初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)期末【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

2016-2017學(xué)年天津一中九年級(jí)（下）月考化學(xué)試卷（3月份）一、選擇題（每題有1個(gè)選項(xiàng)題意，每題2分，共20分．）1．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法，正確的是（）A．單質(zhì)：鐵、水蒸氣B．化合物：過(guò)氧化氫、水銀C．氧化物：二氧化錳、冰水共存體D．混合物：高錳酸鉀、澄清的石灰水2．在無(wú)色透明顯強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣3．下列有關(guān)物質(zhì)俗名對(duì)應(yīng)正確的是（）A．CuSO4膽礬 B．CaO消石灰 C．NaOH純堿 D．NaHCO3小蘇打4．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，以下推理正確的是（）A．單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子5．某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2與足量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的生成物是（）A．NaOH和Ca（OH）2 B．Ca（OH）2和H2C．CaCO3、Na0H和H2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H26．下列幾組物質(zhì)中能按照如圖所示關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（→表示反應(yīng)一步完成）（）物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2A．A B．B C．C D．D7．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A．區(qū)分化肥NH4Cl和CO（NH2）2分別與熟石灰研磨B．除去CO2中的HCl氣體通入飽和NaHCO3溶液C．除去NaCl溶液中含有CaCl2滴加適量K2CO3溶液后過(guò)濾D．鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液加入適量Na2CO3溶液8．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)．所選用的試劑和操作方法都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AMnO2KCl適量水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶BCO2H2足量氧氣點(diǎn)燃CNaOH溶液Ca（OH）2適量Na2CO3溶液過(guò)濾D稀鹽酸硝酸適量硝酸銀溶液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D9．下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益B．對(duì)大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進(jìn)其光合作用C．種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量D．將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農(nóng)作物提供營(yíng)養(yǎng)元素的同時(shí)，又能降低土壤的酸性10．如圖所示裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．確認(rèn)CO2和NaOH已發(fā)生反應(yīng)B．制取并收集CO2氣體C．比較MnO2和Fe2O3的催化效果D．形成藍(lán)色噴泉二、選擇題（每題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共10分．）11．氫氧化鈉容易在空氣中變質(zhì)，下列有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．取少量該樣品溶液滴加少量稀鹽酸，沒(méi)有看到氣泡，證明該樣品沒(méi)有發(fā)生變質(zhì)B．取少量該樣品溶液滴加2滴酚酞溶液，溶液變紅，證明該樣品發(fā)生變質(zhì)C．取少量該樣品溶液滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該樣品發(fā)生變質(zhì)D．取少量該樣品溶液滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置后再繼續(xù)滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明該樣品部分發(fā)生變質(zhì)12．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種．小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸13．因“對(duì)核糖體結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲得2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．核糖體是進(jìn)行蛋白質(zhì)合成的重要細(xì)胞器，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（一COOH，具有酸的性質(zhì)）．氨基酸分子具有的性質(zhì)是（）A．只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)D．既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)14．有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A．②在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，不正確的是（）A．白色粉末中一定含有氯化鈉B．無(wú)色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)C．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅D．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是15．用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質(zhì)量差和U型管（包括堿石灰）的質(zhì)量差，計(jì)算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比大于1﹕8．下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是（）A．I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．III裝置干燥劑量不足，水沒(méi)有被完全吸收C．CuO沒(méi)有全部被還原D．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝三、填空題（請(qǐng)將本部分試題的答案全部寫(xiě)在答題紙上，答在試卷上無(wú)效！）16．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中．（1）可做干燥劑的氧化物；（2）可做建筑材料的鹽中陰離子；（3）用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是；（4）實(shí)驗(yàn)室用某物質(zhì)溶液制取氧氣；（5）可改良酸性土壤的堿是．17．