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第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1、知道金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律2.掌握金屬活動(dòng)性順序及相關(guān)應(yīng)用3.掌握置換反應(yīng)的概念一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO注:MgO是白色固體4Al+3O22Al2O3注:Al2O3是白色固體3Fe+2O2Fe3O4注:CuO是黑色固體【注意】①雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng),但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。②真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng),金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸→鹽+H2↑置換反應(yīng)(條件:活動(dòng)性:金屬>H)(1)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,液體仍為無色(2)3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,液體仍為無色(3)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:反應(yīng)比較劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,液體仍為無色(4)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑現(xiàn)象:反應(yīng)比較緩慢,有氣泡產(chǎn)生,液體由無色變?yōu)闇\綠色當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系:一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法:3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)(條件:參加反應(yīng)的金屬>化合物中金屬元素)(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)現(xiàn)象:鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象:鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn),液體由無色變?yōu)樗{(lán)色?!咀⒁狻竣貱uSO4溶液:藍(lán)色FeSO4、FeCl2溶液:淺綠色②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí),生成+2價(jià)的亞鐵鹽。二、置換反應(yīng)1.概念:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2.特點(diǎn):反應(yīng)物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物。三、常見金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱【易錯(cuò)總結(jié)】在金屬活動(dòng)性順序里:1.金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)【診斷自測(cè)】1.(2023·株洲)下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.2NO+O2=2NO2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.2NaCl2Na+Cl2↑2.(2023·蘭州)下列方法中不能防止鍋鐵腐蝕的是()A.表層鍍鋅 B.食鹽水浸泡C.制成合金 D.表層涂油3.下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A.鐵生銹B.銅器產(chǎn)生銅綠C.濕法煉銅D.鐵被磁化4.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,濾出剩余的鐵和生成的銅,在濾液里含有的物質(zhì)是()A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO45.除去銅粉中少量鐵粉,不可采用的方法是()A.用磁鐵吸引B.加入足量稀鹽酸再過濾C.加適量CuSO4溶液D.在空氣中灼熱6.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng),生成____________,反應(yīng)類型()。(2)與酸的反應(yīng)①(以鐵為例,寫出化學(xué)方程式)_____________________,反應(yīng)類型()。②與硫酸銅的反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式):______________________,反應(yīng)類型()。從上述的金屬性質(zhì)中我們可以總結(jié)出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的兩條規(guī)律___________________;______________________________。類型一:金屬與氧氣反應(yīng)例1.銅、銀、金常被用作錢幣流通,從化學(xué)的角度看,主要是利用了它們的()A.光彩照人B.硬度適中C.密度較大D.不活潑性答案:D解析:物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。用作貨幣的金屬首先應(yīng)該化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易于發(fā)生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質(zhì)都很穩(wěn)定,位于金屬活動(dòng)順序表的后半部分。例2.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒,在氧氣中可以燃燒的是()A.鐵絲B.鎂條C.紅磷D.木炭答案:A解析:鎂條、紅磷、木炭,在空氣中可以燃燒;鐵絲在空氣中不能燃燒,但在純氧氣中能夠劇烈燃燒,生成四氧化三鐵,放出大量的熱。類型二:金屬活動(dòng)性例3.從金屬利用的歷史看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的利用則是近百年的事,此先后順序與下列因素有關(guān)的是()A.金屬的活動(dòng)性B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬在地殼中的含量D.金屬的延展性答案:A解析:金屬活潑性決定了金屬冶煉的難易,要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑,鐵次之,而鋁的性質(zhì)活潑,難以冶煉得到。故金屬的利用與其活潑性有關(guān)。例4.有A、B、C、D四種金屬,分別把它們加入到稀鹽酸中,A、B、D反應(yīng)后有氣體放出,C無明顯現(xiàn)象,再把A、D加入B鹽溶液中,D表面有B析出,而A沒有,則四種金屬的活動(dòng)性順序是為()A.A>B>D>CB.B>D>A>CC.D>A>B>CD.D>B>A>C答案:D解析:活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強(qiáng)弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣,這種金屬的活潑性較差。例5.(2023?荊門中考)向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量,得到的質(zhì)量為m克,據(jù)此下列說法不正確的是()A.取反應(yīng)后的濾液觀察,濾液可能呈藍(lán)色B.取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生C.取濾渣滴加稀硫酸,可能有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中的物質(zhì)至少有兩種答案:B解析:在金屬活動(dòng)性順序中,Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程;Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6564所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程;而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是mg,說明硝酸銀被置換完了,硝酸銅也發(fā)生了置換反應(yīng),因此濾渣一定含有銀和銅,可能含有鋅;濾液一定含有硝酸鋅,可能含有硝酸銅,一定沒有硝酸銀;A.濾液可能含有硝酸銅,因此濾液可能呈現(xiàn)藍(lán)色,故A說法正確;B.取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸,沒有沉淀產(chǎn)生,因?yàn)橄跛徙y完全被置換,故B說法錯(cuò)誤,但符合題意;C.因?yàn)闉V渣可能含有鋅,因此取濾渣滴加硫酸,可能有氣泡,故C說法正確;D.濾渣一定含有銀和銅,可能含有鋅;濾液一定含有硝酸鋅,可能含有硝酸銅,一定沒有硝酸銀;故D說法正確;例6.(2023?十堰中考)將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后溶液呈無色;繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反應(yīng)后過濾,得藍(lán)色濾液和濾渣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.金屬活動(dòng)性順序:M>Cu>AgB.濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+C.濾渣中一定含有Ag和CuD.