【高中化學】第一章第二節(jié)第二課時 核外電子排布與元素周期表、原子半徑 課件 2022-2023學年高二化學人教版（2019）選擇性必修2

§1.2.2核外電子排布與元素周期表和原子半徑2溫故知新下列原子或離子的電子排布式正確的是________，違反能量最低原則的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

。①⑤⑥⑦③④②3知識回顧1．元素周期表共有幾個周期、幾個主族、幾個副族？2．Ⅷ族在元素周期表中占幾列？回憶思考7個周期主族主族7個主族7個副族Ⅷ族占三列4知識回顧周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）長周期（第四，五，六周期，第七周期）

18，18，32，最多32主族（ⅠA~ⅦA，7個縱行）副族（

ⅠB~ⅦB，7個縱行）Ⅷ族（8，9，10縱行）零族元素周期表結構7個橫行18個縱行周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)。5一、核外電子排布與元素周期表1.核外電子排布與周期的劃分(1)鮑林近似能級圖課本14頁①能量相近的原子軌道歸為一組，相鄰能級組之間能量差較大能量②能量相同的原子軌道連在一起，同一能級組內能級之間的能量差較小

6(2)周期的劃分原子核外電子排布的周期性變化導致元素周期表劃分為7個周期能級能級組數(shù)(周期數(shù))能級組內最多電子數(shù)（周期中的元素數(shù)）周期名稱1234567288181832(32)特短周期短周期短周期長周期長周期長周期不完全周期1s2s,2p3s,3p4s,3d,4p5s,4d,5p6s,4f,5d,6p7s,5f,6d,7p能量最低原理泡利原理7除第一周期外,各周期均以填充s

軌道開始,以p

軌道告終1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外圍電子數(shù)有18個8(3)原子核外電子排布與周期劃分的本質聯(lián)系—課本15頁①一個能級組最多所能容納的電子數(shù)等于對應的周期所包含的元素種數(shù)，7個周期對應7個能級組②周期數(shù)=電子層數(shù)③各周期所包含元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、3292.核外電子排布與族的劃分(1)價電子：原子核外排布在最高能級組上的能量比較高，比較容易參與反應，與元素化合價有關的電子(2)

表中有

個縱列,

三個縱列為第Ⅷ族,其他每一縱列為一族188.9.10相等(3)同族元素原子價電子數(shù)目相同，每個族族序數(shù)和價電子數(shù)是

的。除稀有氣體外主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)副族元素大多數(shù)族序數(shù)=(n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)103.判斷元素所在的族①主族元素：外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)a、電子總數(shù)為3~7，ⅢB~ⅦBb、電子總數(shù)為8~10，Ⅷc、電子總數(shù)為11~12，ⅠB和ⅡB②副族元素：以外圍電子(n-1)d+ns判斷由元素的價電子結構判斷

1.nsx

n周期xA族

2.ns2npx

n周期(2+x)A族

3.(n-1)dxnsy

n周期(x+y)B族

(x+y≤7)

x+y>7時為n周期VIII族

4.(n-1)d10nsx

n周期xB族

114.核外電子排布與周期表的分區(qū)

周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p612周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p613周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p614周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p615周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p616(1)分區(qū)依據(jù)最后填入電子的能級符號ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表5個分區(qū)ⅠA與ⅡA共兩族兩列價電子層：ns1或2注意①價電子層為ns1或2的不一定在S區(qū)，He(1s2p區(qū))②除H外，都是金屬元素(除ds區(qū))17最后填入電子的能級符號ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系(除ds區(qū))元素周期表5個分區(qū)ⅢA至ⅦA及零族共六族六列價電子層:ns2np1-6(n≥2),注意①He在p區(qū)，但它無p電子②以非金屬元素為主(2)各區(qū)特點包括元素價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2(n－2)f0～14ns2活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素過渡元素二、核外電子排布與原子半徑1.原子半徑的概念假定原子是一個實心球體,用統(tǒng)計方法測定的半徑2.原子半徑的測定常用法:固體密度(d)1mol原子的體積(Vm)一個原子體積(V)按球的體積公式求半徑(r)二、核外電子排布與原子半徑3.原子半徑的幾種形式(1)共價半徑按分子中兩原子核間距離是兩原子的半徑和進行測定的數(shù)據(jù).(常用數(shù)據(jù))(2)金屬半徑由金屬晶體中原子