，反應熱也不不一定相同，，要依據(jù)平衡衡移動原理進進行分析比較較。另外對于于既定反應的的反應熱是個個定值，平衡衡移動，能改改變吸收或放放出的熱量，，但不會使反反應熱（ΔH）發(fā)生改變。。5.不同中和和反應的反應應熱①如果是弱酸酸或弱堿參加加的中和反應應，要考慮弱弱電解質電離離過程中要吸吸收熱量；②如果是濃H2SO4直接和強堿混混合，就要考考慮濃H2SO4被稀釋時放出出的熱量；③如果是固體體物質直接反反應，就要考考慮溶解過程程中的熱效應應；④如果反應過過程中有沉淀淀、氣體等其其它物質生成成，則要全面面綜合考慮該該反應的反應應熱等。6.燃燒反應應的反應熱比較燃燒反應應的反應熱要要全面比較，，可燃物的物物質的量、燃燃燒是否完全全、燃燒產物物的狀態(tài)等因因素。7.運用蓋斯斯定律列等式式作差比較對于一些不便便于直接比較較的反應或過過程，可以設設計循環(huán)轉化化關系圖，然然后利用蓋斯斯定律，列等等式，作差比比較它們的大大小。特別提醒①比較反應熱熱大小時，要要分清是比較較ΔH的大小，還是是比較吸收或或放出熱量的的大小。因為ΔH中包含“+””、“-”號號。②能量最低原原理：物質本本身所具有的的能量越低，，說明其結構越穩(wěn)穩(wěn)定，熱穩(wěn)定定性越強，化化學鍵越牢固固。因此反應放出出的熱量越多多，產物也就就越穩(wěn)定。③應用反應熱熱的大小可以以判斷金屬、、非金屬的活活潑性。因為金屬屬原子失去電電子時，會吸吸收能量，吸吸熱越少，越易失失去電子，金金屬越活潑；；非金屬原子子得到電子時，會會放出能量，，放熱越多，，非金屬越活活潑?！镜淅龑?】比較下列反反應或過程中中的熱量或反反應熱的相對對大小。（1）已知：①H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔΔH2=bkJ/mol③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔΔH3=ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d間的大小關系系為。（2）若向三三份等體積0.1000mol/LNaOH溶液中中分別加入①①稀醋酸，②②濃H2SO4 （3）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,則在一定條件下將1molN2和 3molH2分別置于一恒壓容器和一恒容容器中充分反應，最終放出的熱量Q1與Q2、92.4kJ三者間的大小關系為

。（4）已知知膽礬溶于于水時，溶溶液溫度降降低。在室室溫下將1mol無水硫酸酸銅制成溶溶液時，放放出熱量為為Q1kJ，而膽膽礬分解的的熱化學方方程式是CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔΔH=+Q2kJ/mol,則Q1與Q2的大小關系系為。解析(1)由于于該反應為為放熱反應應，且H2O(g)H2O(l)ΔΔH＜0,故有有2a=b＞2c=d。（2）由于于CH3COOH電電離吸熱，，濃H2SO4稀釋時放熱熱，故有ΔΔH1＞ΔH3＞ΔH2。（3）恒壓壓條件下，，合成氨反反應進行程程度大，放放出的熱量量多，故有有Q2＜Q1＜92.4kJ。。（4）根據(jù)據(jù)題意可得得如下轉化化關系：故有：ΔH=+Q2kJ/mol-Q1kJ/mol＞0,即：Q2＞Q1。答案（1）2a=b＞2c=d(2)ΔH1＞ΔH3＞ΔH2(3)Q2＜Q1＜92.4kJ(4)Q2＞Q1遷移應用1已知（1）H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=akJ/mol；（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔΔH=bkJ/mol；（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔΔH=ckJ/mol；(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔΔH=dkJ/mol。關于它們的的下列表述述正確的是是 ()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0解析氫氣的燃燒燒是一個放放熱過程，，所以其ΔΔH<0，即a、b、c、d均小于0，，水由氣態(tài)態(tài)到液態(tài)的的過程，也也是一個放放熱過程，，b>d,a>c。由（1））、（2）及（（3）、（（4）反應應中物質的的量及物質質的聚集狀狀態(tài)知，b=2a,d=2c。所以答案案為C。對對熱化學反反應方程式式中的熱量量值進行比比較時，應應注意比較較的是ΔH還是僅比較較數(shù)值的大大小。若比比較ΔH，則還應注注意該反應應是吸熱反反應還是放放熱反應，，若為放熱熱反應，還還要考慮ΔΔH前的負號。。