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，并能用所學(xué)的知識(shí)解釋一些問(wèn)題．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）服用含Al（OH）3的藥物來(lái)治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)方程式為．（2）鑒別常用銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，首先看外觀，的是磷肥，然后將另兩種化肥各取少許，分別和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到氣味的是．（3）碳單質(zhì)包括金剛石、石墨和C60等，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，如它們都有可燃性，試寫(xiě)出C60在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式．18．鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學(xué)式：（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為；（2）某鐵的氧化物化學(xué)式為FexOy，相對(duì)分子質(zhì)量為72，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為；（3）某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學(xué)方程式為□+4CO3Fe+4CO2，則“□”中鐵的氧化物的化學(xué)式為；該鐵的氧化物與酸反應(yīng)，鐵元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，有兩種鹽生成，寫(xiě)出該鐵的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．四、簡(jiǎn)答題19．根據(jù)下列要求，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）鋁箔與足量稀鹽酸的反應(yīng)；（2）用燒堿溶液吸收尾氣SO2；（3）配置農(nóng)藥波爾多液過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)；（4）有單質(zhì)銀生成的置換反應(yīng)．20．如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去），試回答下列問(wèn)題：（1）D、G的化學(xué)式為：、．（2）若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，則C的化學(xué)式為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．（3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類，一定沒(méi)有的物質(zhì)類別是．（4）反應(yīng)①～⑤中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是．21．工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)），剩余的液體稱為苦鹵（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗鹽和苦鹵均是重要的化工原料．（1）在化工生產(chǎn)中，通常需要對(duì)粗鹽進(jìn)行除雜處理才能使用．如圖1所示是除雜過(guò)程示意圖．①實(shí)驗(yàn)中為加快溶解通常進(jìn)行的操作有；操作①的名稱是；②圖中的除雜試劑有多種，其中除去CaCl2通常選用的試劑是（填化學(xué)式，下同）；其中加入BaCl2是為了除去雜質(zhì)，寫(xiě)出操作②加鹽酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）工業(yè)上以苦鹵為原料可以制取金屬鎂．其生產(chǎn)流程如圖2所示：①貝殼加熱分解時(shí)的另一產(chǎn)物是CO2，則貝殼的主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）；寫(xiě)出生成Mg（OH）2的化學(xué)方程式．②電解生成Mg的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，則另一生成物為．五、實(shí)驗(yàn)題22．探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過(guò)氧化鈉（Na2O2）的反應(yīng)．查閱資料得知：過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2，H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是．（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）裝置D的作用是．（4）裝置E中收集到的氣體是（填化學(xué)式），該氣體還可以用下列圖2裝置中的進(jìn)行收集（填寫(xiě)字母序號(hào)）．（5）為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn)：根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為．23．堿石灰是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑．【資料】①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物，易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣．②氯化鈣溶液呈中性．【提出問(wèn)題】對(duì)實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分進(jìn)行探究．【進(jìn)行猜想】久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分．樣品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）、．【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是．A、樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說(shuō)明樣品中一定含有CaOB、樣品加足量水后仍有固體，說(shuō)明樣品中一定含有CaCO3C、溶液A加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有Na2CO3D、溶液C加入酚酞變紅，說(shuō)明樣品中一定含有NaOH（2）向溶液A中加入過(guò)量的CaCl2溶液的操作中，判斷加入試劑過(guò)量的方法是．（3）寫(xiě)出溶液C中所含陰離子的符號(hào)．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是（填化學(xué)式），其它成分尚不能確定．六、計(jì)算題24．%～%的過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）溶液是一種殺菌能力強(qiáng)的高效消毒劑．（1）過(guò)氧乙酸分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為；（2）過(guò)氧乙酸中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為；（3）欲配置%的過(guò)氧乙酸溶液1000g，需用20%的過(guò)氧乙酸溶液g．25．將固體溶于水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

