2014年天津市高考化學試卷解析版

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年天津市高考化學試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【考點】BK：金屬的電化學腐蝕與防護；F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理；L4：塑料的老化和降解．【專題】55：化學計算．【分析】A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；B．白色污染是人們對難降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染；C．根據(jù)造成霧霾天氣的原因判斷；D．重金屬離子有毒．【解答】解：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；B．聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故B錯誤；C．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；D．重金屬離子有毒，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護、塑料的老化與降解等問題，難度一般．2．（6分）實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣【考點】1B：真題集萃；Q2：氣體的收集；Q9：常見氣體制備原理及裝置選擇．【專題】17：綜合實驗題．【分析】A．Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體反應；B．HCl氣體能與碳酸氫鈉反應生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體；C．乙烯的密度與空氣接近；D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮．【解答】解：A．Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確；B．實驗室制取氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若飽和NaHCO3溶液，HCl會和NaHCO3反應生成CO2，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．乙烯的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查氣體的制備與收集，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．3．（6分）運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（）A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 D．增大反應物濃度可加快反應速度，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率【考點】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；C5：焓變和熵變；CA：化學反應速率的影響因素；FH：硅和二氧化硅．【專題】517：化學反應中的能量變化；51F：化學反應速率專題．【分析】A、吸熱反應可以自發(fā)進行，必須是熵增的反應，依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷是△H﹣T△S＜0分析；B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸腐蝕玻璃；C、海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質(zhì)；D、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化．【解答】解：A、吸熱反應可以自發(fā)進行，△H＞0，若滿足△H﹣T△S＜0，必須是熵增的反應，故A正確；B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C、海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質(zhì)，為可燃冰，故C正確；D、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應，不能生成氫氣，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，鹽類水解分析應用，注意常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目較簡單．4．（6分）對如圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是（）A．不是同分異構體 B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同 C．均能與溴水反應 D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分【考點】HD：有機物的結構和性質(zhì)．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】A．分子式相同、結構不同的化合物是同分異構體；B．分子中共平面的碳原子數(shù)不一定相同；C．酚能和溴水發(fā)生取代反應，醛基能被溴氧化；D．紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)．【解答】解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結構不同，所以是同分異構體，故A錯誤；B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是7，故B錯誤；C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應生成羧基，故C正確；D．紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了物質(zhì)的結構和性質(zhì)，明確物質(zhì)中官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，難點是碳原子共面?zhèn)€數(shù)的判斷方法，題目難度不大．5．（6分）下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是（）A．pH＝1的NaHSO4溶液：c（H+）＝c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＝c（I﹣） C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）＝2c（CO32﹣） D．含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）＝2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]【考點】DN：離子濃度大小的比較．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題；51H：鹽類的水解專題．【分析】A、NaHSO4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算分析?！窘獯稹拷猓篈、NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，H2O?H++OH﹣，溶液中質(zhì)子守恒，c（H+）＝c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B錯誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3?H++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），無法判斷c（HCO3﹣）與2c（CO32﹣）的大小關系，故C錯誤；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）＝3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質(zhì)溶液中物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。6．（6分）已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S有關上述兩種電池說法正確的是（）A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移 B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應 C．理論上兩種電池的比能量相同 D．圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【考點】BL：化學電源新型電池．【專題】51I：電化學專題．【分析】A、原電池中陽離子向正極移動；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連；C、比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大?。籇、給電池充電時，負極與外接電源的負極相連，正極與外接電源的正極相連．【解答】解：A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C、比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；D、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負極，硫為正極，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2，則用鋰離子電池給鋰硫電池充電，LiCoO2為正極，應與正極S相連，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了二次電池，側(cè)重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應判斷正負極材料及電極反應．二、解答題（共4小題，滿分64分）7．（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是ba．原子半徑和離子半徑均減??；b．金屬性減弱，非金屬性增強；c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強；d．