答案C遷移應用2根據(jù)以下3個熱化學學方程式：：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol對Q1、Q2、Q3三者者大大小小關關系系的的判判斷斷正正確確的的是是（））A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1＞Q3＞Q2C.Q3＞Q2＞Q1D.Q2＞Q1＞Q3解析析單質質硫硫燃燃燒燒生生成成SO2是放放熱熱反反應應，，根根據(jù)據(jù)蓋蓋斯斯定定律律可可知知Q1＞Q2,生生成成液液態(tài)態(tài)水水比比生生成成氣氣態(tài)態(tài)水水放放出出熱熱量量多多，，所所以以Q2＞Q3，故故A項項正正確確。。答案案A要點點二二反反應應熱熱的的計計算算1.主主要要依依據(jù)據(jù)：：熱熱化化學學方方程程式式、、鍵鍵能能的的數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)、、蓋蓋斯斯定定律律和和燃燃燒燒熱熱的的數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)等等。。2.主主要要方方法法（1））根根據(jù)據(jù)熱熱化化學學方方程程式式的的計計算算反應應熱熱與與反反應應物物各各物物質質的的物物質質的的量量成成正正比比。。（2）根根據(jù)反應應物和生生成物的的總能量量計算ΔH=E生成物-E反應物。（3）依依據(jù)反應應物化學學鍵斷裂裂與生成成物化學學鍵形成成過程中中的能量量變化計計算ΔH=反應物物的化學學鍵斷裂裂吸收的的能量-生成物物的化學學鍵形成成釋放的的能量（4）根根據(jù)蓋斯斯定律的的計算化學反應應的反應應熱只與與反應的的始態(tài)（（各反應應物）和和終態(tài)（（各生成成物）有有關，而而與反應應的途徑徑無關。。即如果果一個反反應可以以分步進進行，則則各分步步反應的的反應熱熱之和與與該反應應一步完完成時的的反應熱熱是相同同的。應用蓋斯斯定律常常用以下下兩種方方法。①熱化學學方程式式相加或或相減，，如由C（s）+O2(g)CO2(g)ΔΔH1;C(s)+O2(g)CO(g)ΔΔH2;可得CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2②合理設計計反應途途徑如由圖可得得：ΔH=ΔH1+ΔH2。（5）根根據(jù)物質質燃燒放放熱數(shù)值值計算Q(放)=n(可燃物物)×|ΔH|（6）根根據(jù)比熱熱公式進進行計算算。Q=c·m·ΔT特別提醒醒計算反應應熱時要要注意：：（1））反應應熱與與反應應物、、生成成物的的物質質的量量成正正比。。（2））熱化化學方方程式式中物物質相相加減減時，，反應應熱也也隨之之相加加減（（帶符符號））。（3））書寫寫熱化化學方方程式式的逆逆反應應時，，ΔH的數(shù)數(shù)值不不變，，符號號相反反?！镜淅龑?】（2009·山山東理理綜，，28改編編）運用化化學反反應原原理研研究氮氮、氧氧等單單質及及其化化合物物的反反應有有重要要意義義。已知：O2(g)O(g)+e-ΔH1=+1175.7kJ/molPtF6(g)+e-PtF(g)ΔΔH2=-771.1kJ/molOPtF(s)O(g)+PtFΔH3=+482.2kJ/mol則反應應O2（g）+PtF6(g)OPtF(s)的ΔH=kJ/mol。解析依據(jù)蓋蓋斯定定律知知所求求反應應的ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=1175.7kJ/mol-771.1kJ/mol-482.2kJ/mol=-77.6kJ/mol答案-77.6蓋斯定定律是是能量量守恒恒定律律在化化學反反應中中的必必然反反映。。解這這類題題目的的關鍵鍵是善善于設設計合合理的的反應應途徑徑，列列出方方程（（組）），適適當加加減已已知方方程式式的反反應熱熱，進進行求求算。。在進進行化化學方方程式式的數(shù)數(shù)學運運算時時，要要注意意反應應熱的的符號號以及及反應應熱與與化學學方程程式中中化學學計量量數(shù)的的比例例關系系。規(guī)律總總結遷移應應用3已知下下列熱熱化學學方程程式：：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/molFe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4kJ/mol則14gCO氣氣體還還原足足量FeO固體體得到到Fe固體體和CO2氣體時時對應應的ΔΔH約為()A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol解析該問題題可以以轉化化為CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g)ΔΔH=?，所以以應用蓋斯斯定律，若若把已知給給出的3個個熱化學方方程式按照照順序編號號為①、②②、③，那那么［（①①-②）××-③③］×即可。答案B遷移應用4（1）肼（（N2H4）又稱聯(lián)氨氨，是一種種可燃性的的液體，可可用作火箭箭燃料。