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,可能產(chǎn)生白色沉淀答案:C解析:在金屬活動(dòng)性順序中,排在前面的金屬會(huì)將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀.A.將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后溶液呈無色,M比銅活潑,向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反應(yīng)后過濾,得藍(lán)色濾液和濾渣,銅比銀活潑,所以金屬活動(dòng)性順序:M>Cu>Ag,故A正確;B.濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+,故B正確;C.銅可能剛好與硝酸銀反應(yīng),所以濾渣中一定含有Ag,可能含有銅,故C錯(cuò)誤;D.濾液中可能含有硝酸銀,所以向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,可能產(chǎn)生白色沉淀,故D正確.類型三:置換反應(yīng)例7.鐵絲放入硫酸銅溶液中,下列描述中不正確的是()A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成B.溶液顏色有藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色C.溶液質(zhì)量增加D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少答案:C解析:鐵絲放入硫酸銅溶液,置換出金屬銅,生成硫酸亞鐵溶液,為淺綠色溶液;由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅,溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵,溶液質(zhì)量減少,固體質(zhì)量增加?!疽族e(cuò)精選】1.(2023·泰安)能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖象是()A.用一氧化碳還原氧化鐵 B.等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)C.鎂在氧氣中燃燒D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解2.(2023·臨沂)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A.將鋅片放入稀硫酸 B.將銅片放入稀硫酸C.將銅片放入硝酸銀溶液D.將鋅片放入硝酸銀溶液3.(2023·1棗莊)X、Y、Z為三種金屬,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(N03)2+2Z③Y與稀硫酸不反應(yīng),則下列符合要求的X、Y、Z分別是()A.FeCuAg B.CuHgAgC.MgZnFe D.FeAgCu4.(2023·溫州)為了驗(yàn)證“Fe,Cu,Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱”,小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是()A.①② B.①③ C.②④ D.③④5.(2023·湘西州)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁甲種顆粒大小相同的金屬,分別投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生,且甲產(chǎn)生氣泡較快;再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,丙的表面有銀析出,而丁沒變化.則四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.丙>乙>?。炯?B.?。疽遥颈炯證.甲>乙>丙>丁 D.乙>甲>?。颈?.(2023·重慶)下列事實(shí)能說明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵或銅強(qiáng)的是()A.鋁在地殼中含量比鐵高B.鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)C.空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D.鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”7.(2023·邵陽)小軍欲探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序,他做了如下實(shí)驗(yàn):①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無現(xiàn)象;②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是()A.X>Y>Z B.Z>Y>XC.Y>X>Z D.X>Z>Y金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng),越易失去電子變?yōu)殡x子,反應(yīng)速率越快。排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應(yīng)。排在前面的金屬(除鉀鈣鈉外),能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。【注意】*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵。2.金屬+酸→鹽+H2↑中①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸(通常為鹽酸和稀硫酸)跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多?!颈竟?jié)訓(xùn)練】訓(xùn)練【1】(2023·長(zhǎng)沙)判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有很多種方法,下列能作為判斷依據(jù)的是()A.根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷B.根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C.根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來,鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D.根據(jù)金屬的密度大小判斷訓(xùn)練【2】(2023·郴州)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,把X、Y分別放入稀鹽酸中,Y產(chǎn)生氣體的速率比X快,把Z放入硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,無明顯現(xiàn)象,根據(jù)以上事實(shí),判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,正確的是()A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.Z>Y>X訓(xùn)練【3】(2023·河北)下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“﹣”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCDZnSO4溶液﹣FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn﹣AgNO3溶液Fe﹣﹣FeA.A B.B C.C D.D訓(xùn)練【4】(2023·咸寧)金屬R放入稀硫酸中,沒有氣泡產(chǎn)生,放入硫酸銅溶液中,表面有紅色物質(zhì)析出.下列關(guān)于R的金屬活動(dòng)性判斷不正確的是()A.R>Cu B.R>Fe C.Zn>R D.R>Ag訓(xùn)練【5】(2023·福州)以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是()A.測(cè)定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻劃D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中訓(xùn)練【6】(2023·連云港)金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用,下列說法正確的是()A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來C.在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是AlD.“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)訓(xùn)練【7】銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬。鈦(Ti)有許多神奇的性能,越來越引起人們的關(guān)注,是21世紀(jì)的重要金屬之一。依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途,判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年,取出后仍光亮如初,這說明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性B.將大小、厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放入盛有稀鹽酸的試管中,觀察到盛鈦的試管放出氣泡緩慢,盛鋁的試管放出氣泡快,盛銅的試管無現(xiàn)象,由此可推測(cè)三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l>Cu>TiC.某同學(xué)的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕,可用稀鹽酸除去D.