提取鎂和碘 講義-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

課題：從海水中提取鎂和碘教學目的要求：1.了解從海水中提取鎂過程，了解鎂及其化合物的性質；2.了解從海水或海產品中提取碘單質的基本原理和方法。教學重點：鎂及其化合物的性質，提取碘的原理方法教學難點：鎂及其化合物的性質，提取碘的原理方法教學過程教師活動學生活動【課前回顧】提問、默寫離子方程式：P77第8題分離提純要點食鹽提?。汉Ｋ畷覃}——粗鹽提純相關反應方程式/離子反應方程式4.從海水中提取溴的原理及流程舊知鞏固提問學生要點鞏固思考回答默寫方程式教學過程教師活動學生活動【導入】鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的?！拘率凇繌暮Ｋ刑崛℃V1.流程CaCO3CaO＋COCaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgClMgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑MgMg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2+Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O二、鎂的性質1.鎂的物理性質銀白色金屬，質軟，密度??；能與銅、鋁形成合金。鎂合金密度小，硬度和強度大。2.鎂原子和鎂離子的結構板書重點講解觀察P80圖3-12筆記標注閱讀P81[拓展視野]教學過程教師活動學生活動Mg＋O22MgO3.Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3Mg＋N2Mg3N2（2）在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22Mg＋CO22MgO＋CMg＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑與鹽（置換）思考：如何撲滅鎂引起的火災？不用泡沫滅火器鎂的用途制成鎂合金，廣泛應用于制火箭、導彈和飛機的部件；氧化鎂的熔點高（耐高溫材料）[應用]鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（③④）①空氣②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O鎂的制備電解熔融的氯化鎂不用氧化鎂：熔點高二、從海水中提取碘碘在海水中儲量很大，但濃度很低，目前工業(yè)上并不直接通過海水提取碘，而是以具有富集碘能力的海藻為原料獲取碘。（1）提取碘的流程重點講解提問板書分析講解重點講解要點強調記錄筆記思考回答筆記實戰(zhàn)演練記錄筆記教學過程教師活動學生活動原理：離子交換法碘的性質1.碘單質的物理性質：紫黑色晶體，具有金屬光澤，性脆，易升華。密度4.93克/立方厘米。熔點113.5℃，沸點184.35℃。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，形成紫色溶液，微溶于水。2.碘的化學性質：（1）有毒性和腐蝕性（2）碘遇淀粉變藍色：碘的檢驗（3）酸性條件下：檢驗加碘鹽中碘的存在IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O[應用]稀的碘水的顏色非常淺,近乎無色。現(xiàn)有兩瓶稀溶液,一瓶是碘水,另一瓶是碘化鉀溶液。鑒別這兩瓶溶液應選用的試重點講解板書提問要點強調提問板書提問完成P75[交流討論]記錄筆記思考回答記錄筆記思考回答完成P82[實驗探究]思考回答記錄筆記教學過程教師活動學生活動劑是()A.淀粉溶液B.AgNO3溶液C.酚酞溶液D.稀鹽酸3.碘的用途（1）碘與健康的關系：微量元素，“智力元素”——對人體的生長發(fā)育有著較好的調節(jié)作用，尤其是對于大腦中的中樞神經(jīng)系統(tǒng)，能夠起到維護正常結構的作用。并且，碘元素還能起到促進脂肪以及糖類代謝，調節(jié)蛋白質分解合成，以及促進人體對維生素的吸收等作用。缺碘：導致甲狀腺腫大攝入過量碘：可能會引起急性碘中毒、甲亢、甲狀腺功能減退等情況。（2）富含碘的食品：海產品、動物性食物（如蛋奶類、肉類），白菜、甘藍、菜花等。三、海洋資源——海洋經(jīng)濟時代1.海水資源：離子2.海底礦產資源（1）淺海礦產資源：石油、天然氣（天然氣水合物——21世紀新型綠色能源）、濱海砂礦（2）深海礦產資源：金屬結核礦、多金屬硫化物礦床、磷鈣土礦等。四、鹵素離子的檢驗A提問知識講解板書要點講解思考回答記錄筆記閱讀P83[拓展視野]記錄筆記練習運用教學過程教師活動學生活動【總結】【作業(yè)】要點梳理課堂總結作業(yè)布置記錄筆記記錄作業(yè)板書設計從海水中提取鎂和碘一、提取鎂二、提取碘1.流程1.流程2．原