已已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完完全燃燒生生成氮氣，，放出熱量量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反反應的熱化化學方程式式是。（2）水的的電離方程程式：H2O+H2OH3O++OH-，若液態(tài)肼肼能夠按照照類似方式式電離，請請寫出電離離方程式：：。（3）若肼肼和強氧化化劑液態(tài)H2O2反應，產生生大量N2和水蒸氣放放出大量熱熱，已知在在此條件下下0.4mol肼肼與足量H2O2(l)反應應放出256.652kJ的熱量，，則該反應應的熱化學學方程式為為；若H2O(l)H2O(g)ΔΔH=+44kJ/mol,則則16g液態(tài)肼與與足量的液液態(tài)H2O2反應生成液液態(tài)水時放放出的熱量量是kJ。解析(1)32gN2H4液體恰為1mol，25℃,101kPa時生成液態(tài)態(tài)水，即可可書寫成：：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)ΔΔH=-624kJ/mol。（2）類比推理理，則N2H4+N2H4N2H+N2H。（3）生成水蒸蒸氣時0.4mol肼與足量H2O2反應放出256.652kJ的熱量，則則同條件下下1mol肼與足量H2O2反應放出641.63kJ熱量，故其其熱化學方方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ/mol，當生成液液態(tài)水時，，其熱化學學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)ΔH=-817.63kJ/mol,所以16g液態(tài)肼（0.5mol）與足足量的液態(tài)H2O2反應，放出817.63×=408.815kJ的熱量量。答案（1）N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ/mol(2)N2H4+N2H4N2H+N2H(3)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ/mol408.815對點講練題組一化化學反應的反反應熱1.常溫常壓下將將氫氣和氧氣氣混合在一起起，即使過上上幾年，它們們也不會化合合生成水。然然而只要給一一個電火花，，氫氣就迅速速與氧氣反應應生成水。反反應過程中的的能量變化如如下圖A所示示。對比圖B中的情景，，漫畫中的羊羊提供給石頭頭的“能量””相當于圖A中的（））A.E2B.E2-E1C.E3-E2D.E3解析羊提供給石頭頭的“能量””相當于化學學反應中的活化能，圖A中表示的活活化能為E3-E2，故C項正確確。答案C2.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔΔH=-57.3kJ/mol,下列反反應熱ΔH=-57.3kJ/mol的是（ ）A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)C.HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l)E.HF(aq)+NaOH(aq)NaF(aq)+H2O(l)F.稀HCl與稀Ba(OH)2生成1mol水的反應應熱值G.稀NaOH與95%濃硫酸生成成1mol水的反應熱熱值解析本題要分清反反應熱和中和和熱的概念，，中和熱是指在稀溶液液中，酸與堿堿發(fā)生中和反反應生成1mol液態(tài)水，這時時的反應熱叫叫中和熱，反反應熱指在化化學反應過程中中放出或吸收收的熱量。中中和熱是一類類特殊的反應熱熱。強酸與強強堿在稀溶液液中反應生成成1mol水水均放出57.3kJ的熱量。A、B的反應應熱值應為2×57.3kJ/mol;C、D的反應應熱值（即中中和熱）應略小于57.3kJ/mol,因因弱酸、弱堿堿在水中電離離要吸收一部分熱量，，故多數(shù)強酸酸與弱堿，弱弱酸與強堿的的中和反應熱熱值小于57.3kJ/mol；酸與堿的濃度度不能太大，，否則會使離離子的水合熱熱大于擴散熱熱而使總過程程放熱，中和和反應熱值會會偏大，故酸酸、堿的濃度度在0.1mol/L~1.0mol/L為宜宜。故本題選選F。答案F3.甲醇質子子交換膜燃料料電池中將甲甲醇蒸氣轉化化為氫氣的兩兩種反應原理理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol下列說法正確確的是（（ ）A.CH3OH的燃燒熱熱為192.9kJ/molB.反應①中中的能量變化化如上圖所示示C.CH3OH轉變成H2的過程一定要要吸收能量D.