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗,主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜訓(xùn)練【8】含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀四種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾紙上一定有________________________,濾液中一定有____________;如果濾紙上有銅,則濾紙上一定也有________________________,濾液中一定有____________,濾液中一定沒有____________;如果濾紙上有鐵,則濾紙上一定同時(shí)還有____________,濾液中一定有____________________________________。訓(xùn)練【9】寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中__________________________。(2)鐵釘在稀硫酸溶液中______________________。(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中_____________________________。訓(xùn)練【10】(2023北京中考)金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好,露置于空氣中數(shù)年,仍光亮如初.以金紅石(主要成分是TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有:①在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2),得到TiCl4和一種可燃性氣體;②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用Mg和TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2.下列說法不正確的是()A.①中的反應(yīng)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2B.②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C.②中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)D.金屬鈦在常溫下不與O2反應(yīng)1.“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中,金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A.鐵B.金C.銀D.銅2.將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中,甲表面有金屬丙析出,乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷,三種金屬的活動(dòng)性順序是()A.甲>丙>乙B.丙>甲>乙C.乙>甲>丙D.甲>乙>丙3.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()A.濾出的固體中一定含有銅,可能含有鐵和鎂B.濾出的固體一定含有銅,一定不含鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵,可能含有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅4.燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時(shí)向左右燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是()A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左5.下列化合物可以通過金屬與對(duì)應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是()A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2(SO4)36.(2023朝陽二模)錳絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生,放入硫酸鋁溶液中,表面沒有金屬析出。下列關(guān)于錳活動(dòng)性判斷不正確的是()A.Mn>CuB.Al>MnC.Mn>HD.Mn>Mg7.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.甲>乙>丁>丙B.丙>?。疽遥炯證.丙>乙>?。炯譊.乙>丁>丙>甲1.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是()A.濾液中一定含有Al3+、Ag+B.濾液中一定含有Fe2+、Ag+C.濾渣中一定含有FeD.濾渣中一定含有Ag2.下列事實(shí)不能用金屬的活動(dòng)性順序加以解釋的是()A.不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C.在化合物中,鐵顯+2、+3價(jià),銅顯+1、+2價(jià)D.相同條件下,鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度3.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.濾渣中一定有ZnB.濾渣中可能有Ag、CuC.濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)24.用廉價(jià)金屬回收貴重金屬是工業(yè)生產(chǎn)中的一道重要程序。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn).向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。下列說法正確的是()A.濾液中最多含有三種溶質(zhì)B.濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量大C.濾液中一定含有硝酸亞鐵,濾渣中一定含有銀D.若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色,則濾渣中一定含有鐵、銅、銀5.用實(shí)驗(yàn)探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,若提供的試劑只有:氯化銅溶液、氯化鋁溶液、鋁、銅和稀鹽酸,對(duì)此下列說法正確的是()A.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案B.氯化銅溶液是不可或缺的試劑C.選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.氯化鋁溶液中加入銅不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱6.除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑及方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3,過濾CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉,過濾DK2SO4溶液MgSO4溶液加入適量的NaOH溶液,過濾7.(2023東城一模)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。(1)下列物品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是(填字母序號(hào))。A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線C.鋁箔D.黃金飾品(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑,而鋁在空氣中不易被腐蝕,其原因是。(3)銅在潮濕的空氣中易生銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],參與生銹反應(yīng)的物質(zhì)可能是氧氣、和。8.(2023海淀一模)用甲、乙和鐵三種金屬進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)將鐵絲在純氧中點(diǎn)燃,可觀察到鐵絲劇烈燃燒,放大量熱,火星四射,的現(xiàn)象。(2)將甲、乙和鐵分別加入三份完全相同的稀鹽酸中,觀察到金屬乙和鐵的試管中均有氣泡產(chǎn)生,金屬甲的試管中無明顯現(xiàn)象。由此確定在金屬活動(dòng)順序表中位于氫后的金屬是。(3)將金屬乙加入FeSO4溶液中,觀察到乙的表面有灰黑色金屬析出,可推斷金屬乙的活動(dòng)性比鐵(填“強(qiáng)”或“弱”)。9.鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料,我國(guó)含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫,從海水中提取鎂的流程如下:海水中的MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到玻璃棒,其作用是________________________。②電解熔融氯化鎂的過程中,____________能轉(zhuǎn)化為____________能。(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒。燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2C+2MgO,此反應(yīng)類型屬于()A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3。據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式____________________________________。10.小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí),對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以
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