2016-2017學(xué)年天津一中九年級(jí)（下）月考化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每題有1個(gè)選項(xiàng)題意，每題2分，共20分．）1．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法，正確的是（）A．單質(zhì)：鐵、水蒸氣B．化合物：過(guò)氧化氫、水銀C．氧化物：二氧化錳、冰水共存體D．混合物：高錳酸鉀、澄清的石灰水【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的判別；從組成上識(shí)別氧化物；純凈物和混合物的判別．【分析】由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物．由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由不同元素組成的純凈物屬于化合物．由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物．【解答】解：A、鐵由鐵元素組成，屬于單質(zhì)，水蒸氣由氫和氧兩種元素組成，屬于化合物，故A錯(cuò)；B、水銀是汞的俗稱，由汞元素一種元素組成，屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)；C、氧化物由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，二氧化錳、過(guò)氧化氫都符合，都屬于氧化物，故C正確；D、高錳酸鉀由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，澄清石灰水中含有氫氧化鈣和水兩種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)．故選C．2．在無(wú)色透明顯強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題．【分析】強(qiáng)酸性的溶液含有氫離子，離子能夠大量共存，說(shuō)明離子間不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水進(jìn)行分析．【解答】解：強(qiáng)酸性的溶液中存在大量的氫離子，A、四種離子之間以及和氫離子之間不會(huì)反應(yīng)，可以共存，但MnO4﹣在水溶液中顯紫色，不符合題意；B、四種離子之間以及和氫離子之間不會(huì)反應(yīng)，可以共存，且不存在有色的離子，符合題意；C、四種離子之間以及和氫離子之間不會(huì)反應(yīng)，可以共存，但Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，不符合題意；D、氫離子和碳酸氫根離子會(huì)生成水和二氧化碳，不能共存，不符合題意；故選項(xiàng)為：B．3．下列有關(guān)物質(zhì)俗名對(duì)應(yīng)正確的是（）A．CuSO4膽礬 B．CaO消石灰 C．NaOH純堿 D．NaHCO3小蘇打【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義．【分析】根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A．硫酸銅晶體（）俗稱膽礬，不是CuSO4，其名稱、俗名對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤；B．氧化鈣的俗稱是生石灰，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，其化學(xué)式為NaOH，純堿是碳酸鈉的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，其名稱、俗名對(duì)應(yīng)正確．故選D．4．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，以下推理正確的是（）A．單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的概念；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；化合價(jià)規(guī)律和原則．【分析】A、根據(jù)只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)解答；B、根據(jù)堿性溶液能使酚酞試液變紅色，pH大于7解答；C、根據(jù)在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素不一定都顯負(fù)價(jià)解答；D、根據(jù)原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微?？赡芤辉雨?yáng)離子或陰離子解答．【解答】解：A、單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，故錯(cuò)；B、堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7，故對(duì)；C、在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素不一定都顯負(fù)價(jià)，如NaOH中，氫元素顯+1價(jià)，錯(cuò)誤；D、原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微?？赡苁窃?、陽(yáng)離子或陰離子，因此微粒不一定是稀有氣體元素的原子，故錯(cuò)．答案：B5．某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2與足量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的生成物是（）A．NaOH和Ca（OH）2 B．Ca（OH）2和H2C．CaCO3、Na0H和H2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H2【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】由題目所給的化學(xué)方程式可知：氫化鈣與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化鈣和氫氣．氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．【解答】解：由題目所給的信息可知：氫化鈣與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化鈣和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑．故選C．6．下列幾組物質(zhì)中能按照如圖所示關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（→表示反應(yīng)一步完成）（）物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．【解答】解：題目中轉(zhuǎn)化關(guān)系為X能轉(zhuǎn)化為Y、Z，Y能轉(zhuǎn)化為Z．A、氧化鐵與還原劑一氧化碳等反應(yīng)生成鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，能按照如圖所示關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)正確．C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，但碳酸鈣難溶于水，不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、銅在加熱條件下生成氧化銅，銅不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．7．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A．區(qū)分化肥NH4Cl和CO（NH2）2分別與熟石灰研磨B．除去CO2中的HCl氣體通入飽和NaHCO3溶液C．除去NaCl溶液中含有CaCl2滴加適量K2CO3溶液后過(guò)濾D．鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液加入適量Na2CO3溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；酸、堿、鹽的鑒別．【分析】A、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進(jìn)行分析判斷．B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．D、根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們．【解答】解：A、NH4Cl屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，CO（NH2）2不能，可以鑒別，故選項(xiàng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作正確．B、HCl氣體與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作正確．C、CaCl2與適量K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤．D、Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與Na2CO3溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故選項(xiàng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作正確．故選：C．8．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)．所選用的試劑和操作方法都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AMnO2KCl適量水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶BCO2H2足量氧氣點(diǎn)燃CNaOH溶液Ca（OH）2適量Na2CO3溶液過(guò)濾D稀鹽酸硝酸適量硝酸銀溶液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．B、除去二氧化碳中的氫氣不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．C、Ca（OH）2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．D、稀鹽酸能與適量硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選：C．9．下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益B．對(duì)大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進(jìn)其光合作用C．種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量D．將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農(nóng)作物提供營(yíng)養(yǎng)元素的同時(shí)，又能降低土壤的酸性【考點(diǎn)】合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；二氧化碳的用途．【分析】A根據(jù)合理施肥的原則判斷．B根據(jù)光合作用的原料判斷．C根據(jù)種植、養(yǎng)殖、制沼氣所用原料、產(chǎn)品間的相互聯(lián)系判斷．D根據(jù)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)判斷．【解答】解：A、將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，可使二者的優(yōu)點(diǎn)互補(bǔ)，所以A正確．B、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以B正確．C、養(yǎng)殖產(chǎn)生的糞便可用作種植的肥料和制沼氣的原料，制沼氣產(chǎn)生的廢料可用作種植的肥料，種植的桔桿可等可用作生產(chǎn)沼氣的原料，所以種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量，C正確．D、硝酸銨能和熟石灰反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，所以D錯(cuò)誤．故選D．10．如圖所示裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．確認(rèn)CO2和NaOH已發(fā)生反應(yīng)B．制取并收集CO2氣體C．比較MnO2和Fe2O3的催化效果D．形成藍(lán)色噴泉【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；堿的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氫氧化鈉能吸收二氧化碳，生成的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氣體．B、根據(jù)從二氧化碳的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集，進(jìn)行分析判斷．C、比較MnO2和Fe2O3的催化效果，應(yīng)符合控制變量法的思想，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)氨氣溶于水呈堿性，使酚酞試液變紅，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、首先滴入氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，然后滴入鹽酸，會(huì)看到溶液中能生成氣泡，證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的．B、二氧化碳的密度比空氣密度大，所以不能用向下排空氣法來(lái)收集，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能夠達(dá)到目的．C、比較二氧化錳和氧化鐵的催化作用，但所選取的雙氧水溶液的質(zhì)量、二氧化錳和氧化鐵的質(zhì)量是否相同沒(méi)有說(shuō)明，因此沒(méi)有可比性，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能夠達(dá)到目的．D、氨氣溶于水得到氨水，氨水呈堿性，會(huì)使酚酞變紅，不會(huì)變藍(lán)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能夠達(dá)到目的．故選：A．二、選擇題（每題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共10分．）11．氫氧化鈉容易在空氣中變質(zhì)，下列有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．取少量該樣品溶液滴加少量稀鹽酸，沒(méi)有看到氣泡，證明該樣品沒(méi)有發(fā)生變質(zhì)B．取少量該樣品溶液滴加2滴酚酞溶液，溶液變紅，證明該樣品發(fā)生變質(zhì)C．取少量該樣品溶液滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該樣品發(fā)生變質(zhì)D．取少量該樣品溶液滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置后再繼續(xù)滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明該樣品部分發(fā)生變質(zhì)【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的量較少，加入的鹽酸又是少量的，鹽酸會(huì)先于氫氧化鈉反應(yīng)，也沒(méi)有氣泡生成進(jìn)行分析；B、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；C、根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；D、根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色進(jìn)行分析．