根據(jù)②推推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ/mol解析A項中192.9kJ/mol是是反應②的熱熱效應，而不不是CH3OH的燃燒熱熱，A錯；B項中根據(jù)反反應①的ΔH=+49.0kJ/mol可知該該反應為吸熱熱反應，生成成物的總能量量應該大，B錯；C項中中從反應①和和②看，前者者是吸熱的，，后者是放熱熱的，C錯；；根據(jù)反應②②CH3OH為氣態(tài)時時ΔH=-192.9kJ/mol，而而當CH3OH為液態(tài)時時ΔH應大于-192.9kJ/mol,D正確。。答案D題組二反反應熱大小的的比較4.在同溫同同壓下，下列列各組熱化學學方程式中Q2>Q1的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔΔH=-Q12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔΔH=-Q2B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔΔH=-Q1S(s)+O2(g) SO2(g)ΔΔH=-Q2C.C(s)+O2(g)CO(g)ΔΔH=-Q1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔΔH=-Q2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-Q1H2(g)+Cl2(g) HCl(g)ΔΔH=-Q2解析首先分析同一一物質不同聚聚集狀態(tài)下轉轉化時的能量量變化，其次次分析不同聚聚集狀態(tài)在反反應物中和在在生成物中對對反應熱的影影響。答案C5.已知一定溫度度下合成氨反反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΔH=-92.4kJ/mol在相同溫度,相同體積的的密閉容器中中進行如下實實驗：①通入1molN2和3molH2達到平衡時放放熱為Q1；②通入2molN2和6molH2達到平衡時放放熱為Q2。則下列關系系正確的是（（））A.Q2=2Q1B.Q1＞Q2/2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2＜92.4kJ解析熱化學方程式式表示已完成成的數(shù)量關系系，即1molN2(g)和3molH2(g)完全反反應，放出92.4kJ熱量，而而①中不完全全反應，故Q1＜92.4kJ，因②②相當于兩個個①的容器壓壓縮而成，平平衡正移，故故Q2＞2Q1，但Q2小于2×92.4kJ，故C正確確。答案C6.已知：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，計計算下列中和和反應中放出出的熱量：（1）用20gNaOH配成的的稀溶液跟足足量的稀鹽酸酸反應，能放放出kJ的熱量。。（2））用用0.1molBa(OH)2配成成的的稀稀溶溶液液跟跟足足量量的的稀稀硝硝酸酸反反應應，，能能放放出出kJ的的熱熱量量。。（3））用用1mol醋醋酸酸稀稀溶溶液液和和足足量量NaOH稀稀溶溶液液反反應應，，放放出出的的熱熱量量（填填““大大于于””、、““小小于于””或或““等等于于””））57.3kJ，，理理由由是是。（4））1L0.1mol/LNaOH溶溶液液分分別別與與①①醋醋酸酸溶溶液液、、②②濃濃硫硫酸酸、、③③稀稀硝硝酸酸恰恰好好反反應應時時，，放放出出的的熱熱量量分分別別為為Q1、Q2、Q3（單單位位：：kJ））。。則則它它們們由由大大至至小小的的順順序序為為。解析析由于于CH3COOH電電離離要要吸吸收收熱熱量量，，所所以以CH3COOH（（aq））與與NaOH（（aq））中中和和放放熱熱要要少少些些。。濃濃H2SO4溶解解時時放放出出大大量量熱熱,所所以以(4)中中Q2最大大。。答案案（1））28.65(2)11.46(3)小小于于醋醋酸酸電電離離需需要要吸吸熱熱（（4））Q2>Q3>Q1題組組三三熱熱化化學學方方程程式式7.（2009··四四川川理理綜綜，，9））25℃℃，，101kPa時時，，強強酸酸與與強強堿堿的的稀稀溶溶液液發(fā)發(fā)生生中中和和反反應應的的中中和和熱熱為為57.3kJ/mol,辛辛烷烷的的燃燃燒燒熱熱為為5518kJ/mol。。下下列列熱熱化化學學方方程程式式書書寫寫正正確確的的是是（（））A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O（（l））ΔΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol解析析H2SO4與Ba(OH)2溶液液反反應應，，不不僅僅生生成成了了H2O還還有有BaSO4生成成，，因因此此A項項放放出出的的熱熱量量比比57.3kJ××2還還多多，，A項項錯錯誤誤；；辛辛烷烷的的燃燃燒燒熱熱是是指1mol辛辛烷烷完完全全燃燃燒燒生生成成CO2氣體體和和液液態(tài)態(tài)水水時放放出出的的熱熱量量是是5518kJ，，C、、D項項均均錯錯誤誤。。答案案B8.