單質(zhì)的熔點降低．（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：．在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H＝+0.025akJ?mol﹣1（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是ba．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應的化學方程式：4KClO3KCl+3KClO4．【考點】73：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；8J：位置結構性質(zhì)的相互關系應用；BE：熱化學方程式；FH：硅和二氧化硅．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題；525：碳族元素．【分析】（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進行解答；（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱；（3）根據(jù)表中金屬化合物的熔點高低、化合物類型進行分析；（4）四氯化硅為共價化合物，化學式中存在4個硅氯鍵；根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學方程式的書寫方法寫出該反應的熱化學方程式；（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結合各選項中氣體的性質(zhì)進行判斷；（6）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可．【解答】解：（1）a．原子半徑和離子半徑均減??；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在減小，故a錯誤；b．金屬性減弱，非金屬性增強；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；c．最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d．金屬單質(zhì)的熔點降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar，故d錯誤；故答案為：b；（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結構示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+，故答案為：氬；Na+；（3）由于氧化鎂的熔點遠遠大于氯化鎂的熔點，熔融時消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導電，制鍋時電解Al2O3而不電解AlCl3，故答案為：MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電；（4）四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，四氯化硅的電子式為：；1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學方程式為：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H＝+0.025akJ?mol﹣1，故答案為：；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H＝+0.025akJ?mol﹣1；（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項中不能用濃硫酸干燥的為a．NH3b．HI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確，故答案為：b；（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為﹣1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3KCl+3KClO4，故答案為：4KClO3KCl+3KClO4．【點評】本題考查了同一周期中元素周期律與原子結構的關系、熱化學方程式的書寫、化學方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．8．（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α一非蘭烴，與A相關反應如下：已知：（1）H的分子式為C10H20（2）B所含官能團的名稱為羰基、羧基（3）含兩個﹣COOCH3基團的C的同分異構體共有4種（不考慮手性異構）．其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為（4）B→D，D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為聚丙烯酸鈉（7）寫出E→F的化學反應方程式（8）A的結構簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有3種．（不考慮立體異構）【考點】1B：真題集萃；HB：有機物的推斷．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】由A→H的轉(zhuǎn)化加氫，有機物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個六元環(huán)，結合A的分子式C10H16可知還應含有兩個不飽和度，再根據(jù)題中信息以及C的結構簡式、B的分子式可推出A的結構簡式為，則B的結構簡式為，B→D加氫，屬于加成反應，則D為乳酸，由E→F的條件“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，應為鹵代烴的消去，逆推可知D→E發(fā)生取代反應，溴原子取代了乳酸分子中的羥基，則E、F的結構簡式分別為和，G為兩個D發(fā)生分子內(nèi)脫水形成，結構簡式為．（1）根據(jù)H的結構簡式解題；（2）B中含有羰基、羧基；（3）根據(jù)分子式書寫同分異構體，核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，氫原子有兩種位置；（4）B→D為羰基與氫氣發(fā)生的加成反應，D→E為氫原子被溴原子取代；（5）D分子內(nèi)羥基與羧基發(fā)生酯化反應生成G；（6）E為丙烯酸，與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F；（7）E在氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應；（8）根據(jù)B、C的結構簡式和A的分子式C10H16可推出A的結構簡式；A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)可分別進行加成反應，也可發(fā)生1，4加成．【解答】解：（1）根據(jù)H的結構簡式可得分子式為C10H20，故答案為：C10H20；（2）B的結構簡式為，所以B所含官能團的名稱為羰基、羧基，故答案為：羰基、羧基；（3）兩個基團在端點，故可寫出其滿足條件的同分異構體有，含兩個﹣COOCH3基團的C的同分異構體共有4種，，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH（CH3）CH2COOCH3，CH3CH2CH（COOCH3）2，核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，氫原子有兩種位置，結構簡式為，故答案為：4；；（4）B→D為羰基與氫氣發(fā)生的加成反應，D→E為氫原子被溴原子取代，反應類型為取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；（5）D分子內(nèi)羥基與羧基發(fā)生酯化反應生成G，G的結構簡式為，故答案為；（6）E為丙烯酸，與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F，名稱為聚丙烯酸鈉，故答案為：聚丙烯酸鈉；（7）E在氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以E→F的化學反應方程式，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結構簡式和A的分子式C10H16可推出A的結構簡式為，A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)可分別進行加成反應，也可發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種，故答案為：；3．【點評】本題考查有機合成的分析和推斷，題目難度不大，注意把握常見有機物的官能團的性質(zhì)，記住反應條件，常見有機物反應的化學方程式要會寫．9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因S2O32￣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L﹣1碘的標準溶液滴定。反應原理：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為100%（設Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）Ⅲ．Na2S2O3的應用（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32￣+4Cl2+5H2O＝2SO42￣+8Cl￣+10H+?！究键c】U3：制備實驗方案的設計．【專題】17：綜合實驗題．【分析】（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；（3）由于S2O32￣具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32￣與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（5）根據(jù)滴定前溶液為無色，滴定結束后，碘單質(zhì)使淀粉變藍，判斷達到終點時溶液顏色變化；（6）根據(jù)圖示的滴定管中液面讀出初讀數(shù)、終讀數(shù)，然后計算出消耗碘的標準溶液體積；根據(jù)反應2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，n（S2O32﹣）＝2n（I2），然后根據(jù)題中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量計算出Na2S2O3?5H2O質(zhì)量及產(chǎn)品的純度；（7）根據(jù)題干信息“Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣”及化合價升降相等寫出反應的離子方程式?！