【解答】解：A、氫氧化鈉變質(zhì)的量較少，加入的鹽酸又是少量的，鹽酸會(huì)先于氫氧化鈉反應(yīng)，也沒(méi)有氣泡生成，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以取少量該樣品溶液滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該樣品發(fā)生變質(zhì)，故C正確；D、碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，故D正確．故選：CD．12．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種．小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【分析】此題選項(xiàng)都是對(duì)兩種溶液放入酸進(jìn)行的設(shè)計(jì)，分析四個(gè)選項(xiàng)可以看出它們放入酸時(shí)，先要發(fā)生中和反應(yīng)，再進(jìn)行其它反應(yīng)同時(shí)出現(xiàn)現(xiàn)象，判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)則是看圖象一開(kāi)始是否有一段體現(xiàn)了中和反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程，即沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生的一段圖象縱坐標(biāo)為零，而后對(duì)各選項(xiàng)的反應(yīng)的具體分析找到解決此問(wèn)題的突破口．【解答】解：A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的環(huán)境下氫氧化銅難以沉淀，所以必須先把鹽酸消耗掉才能生成沉淀，根據(jù)圖象可以判斷出酸堿的中和反應(yīng)的發(fā)生，故A能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，在酸性環(huán)境中碳酸鈉不能存在，所以稀鹽酸要先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后才會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)生成氣體和碳酸鈉，故B能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液顏色體現(xiàn)主要來(lái)自于硫酸銅的濃度，而氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以必須將氫氧化鈉完全消耗之后才能夠形成硫酸銅溶液，即硫酸要和氫氧化鈉反應(yīng)然后才能觀察到藍(lán)色溶液，故C能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，即使是沉淀完成后氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)的現(xiàn)象也是該圖象的情況，故D不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生．故選D．13．因“對(duì)核糖體結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲得2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．核糖體是進(jìn)行蛋白質(zhì)合成的重要細(xì)胞器，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（一COOH，具有酸的性質(zhì)）．氨基酸分子具有的性質(zhì)是（）A．只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)D．既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【分析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氨基酸中有氨基和羧基，那么氨基酸就具備氨基和羧基的性質(zhì)．【解答】解：根據(jù)題干可知氨基酸具有氨基，而氨基有堿性，所以氨基酸能和酸反應(yīng)；同時(shí)氨基酸又具有羧基，羧基具有酸性，所以氨基酸也可堿發(fā)生反應(yīng)．所以氨基酸既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)．故選C14．有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A．②在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，不正確的是（）A．白色粉末中一定含有氯化鈉B．無(wú)色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)C．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅D．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．【解答】解：由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說(shuō)明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過(guò)量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉，A、通過(guò)推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)推導(dǎo)可知，無(wú)色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，故B正確；C、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中含有硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D、通過(guò)方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成克的二氧化碳，需要碳酸鋇克，沒(méi)有超過(guò)沉淀的總質(zhì)量，所以這種情況是可以的，故D正確．故選：BD．15．用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質(zhì)量差和U型管（包括堿石灰）的質(zhì)量差，計(jì)算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比大于1﹕8．下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是（）A．I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．III裝置干燥劑量不足，水沒(méi)有被完全吸收C．CuO沒(méi)有全部被還原D．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝【考點(diǎn)】氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．【分析】m（H）：m（O）＞1：8，有兩種可能，①H的質(zhì)量增大；②O的質(zhì)量減小；通過(guò)實(shí)驗(yàn)圖，還有一點(diǎn)要明白，O的質(zhì)量是通過(guò)Ⅱ中減少的質(zhì)量來(lái)求算的，H的質(zhì)量是通過(guò)Ⅲ﹣Ⅱ來(lái)求算的．