下列列熱熱化化學學方方程程式式中中ΔΔH的絕絕對對值值能能表表示示可可燃燃物物的的燃燃燒燒熱熱的的是是（（））A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔΔH=-571.6kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔΔH=-283kJ/mol解析燃燒熱熱指1mol物質質完全全燃燒燒生成成穩(wěn)定定氧化化物時時釋放放的能能量，，生成成的水水必須須是液液態(tài)，，故B、C項錯錯；A中不不是與與氧氣氣的反反應，，故錯錯。D9.如如果1個反反應可可以分分幾步步進行行，則則各分分步反反應的的反應熱之之和與與該反反應一一步完完成時時的反反應熱熱是相相同的的，這個規(guī)規(guī)律稱稱為蓋蓋斯定定律。。據(jù)此此回答答下列列問題題：（1））北京京奧運運會““祥云云”火火炬燃燃料是是丙烷烷（C3H8），亞亞特蘭蘭大奧奧運會會火炬炬燃料料是丙丙烯（（C3H6）。丙烷脫脫氫可可得丙丙烯。。已知：：C3H8(g)CH4(g)+HC≡≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ/molCH3CHCH2(g)CH4(g)+HC≡≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ/mol①②則相同同條件件下，，丙烷烷脫氫氫得丙丙烯的的熱化化學方方程式式為。（2））已知知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔΔH1=+532.36kJ/mol①Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔΔH2=+473.63kJ/mol②寫出Na2CO3·H2O脫水反應應的熱化學學方程式。解析（1）由C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔΔH1=+156.6kJ/mol①①CH3CHCH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH=+32.4kJ/mol②②①-②可以得到C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=+156.6kJ/mol-32.4kJ/mol=+124.2kJ/mol(2)根據(jù)據(jù)蓋斯定律律，將題中中反應①-②得：Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ/mol答案（1）C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)ΔH=+124.2kJ/mol(2)Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ/mol題組四蓋蓋斯定定律的應用用及反應熱熱的計算10.有有下列五個個化學方程程式（X、Y、Z均為正值））：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②CH4(g)H2(g)+C2H4(g)③C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔΔH=-XkJ/mol④C(s)+H2(g)C2H2(g)ΔΔH=-YkJ/mol⑤C(s)+H2(g)C2H4(g)ΔΔH=-ZkJ/mol當溫度下降降時①式平平衡向右移移動，②式式平衡向左左移動。據(jù)據(jù)此判定③③~⑤式中中關于X、Y、Z的大小順序序排列正確確的是()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>X>Y解析降溫，①式式平衡右移移，其ΔH＜0，②式式平衡左移移，其ΔH＞0，由蓋蓋斯定律知知，⑤-④④可得C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔΔH=kJ/mol,即<0,Y<Z;⑤-③可可得：CH4(g)H2(g)+C2H4(g)ΔΔH=（X-Z）mol/L＞0,即X-Z>0,Z<X。答案B11.實實驗室用用4molSO2與2molO2在一定條條件下進進行下列列反應：：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔΔH=-196.64kJ/mol，當當放出314.624kJ熱量時時，SO2的轉化率率為()A.40%B.50%C.80%D.90%解析當放出熱熱量為314.624kJ時，參參加反應應的SO2的物質的的量為××2mol=3.2mol，故SO2的轉化率率為：××100%=80%。C12.已已知下列列兩個熱熱化學方方程式：：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O23CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol根據(jù)上面面兩個熱熱化學方方程式，，試回答答下列問問題：（1）H2的燃燒熱熱為,C3H8的燃燒熱熱為。