專題4 硫與環(huán)境保護 復習(一) 講義-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

課題：硫與環(huán)境保護復習(一)教學目的要求：1.通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關系，掌握S、SO2的性質(zhì)、制法和用途；2.掌握稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)，以及硫酸根離子的檢驗方法。教學重點：硫及其化合物的性質(zhì)，濃硫酸特性教學難點：硫及其化合物的化學性質(zhì)，濃硫酸特性理解教學過程教師活動學生活動【課前回顧】提問、默寫二氧化硫的過度排放對自然界中硫的循環(huán)會有什么影響?酸雨是如何形成的？酸雨對生態(tài)環(huán)境有哪些危害?舉例說明治理硫酸型酸雨的具體思路。3.空氣質(zhì)量指數(shù)是什么？它包含哪些監(jiān)測項日?4.霧霾是如何形成的？怎樣才能減少霧霾?5.常見的環(huán)境污染有哪些？作業(yè)問題解答雙線橋法——氧化還原反應方程式配平舊知鞏固提問學生要點鞏固作業(yè)講評思考回答記錄筆記教學過程教師活動學生活動【導入】本章節(jié)知識框架——課本P89【復習】一、硫（S）（一）硫的原子結(jié)構(gòu)硫的常見價態(tài)、0、、S得電子能力較弱，而失電子能力則相對較強：既有氧化性，又有還原性。（二）硫的存在存在形式：在自然界中硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)存在。存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（三）硫的物理性質(zhì)淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔點：112.8℃；沸點：444.6℃；密度：2.36g/cm。（四）硫的化學性質(zhì)1.氧化性（1）與金屬反應（低價金屬離子）：Fe＋SFeS（2）與氫氣反應：2.還原性與氧氣反應：S＋O2SO2劇烈燃燒，藍紫色火焰3.與堿反應與氫氧化鈉的反應：——實驗室除去試管內(nèi)壁附著硫的方法物理法：加二硫化碳(CS2)溶解知識框架梳理提問知識梳理板書要點提醒查看P89看PPT思維導圖思考回答記錄筆記教學過程教師活動學生活動（五）硫的用途1.用于制取硫酸2.硫是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素。二、二氧化硫（SO2）（一）SO2物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。易溶于水（二）二氧化硫的化學性質(zhì)1.SO2是酸性氧化物（1）SO2跟水反應是亞硫酸的酸酐，該反應為可逆反應注意：亞硫酸不穩(wěn)定易分解，分解后生成和H2OH2SO3=H2O+SO2強調(diào)：二氧化硫使石蕊試液變紅，不褪色。SO2+Na2SO2+Na2O＝Na2SO3；SO2+CaO＝CaSO3（3）SO2和堿的反應SO2+NaOH=NaHSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2OSO2+2NaOH=NSO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O2、（較弱）氧化性SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋H2O＝H2SO3＋H2O＝H2SO4工業(yè)制硫酸SO3是無色固體，熔點（16.8℃），沸點（44.8℃）,標況固態(tài)，與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐。H2SO3（具有還原性）或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，要密封保存2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4H2SO3＋H2O2=H2SO4+H2O提問重點知識梳理板書要點強調(diào)思考回答記錄筆記查看PPT方程式教學過程教師活動學生活動常見的氧化劑和還原劑中，二氧化硫是常見的還原劑之一。因此它能與多種強氧化性物質(zhì)反生反應，例如：高錳酸鉀、三價鐵離子、氯氣等。5SO25SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4強調(diào)：將二氧化硫氣體通入高錳酸鉀溶液中，溶液褪色；可用于區(qū)別CO2和SO24.二氧化硫的漂白性[實驗3]：將氣體通入品紅試液，然后再加熱（1）原理：和有色物質(zhì)化合反應生成一種無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定、易分解，加熱又恢復到原來顏色。（2）此法可用來檢驗氣體?？捎糜趨^(qū)別CO2和SO2。工業(yè)上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發(fā)黃。比較和氯水、、、活性炭的漂白有濕潤的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通過品紅試液：品紅溶液不褪色（二氧化硫被氯氣氧化，二者1：1發(fā)生反應）要點提醒要點強調(diào)性質(zhì)對比提問記錄筆記思考回顧記錄筆記思考回答教學過程教師活動學生活動（三）用途制硫酸；漂白紙漿、毛、絲、草帽等；殺菌消毒（四）二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?.是有毒氣體,是主要的大氣污染物之一，對人、動物、植物、建筑物危害很大，而且這種污染很難消除。2.酸雨的定義以及成因（1）酸雨：pH<5.6的酸性降水（2）硫酸型酸雨的形成過程（五）的實驗室制備試管上方塞NaOH浸泡過的棉球：防止SO2溢出的收集和驗滿方法三、硫酸（一）稀硫酸——酸的通性濃硫酸物理性質(zhì)：無色油狀液體，不揮發(fā)，易溶于水，沸點高，質(zhì)量分數(shù)：98%密度：1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度：18.4mol/L2.特性（1）吸水性：濃硫酸常用作氣體干燥劑H2S+3H2SO4=4SO2H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O；2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4對比區(qū)別提問知識鞏固板書思考回答記錄筆記查看PPT教學過程教師活動學生活動（2）脫水性濃硫酸按水的組成比脫去有機化合物（如紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等）中的氫氧元素，使這些物質(zhì)發(fā)生變化生成黑色的炭。蔗糖脫水：體積膨脹，變黑，產(chǎn)生刺激性氣味C12H22O11＝＝12C+11H2O膽礬放入濃硫酸：藍色變無色（3）強氧化性①與金屬的反應除金Au、鉑Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應，不生成H2，本身被還原為SO2。實驗現(xiàn)象：a、試管中銅絲表面有氣泡逸出；b、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；②鈍化：常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應的現(xiàn)象。鈍化不是不反應，是反應被阻止。③與非金屬氧化：加熱④與還原性化合物反應：（三）硫酸的用途：（P96）提問現(xiàn)象要點梳理重點鞏固思考回答記錄筆記查看PPT回顧教學過程教師活動學生活動（四）硫酸工業(yè)制?。≒93-94）四、硫酸根離子的檢驗1.一般先鹽酸酸化（以排除等可能造成的干擾），再加氯化鋇溶液BaSO4具有不溶于鹽酸、稀硝酸的特性。亞硫酸根離子的檢驗：【總結(jié)】【作業(yè)】要點強調(diào)練習講解課堂總結(jié)作業(yè)布置記錄筆記練習記錄作業(yè)板書設計硫及含硫化合物的性質(zhì)復習一、硫二、二氧化硫三、硫酸四、硫酸根離子的檢驗1.物理性質(zhì)1.物理性質(zhì)1.稀硫酸性質(zhì)1.檢驗原理2.化學性質(zhì)2.化學性質(zhì)