（安徽專用）版高考化學 課時提能演練八 33 鐵及其重要化合物 新人教版（含精細解析）

【安徽】2023版化學復習方略課時提能演練(八)3.3鐵及其重要化合物（人教版）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.將鐵片放到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋁溶液2.下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是()A.FeCl2B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)33.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應該是()A.變淺B.逐漸加深C.沒有改變D.變棕黃色4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋5.能正確表示下列反應的離子方程式的是()A.將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑6.(2023·宿州模擬)A、B、C是所學過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為()A.Fe、Cl2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、FeD.Fe、Cl2、Mg7.(預測題)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)38.(2023·黃山模擬)下列物質(zhì)反應后一定有＋3價鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應；②Fe與過量稀硫酸反應后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.全部9.將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是()A.該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋B.欲檢驗該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液C.配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化D.欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色10.(易錯題)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)(2023·大綱版全國卷改編)如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C＋Geq\o(→,\s\up7(高溫))B＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋Ieq\o(=,\s\up7(點燃))2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。回答問題：(1)①中反應的化學方程式為：___________________________________________________________________________________________________________；(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)；_____________________________________________________________________________________________________________。(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________________________________________________________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：________________________________________________________________________________________；(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________________________________________________________________________________。12.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：_____________________________________________________________________________________________________。(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________________________________________________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為g。13.(16分)(探究題)某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：【探究一】設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________。(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是___________________________________。(3)裝置E中的現(xiàn)象是_______________________________________________?！咎骄慷吭O(shè)計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份。(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分(選填序號，下同)為；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe(6)另一份用(填儀器名稱)加入，可以證明溶液中存在Fe2＋。【探究三】設(shè)計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。(7)試劑b的化學式是。(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________。答案解析1.【解析】選B。A項，由于每溶解56g的Fe，溶液中析出2g的H2，所以溶液質(zhì)量增重；B項，由于每溶解56g的Fe，溶液中析出64g的Cu，所以溶液質(zhì)量減輕；C項，F(xiàn)e與NaOH溶液不發(fā)生反應；D項，F(xiàn)e與AlCl3溶液不發(fā)生反應，故選B項。2.【解析】選C。A項，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2；B項，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；C項，通過化合反應不能直接制得Al(OH)3；D項，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故選C項。3.【解析】選D。Fe(NO3)2與稀鹽酸反應的離子方程式為：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以反應后溶液變棕黃色，故選D項。4.【解析】選D。由于先發(fā)生反應：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，后發(fā)生反應：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含F(xiàn)e3＋；若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C項均錯誤，D項正確。5.【解析】選A。A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確的離子方程式應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的離子方程式應為：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后只能生成Fe2＋和H2。6.【解析】選A。B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。7.【解析】選D。A2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍錯誤B鐵銹的主要成分是Fe2O3錯誤C鐵與稀硝酸反應生成的氣體為NO，不能得到氫氣錯誤D4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3正確8.【解析】選C。①Fe與Cl2反應是在點燃條件下，無論Fe是否過量，都生成FeCl3，②Fe與稀硫酸反應生成Fe2＋，再加入KNO3，相當于生成稀硝酸，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，相當于生成稀硝酸，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，若Fe過量，則不會有Fe3＋。故選C。9.【解析】選B。向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3＋，無法證明是否含有未被氧化的Fe2＋。10.【解題指南】解答本題應注意以下三點：(1)Fe與Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反應的先后順序；(2)橫、縱坐標及曲線各折點表示的意義；(3)HNO3反應生成的Fe3＋和溶液中的原有Fe3＋均與Fe發(fā)生反應?！窘馕觥窟xD。由于先發(fā)生反應：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，再發(fā)生反應：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，最后發(fā)生反應：Fe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu。由圖像知，1molFe與HNO3發(fā)生反應，生成Fe(NO3)31mol，需HNO34mol；由圖像知，1molFe與Fe(NO3)3發(fā)生反應，則需Fe(NO3)32mol，所以原溶液中含有Fe(NO3)31mol；由圖像知，1molFe與Cu(NO3)2發(fā)生反應，則需Cu(NO3)21mol，所以原溶液中含有Cu(NO3)21mol，故選D項?！痉椒记伞胯F與硝酸的反應規(guī)律(1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時劇烈反應。(2)鐵與稀硝酸的反應：硝酸過量時：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①Fe過量時：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②鐵與稀硝酸反應有關(guān)量的問題，可用數(shù)軸表示為：①當eq\f(n(Fe),n(HNO3))≤eq\f(1,4)時，按反應①進行，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。②當eq\f(n(Fe),n(HNO3))≥eq\f(3,8)時，按反應②進行，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余。③當eq\f(1,4)<eq\f(n(Fe),n(HNO3))<eq\f(3,8)時，則反應①②均發(fā)生，產(chǎn)物為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。11.【解題指南】本題主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性質(zhì)及與其有關(guān)的化學方程式的計算。解題時注意尋找突破口，如鋁熱反應應用于鐵軌的焊接、CO2是最常見的溫室氣體等?！窘馕觥?1)鋁熱反應應用于鐵軌的焊接，由①可知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3，反應的化學方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。CO2是最常見的溫室氣體，由②可知E為Mg、I為CO2、F為MgO、D為C。綜上可知A為O2。(2)Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)eCl3與銅粉完全反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，可知n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g/mol)＝0.01mol，需銅粉的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol＝0.64g。(3)Al與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，反應后溶液為NaAlO2，與過量CO2反應的離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(4)Mg在CO2中燃燒的化學方程式為：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著黑色固體。答案：(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g/mol)＝0.01mol，至少需銅粉的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol＝0.64g(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著黑色固體12.【解析】(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2＋。(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是：將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。(3)步驟③的目的是：將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水，反應的離子方程式是：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)]。(4)步驟④的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)＝(eq\f(2×56×a,2×56＋3×16)÷10)g＝0.07ag。答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)](4)洗滌冷卻(5)0.07a【誤區(qū)警示】解答本題要注意兩點：(1)認真審題