高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na＋O2==【點燃】Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O＋O2＝2Na2O22、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣本源，原由是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)①鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑②純堿溶液中滴加鹽酸，至過分Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑6、小蘇打受熱分解2NaHCO3==【加熱】Na2CO3＋H2O＋CO2↑7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混雜物在密閉容器中加熱NaHCO3＋NaOH==【加熱】Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-(假如溶液中反應(yīng)有離子方程式)8、金屬鋰在空氣中燃燒4Li＋O2==【加熱】2Li2O9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中激烈燃燒（棕色煙）Cu＋Cl2==【點燃】CuCl2今后加水，可由綠色溶液（濃）獲得藍(lán)色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl2==【點燃】2NaCl10、鐵在氯氣中激烈燃燒2Fe＋3Cl2==【點燃】3FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）H2＋Cl2==【點燃】2HCl氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl-＋HClO13、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）2HClO==【光照】2HCl＋O2↑14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的無效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2＋4HCl(濃)==【加熱】MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－==【加熱】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-17、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe＋S==【加熱】FeS鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe＋2O2==【加熱】Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe＋3Cl2==【加熱】2FeCl318、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)==【加熱】CuSO4＋2H2O＋SO2↑19、碳與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2＋2C=(高溫)Si＋2CO↑21、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH+＝SiO32-＋H2O22、氮氣和氫氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨）N2＋3H2→【催化劑】2NH32NH3→【高溫高壓】N2＋3H223、氮氣和氧氣放電下反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼）N2＋O2=(放電)2NO2NO＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3NO2＋H2O=2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3與Fe的反應(yīng)Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱Fe＋6HNO3==【加熱】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe與稀HNO3反應(yīng)Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2、O2的混雜氣通入水中無節(jié)余氣體4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO326、NO、O2的混雜氣通入水中無節(jié)余氣體4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO327.氨的催化氧化4NH3＋5O2==【催化劑、加熱】4NO＋6H2O28.碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3==【加熱】NH3↑＋H2O↑＋CO2↑29.用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）HCl＋NH3＝NH4Cl30.硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混雜加(NH4)2SO4NH4＋＋＋2NaOH==【加熱】OH－==【加熱】NH32NH3↑＋Na2SO2↑＋H2O＋2H2O31.硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混雜（不加熱）NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32.鋁箔在氧氣中激烈燃燒4Al＋3O2==2Al2O333.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑35.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al＋Fe2O3==【高溫】2Fe＋Al2O336.鎂在二氧化碳中燃燒2Mg＋CO2==【點燃】2MgO＋C37.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38.硫酸鋁溶液中滴過分氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋39.①氫氧化鋁溶液中加鹽酸②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O40.高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)==【高溫】Fe3O4＋4H241.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑42.氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O43.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色積淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓44.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色積淀變成紅褐色積淀）4Fe(OH)2＋