窘獯稹拷猓海?）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管；冷凝回流；（3）S2O32￣具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）S2O32￣與氫離子發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色硫單質(zhì)，反應的離子方程式為：S2O32￣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32￣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；（5）滴定結束后，碘單質(zhì)使淀粉變藍，所以滴定終點時溶液顏色變化為：由無色變?yōu)樗{色，故答案為：由無色變?yōu)樗{色；（6）根據(jù)圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數(shù)為0，滴定終點液面讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；根據(jù)反應2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，n（S2O32﹣）＝2n（I2），所以Wg產(chǎn)品中含有Na2S2O3?5H2O質(zhì)量為：0.1000mol?L﹣1×18.10×10﹣3L×2×M＝3.620×10﹣3Mg，則產(chǎn)品的純度為：100%100%，故答案為：18.10；100%；（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，根據(jù)化合價升降相等配平后的離子方程式為：S2O32￣+4Cl2+5H2O＝2SO42￣+8Cl￣+10H+，故答案為：S2O32￣+4Cl2+5H2O＝2SO42￣+8Cl￣+10H+。【點評】本題考查了化學實驗基本操作方法及常見儀器的構造、離子的檢驗方法、中和滴定存在即計算、離子方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。10．（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol￣1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2＝2NH3?H2O+2S↓．（2）步驟II中制氯氣原理如下：①CH4（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＝+206.4kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ?mol﹣1對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是a．a(chǎn)．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%．（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用．【考點】CA：化學反應速率的影響因素；CB：化學平衡的影響因素；CP：化學平衡的計算．【專題】51E：化學平衡專題；51F：化學反應速率專題．【分析】（1）H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式；（2）根據(jù)影響化學反應速率以及平衡移動的因素結合三行式進行計算回答；（3）依據(jù)反應特征N2+3H2＝2NH3，反應前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，計算反應的氮氣，依據(jù)氣體體積比計算原混合氣體中氮氣體積，得到平衡狀態(tài)下氮氣體積分數(shù)；（4）合成氨的反應是放熱反應，開始反應，氨氣物質(zhì)的量增大，達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進行，氨氣物質(zhì)的量減小，據(jù)此畫出變化圖象；（5）依據(jù)反應是氣體體積減小的放熱反應，結合平衡移動原理分析判斷．【解答】解：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學方程式：2NH4HS+O2＝2NH3?H2O+2S↓，故答案為：2NH4HS+O2＝2NH3?H2O+2S↓；（2）a、反應①為吸熱反應，反應速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變，錯誤；d、降低壓強，反應速率減小，錯誤；設CO的轉(zhuǎn)化量為xCO+H2O?CO2+H2轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8轉(zhuǎn)化量（mol）xxx轉(zhuǎn)化量（mol）0.2﹣xx0.8+x1mol+x＝1.18mol，則x＝0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率100%＝90%．（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分數(shù)為42%，設H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則N2+3H2?2NH3轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x轉(zhuǎn)化量（mol）a﹣x3a﹣3x2x100%＝42%，解得x＝0.592a，則N2的平衡體積分數(shù)100%＝14.5%，故答案為：14.5%；（4）隨著反應的進行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當反應平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減小，可畫出圖象為：．故答案為：；（5）分析流程合成氨放熱通過Ⅳ熱交換器加熱反應混合氣體，使反應達到所需溫度，提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，依據(jù)平衡移動原理分析，分離出氨氣促進平衡正向進行，把平衡混合氣體中氮氣和氫氣重新循環(huán)使用，提高原理利用率；故答案為：Ⅳ；分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用．【點評】本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡計算應用，注意反應特征的計算應用，圖象繪制，掌握基礎是關鍵，題目難度較大．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年天津市高考化學試卷一、選擇題：1．（6分）下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（）A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3 B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱2．（6分）下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO23．（6分）下列說法不正確的是（）A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行 B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 D．Mg（OH）2固體在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液4．（6分）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（）A．銅電極上發(fā)生氧化反應 B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小 C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡5．（6分）室溫下，將0.20molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是（）加入的物質(zhì)結論A100mL2mol?L﹣1H2SO4反應結束后，c（Na+）＝c（SO42﹣）B0.20molCaO溶液中增大C200mLH2O由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）不變D0.4molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變A．A B．B C．C D．D6．（6分）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（）A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1 D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol?L﹣1二、非選擇題7．（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖1所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在周期表中的位置是；（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）：＞；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：＞。（3）任選上述元素組成一種四個原子共價化合物，寫出其電子式：；（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：；（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol?L﹣1R溶液的燒杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是；②寫出m點反應的離子方程式：；③若在R溶液中改加20ml1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖1：（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為，寫出A+B→C的化學反應方程式：；（2）C（）中①、②、③3個﹣OH的酸性由強到弱的順序是；（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的