（2）1molH2和2molC3H8組成的混混合氣體體完全燃燃燒釋放放的熱量量為。（3）現(xiàn)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣氣體共5mol，完完全燃燒燒時放熱熱3847kJ，，則在混混合氣體體中H2和C3H8的體積比比是。解析（1）根根據(jù)燃燒燒熱的概概念知H2、C3H8的燃燒熱熱分別為為285.8kJ/mol、2220kJ/mol。（2）釋放總總熱量的計算算式為：Q放=1mol×285.8kJ/mol+2mol××2220kJ/mol=4725.8kJ。（3）設H2、C3H8的物質的量分分別為n1、n2，則有n1+n2=5moln1×285.8kJ/mol+n2×2220kJ/mol=3847kJ解得n1=15/4moln2=5/4mol在相同p、T時，V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。也可采用十字字交叉法：1molH2和C3H8混合氣體完全全燃燒放熱769.4kJ答案(1)285.8kJ/mol2220kJ/mol(2)4725.8kJ(3)3∶1定時檢測一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.（2009··上海，19改編）已知氯氣、溴溴蒸氣分別跟跟氫氣反應的的熱化學方程程式如下（Q1、Q2均為正值）：：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2有關上述反應應的敘述正確確的是（（ ）A.Q1<Q2B.生成物總總能量均高于于反應物總能能量C.生成1molHCl氣體時時放出Q1熱量D.1molHBr(g)具有有的能量大于于1molHBr(l)具有的能量解析A項，Cl2比Br2活潑，等量的的Cl2、Br2與H2反應，生成的的HCl穩(wěn)定定性大于HBr，放出熱熱量多，即Q1>Q2,A錯誤；B項，因為X2與H2的反應為放熱熱反應，所以以生成物總能能量小于反應應物總能量，，B錯；C項項，生成1molHCl氣體放放出熱量為，，C錯；；D項，1molHBr(g)變?yōu)?molHBr(l)要要放出熱量，，所以，1molHBr(g)具有的能量量大于1molHBr(l)具具有的能量，，D正確。答案D2.（2009·重重慶理理綜，，12）下列熱熱化學學方程程式書書寫正正確的是（（ΔH的絕對對值均均正確確）（（））A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒燒熱)B.NaOH（（aq）+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）ΔH=+57.3kJ/mol(中中和熱熱)C.S（s）+O2(g)SO2(g)ΔΔH=-296.8kJ/mol（反應應熱））D.2NO2O2+2NOΔΔH=+116.2kJ/mol（（反應熱））解析根據(jù)燃燃燒熱熱的概概念，，生成成的水水應為為液態(tài)態(tài)，A項錯錯；B項中中反應應放熱熱，ΔΔH應為負負值，，B項項錯；；D項項中沒沒表示示聚集集狀態(tài)態(tài)，D項錯錯。答案C3.（2009·天天津理理綜，，6））已知：：2CO（（g））+O2（g））2CO2（g））ΔΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2（g）ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以以上熱熱化學學方程程式判判斷，，下列列說法法正確確的是是（））A.CO的的燃燒燒熱為為283kJB.上上圖可可表示示由CO生生成CO2的反應應過程程和能能量關關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH>-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2（s））反應應放出出509kJ熱量量時，，電子轉移移數(shù)為為6.02×1023解析A選項項中燃燃燒熱熱單位位錯誤誤，應應為kJ/mol；；B項項中圖圖中沒沒有表表示出出ΔH=-566kJ/mol時時，對對應的的反應應物與與生成成物的的量的的關系系，B項錯錯誤；；由于于2Na2O2（s））+2CO2（g））2Na2CO3（s））+O2（g））ΔΔH=-452kJ/mol，所所以2Na2O2（s））+2CO2（s））2Na2CO3（s））+O2（g））ΔH>-452kJ/mol，，C正正確；；由蓋斯斯定律律得：：CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol，，可知知當放放出509kJ熱熱量時時，消消耗1molCO，，電電子子轉轉移移數(shù)數(shù)為為2××6.02××1023，D錯錯誤誤。。答案案C4.