【解答】解：氫元素的質(zhì)量是干燥管中的質(zhì)量變化減去裝置II的質(zhì)量變化．氧元素的質(zhì)量為裝置II的質(zhì)量變化．A、如果I和II之間少干燥，那么就會(huì)有部分啟普發(fā)生器中的水分進(jìn)入干燥U形管，那么測(cè)得的H2O就會(huì)變多，而在橫向玻璃管中測(cè)得的O的質(zhì)量是不會(huì)改變的，所以用H2O的質(zhì)量減去O的質(zhì)量就是H的質(zhì)量，那么H的質(zhì)量就要變大，所以結(jié)果符合題意；B、III裝置干燥劑量不足，就會(huì)使得空氣中的水蒸氣被堿石灰吸收，使得水的質(zhì)量偏大，而在橫向玻璃管中測(cè)得的O元素的質(zhì)量是不會(huì)改變的，所以H元素的質(zhì)量就要變大，mH：mO偏大，不符合題意．C、題目中用的是質(zhì)量差，和CuO有沒(méi)有完全反應(yīng)無(wú)關(guān)，不符合題意；D、II中有H2O冷卻的話，那么就會(huì)使玻璃管的前后質(zhì)量差減小，也就是測(cè)得的O的質(zhì)量較實(shí)際要小，所以相應(yīng)的H就要變多，所以結(jié)果符合題意；應(yīng)選AD三、填空題（請(qǐng)將本部分試題的答案全部寫(xiě)在答題紙上，答在試卷上無(wú)效！）16．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中．（1）可做干燥劑的氧化物CaO；（2）可做建筑材料的鹽中陰離子CO32﹣；（3）用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是Na2CO3；（4）實(shí)驗(yàn)室用某物質(zhì)溶液制取氧氣H2O2；（5）可改良酸性土壤的堿是Ca（OH）2．【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義．【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法和步驟寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式即可．【解答】解：（1）由提供的元素組成的氧化鈣這種氧化物能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作干燥劑，故填：CaO；（2）由提供的元素組成的碳酸鈣是建筑材料的主要成分，其中的陰離子是碳酸根離子，故填：CO32﹣；（3）碳酸鈉常用于造紙、制玻璃、印染、制洗滌劑；故填：Na2CO3；（4）由提供的元素組成的過(guò)氧化氫溶液可用于制取氧氣；故填：H2O2；（5）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2．17．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，并能用所學(xué)的知識(shí)解釋一些問(wèn)題．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）服用含Al（OH）3的藥物來(lái)治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．（2）鑒別常用銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，首先看外觀，灰白色粉末狀的是磷肥，然后將另兩種化肥各取少許，分別和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到氣味的是銨態(tài)氮肥．（3）碳單質(zhì)包括金剛石、石墨和C60等，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，如它們都有可燃性，試寫(xiě)出C60在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式C60+60O260CO2．【考點(diǎn)】化肥的簡(jiǎn)易鑒別；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)三類化肥的性質(zhì)，利用實(shí)驗(yàn)鑒別三類化肥；（3）分析物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)可燃物燃燒規(guī)律，寫(xiě)出物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式．【解答】解：（1）胃酸即鹽酸能與氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鋁和水；故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）磷肥通常為灰白色，不同于氮肥、鉀肥，可觀察顏色鑒別出磷肥；而銨態(tài)氮肥中含有銨根，遇堿釋放出能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的具有氨臭味的氨氣；故答案為：灰白色粉末狀；銨態(tài)氮肥；（3）可燃物中的碳完全燃燒生成二氧化碳，因此C60完全燃燒生成二氧化碳；故選C60+60O260CO2．18．鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學(xué)式：（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3；（2）某鐵的氧化物化學(xué)式為FexOy，相對(duì)分子質(zhì)量為72，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO；（3）某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學(xué)方程式為□+4CO3Fe+4CO2，則“□”中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；該鐵的氧化物與酸反應(yīng)，鐵元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，有兩種鹽生成，寫(xiě)出該鐵的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法考慮；（2）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法考慮；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變結(jié)合化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析．【解答】解：（1）化學(xué)式寫(xiě)法：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，先交叉再約簡(jiǎn)，所以化學(xué)式為Fe2O3；（2）相對(duì)分子質(zhì)量是各個(gè)原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量為72所以鐵原子個(gè)數(shù)只能是一個(gè)，氧的質(zhì)量就是72﹣56=16，再除以氧的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)量16，所以氧的個(gè)數(shù)也是1；（3）生成物中有3個(gè)鐵、4個(gè)碳、8個(gè)氧，反應(yīng)物中有4個(gè)碳、4個(gè)氧，所以還少3個(gè)鐵、4個(gè)氧，所以化學(xué)式為Fe3O4，四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水．故答案為：（1）Fe2O3；（2）FeO；（3）Fe3O4；Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．四、簡(jiǎn)答題19．