（2008··四四川川理理綜綜，，7））下列列關關于于熱熱化化學學反反應應的的描描述述中中正正確確的的是是()A.HCl和和NaOH反反應應的的中中和和熱熱ΔΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應應的的中中和和熱熱ΔΔH=2××(-57.3)kJ/molB.CO(g)的的燃燃燒燒熱熱是是283.0kJ/mol,則則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反反應的ΔΔH=+(2×283.0)kJ/molC.需要要加熱才才能發(fā)生生的反應應一定是是吸熱反反應D.1mol甲烷燃燃燒生成成氣態(tài)水水和二氧氧化碳所所放出的的熱量是甲甲烷的燃燃燒熱解析中和熱是是以生成成1molH2O作為標標準的，，因此A不正確確；燃燒燒熱是指指1mol燃燃料完全全燃燒生生成穩(wěn)定定氧化物物所放出出的熱量量，因此此B正確確，D不不正確；；有些反反應需加加熱才能能發(fā)生，，但卻是是放熱反反應，例例如燃料料的燃燒燒需點燃燃引發(fā)才才能發(fā)生生，但卻卻是放熱熱反應。。答案B5.（2008·寧夏理綜綜，13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒燒熱分別別是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生生成C2H5OH（l）的ΔH為()A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol解析根據(jù)燃燒燒熱的概概念，寫寫出熱化化學反應應方程式：①C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1411.0kJ/mol②C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ/mol根據(jù)蓋斯斯定律將將反應①①-②得得：C2H4（g）+H2O（l）C2H5OH（l）ΔH=-44.2kJ/mol。答案A6.（2008·海南，8）白磷與氧氧氣可發(fā)發(fā)生如下下反應：：P4+5O2P4O10。已知斷斷裂下列列化學鍵鍵需要吸吸收的能能量分別別為：P-PakJ/mol、P—ObkJ/mol、POckJ/mol、OOdkJ/mol。根據(jù)圖示示的分子子結構和和有關數(shù)數(shù)據(jù)估算算該反應應的ΔH，其中正正確的是是()A.（6a+5d-4c-12b）kJ/molB.（4c+12b-6a-5d）kJ/molC.（4c+12b-4a-5d）kJ/molD.（4a+5d-4c-12b）kJ/mol解析化學反應應的實質質是舊鍵鍵斷裂、、新鍵形形成，其其中舊化學學鍵斷裂裂吸收能能量，新新化學鍵鍵形成釋釋放能量，反應應方程式式P4+5O2P4O10中有6molP-P鍵和5molOO鍵斷裂裂，同時時生成4molPO鍵和12molP-O鍵，，因此ΔΔH=（6a+5d-4c-12b）kJ/mol。答案A7.(2008·重重慶理綜綜，13)化學反應應N2+3H22NH3的能量變變化如圖圖所示，，該反應應的熱化化學方程程式是()高溫、、高壓壓催化劑劑A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔΔH=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΔH=2(b-a)kJ/molC.N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ/molD.N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=(a+b)kJ/mol解析通過圖圖分析析起點點molN2（g）+molH2(g)，變化三三階段段為①①吸收收能量量akJ；②放放出能能量bkJ；③放出出能量量ckJ到1molNH3(l)。故可可得熱熱化學學方程程式：N2（g））+H2(g)NH3(l)ΔH=(a-b-c)kJ/mol,擴大大計量量數(shù)后后得到到A。。答案A8.下列變變化過過程，，屬于于放熱熱過程程的是是()①液態(tài)態(tài)水變變成水水蒸氣氣②②酸酸堿中中和反反應③③濃濃H2SO4稀釋④④固固體氫氫氧化化鈉溶溶于水水⑤⑤H2在Ｃl2中燃燒燒⑥⑥弱酸酸電離離⑦⑦NH4Cl晶晶體與與Ba(OH)2·8H2O混合合攪拌拌A.②②③④④⑤B.①①⑥⑦⑦C.②②③④④D.①①③⑤⑤解析弱電解解質的的電離離是吸吸熱過過程。。A9.已知：：①2H2（g））+O2(g)2H2O(l)ΔΔH=-571.6kJ/mol②②H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。下下列說說法中中錯誤誤的是是（））A.①①式表表示25℃℃,101kPa時，，2molH2和1molO2完全燃燒燒生成成2molH2O(l)放放熱571.6kJB.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中中ΔH大于-571.6kJ/molC.將將含1molNaOH的的水溶溶液與與50g98%的硫硫酸溶溶液混合后后放出出的熱熱量為為57.3kJD.將將含1molNaOH的的稀溶溶液與與含1molCH3COOH的稀溶溶液混混合后后放出出的熱熱量小小于57.3kJ解析C項過程在在發(fā)生中和和反應放出出熱量之外外，還伴隨隨著濃H2SO4稀釋所放出出的熱量，，故該項錯錯。答案C10.單斜硫和正正交硫是硫硫的兩種同同素異形體體。已知：：①S（s,單斜））+O2（g）SO2(g)ΔΔH1 -297.16kJ/mol ②S(s,正交)+O2（g） SO2(g) ΔH2=-296.83kJ/mol下列說法正確的是（ ） A.S（s,單斜） S（s,正交）ΔH3=+0.33kJ/mol B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 D.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量 比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量多 297.16kJ解析根據(jù)蓋斯定定律，①-②得S（（s,單斜斜）S（（s,正正交交））ΔΔH3=-0.33kJ/mol，，所所以以正正交交硫硫能能量量低低，，穩(wěn)穩(wěn)定定，，故故A、、C項項錯錯，，B項項對對；；①①為為放放熱熱反反應，，說說明明形形成成新新鍵鍵放放出出的的能能量量大大于于破破壞壞舊舊鍵鍵吸吸收收的的能能量量，，D項項錯錯。。答案案B二、、非非選選擇擇題題（本本題題包包括括4小小題題，，共共50分分））11.(14分分)（2009··寧寧夏夏理理綜綜，，28））2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，，反反應應過過程程的的能能量量變變化化如如圖圖所所示示。。已已知知1molSO2(g)氧氧化化為為1molSO3(g)的的ΔΔH=-99kJ/mol。。請回回答答下下列列問問題題：：（1））圖圖中中A、、C分分別別表表示示、，E的大大小小對對該該反反應應的的反反應應熱熱有有無無影影響響？？。該該反反應應通通常常用用V2O5作催催化化劑劑，，加加V2O5會使使圖圖中中B點點升升高高還還是是降降低低？？，理理由由是是；（2）圖中ΔΔH=kJ/mol；（3）V2O5的催化循環(huán)機機理可能為：：V2O5氧化SO2時，自身被還還原為四價釩釩化合物；四四價釩化合物物再被氧氣氧氧化。寫出該該催化循環(huán)機機理的化學方方程式：；（4）如果反反應速率v（SO2）為0.05mol/（L·min）,則v（O2）=mol/（L·min））、v(SO3)=mol/（L·min））；（5）已知單單質硫的燃燒燒熱為296kJ/mol，計算算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH（要求計算過過程）。解析(1)根據(jù)信信息判斷SO2催化氧化生成成SO3是一個放熱反反應，則SO2與O2的總能量高于于SO3的總能量，A的能量高，，A代表反應應物的總能量量，C的能量量低，C代表表生成物的總總能量。使用用催化劑，可可以降低反應應的活化能，，但不能改變變反應熱。（2）圖中的的ΔH表示的是2molSO2(g)與1molO2(g)反應生生成2molSO3(g)的能量量變化，所以以ΔH=-99kJ/mol×2=-198kJ/mol。。（3）催化劑劑參與中間反反應，但催化化劑在反應前前與反應后是是不變的，所所以V2O5氧化SO2，自身被還原原為VO2，VO2再被O2氧化生成V2O5。（4）v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶∶2。當v(SO2)=0.05mol/(L·min)時，v(O2)=v(SO2)=0.025mol/(L·min)。（5）根據(jù)信信息知：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1=-296kJ/molSO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH2=-99kJ/mol根據(jù)蓋蓋斯定定律得得：3S(s)+O2(g)3SO3(g)ΔΔH=(ΔΔH1+ΔH2)×3=-1185kJ/mol答案（1））反應應物能能量生生成物物能量量沒沒有有影響響降降低低因因為為催化化劑改改變了了反應應歷程程，使使活化化能E降低（2）-198（3）SO2+V2O5SO3+2VO2、4VO2+O22V2O5（4）0.0250.05(5)S(s)+O2(g)SO2(g)ΔΔH1=-296kJ/mol①①SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔΔH2=-99kJ/mol②