根據(jù)下列要求，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）鋁箔與足量稀鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）用燒堿溶液吸收尾氣SO2SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）配置農(nóng)藥波爾多液過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）有單質(zhì)銀生成的置換反應(yīng)Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．【解答】解：（1）鋁箔與足量稀鹽酸生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．（2）燒堿（氫氧化鈉的俗稱）溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（3）配制農(nóng)藥波爾多液過(guò)程中，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．（4）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，是有單質(zhì)銀生成的置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．故答案為：（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．20．如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去），試回答下列問(wèn)題：（1）D、G的化學(xué)式為：CaCO3、CO．（2）若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，則C的化學(xué)式為HCl，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類，一定沒(méi)有的物質(zhì)類別是堿．（4）反應(yīng)①～⑤中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．【考點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】要解答本題，須用推理法，熟知所學(xué)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，找出已知條件最充足的一組開(kāi)始解答，然后層層深入，逐步推斷．【解答】解：（1）根據(jù)題意可知，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，由此推斷這兩種氣體分別是CO2和CO；（2）由圖DF可知，D是CaCO3，F(xiàn)是CO2，那么G就是CO；（3）根據(jù)題意可知E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，那么E就是NaCl，反應(yīng)②的化學(xué)方程式應(yīng)該為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故B為Na2CO3，C為HCl，由此可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，由此可知A為CaCl2；（4）因?yàn)镕是CO2，G是CO，又由圖可知FG，由題意可知R是黑色固體，CO2+C2CO，故可推斷R是碳，由圖可知GF，因G是CO，CO+CuOCu+CO2↑，故Q是CuO；（5）綜上可知A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F(xiàn)是CO2，G是CO，R是碳，Q是CuO，在這些物質(zhì)中沒(méi)有堿類物質(zhì)，所有反應(yīng)中沒(méi)有置換反應(yīng)．故答案為：（1）CaCO3、CO，（2）HCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，（3）堿類，（4）置換反應(yīng)．21．工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)），剩余的液體稱為苦鹵（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗鹽和苦鹵均是重要的化工原料．（1）在化工生產(chǎn)中，通常需要對(duì)粗鹽進(jìn)行除雜處理才能使用．如圖1所示是除雜過(guò)程示意圖．①實(shí)驗(yàn)中為加快溶解通常進(jìn)行的操作有攪拌；操作①的名稱是過(guò)濾；②圖中的除雜試劑有多種，其中除去CaCl2通常選用的試劑是Na2CO3（填化學(xué)式，下同）；其中加入BaCl2是為了除去雜質(zhì)，寫(xiě)出操作②加鹽酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）工業(yè)上以苦鹵為原料可以制取金屬鎂．其生產(chǎn)流程如圖2所示：①貝殼加熱分解時(shí)的另一產(chǎn)物是CO2，則貝殼的主要成分為CaCO3（寫(xiě)化學(xué)式）；寫(xiě)出生成Mg（OH）2的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．②電解生成Mg的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，則另一生成物為Cl2．【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）①根據(jù)用玻璃棒攪拌可以加快物質(zhì)的溶解，過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去進(jìn)行分析；②氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除雜過(guò)程中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過(guò)量的，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)碳酸鈣受熱分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；②根據(jù)氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進(jìn)行分析．【解答】解：（1）①攪拌可以加快溶解，通過(guò)過(guò)濾可以把沉淀從溶液中分離出來(lái)；②可以用碳酸鈉溶液除去氯化鈣，碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3，加入BaCl2是為了除去雜質(zhì)Na2SO4，操作②加鹽酸的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）①碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳，所以貝殼的主要成分為碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；②電解熔融的氯化鎂能生成鎂和氯氣，氯氣的化學(xué)式是Cl2．故答案為：（1）①攪拌，過(guò)濾；②Na2CO3，Na2SO4，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）①CaCO3，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；②Cl2．五、實(shí)驗(yàn)題22．探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過(guò)氧化鈉（Na2O2）的反應(yīng)．查閱資料得知：過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2，H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（3）裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w．（4）裝置E中收集到的氣體是O2（填化學(xué)式），該氣體還可以用下列圖2裝置中的a、d進(jìn)行收集（填寫(xiě)字母序號(hào)）．（5）為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn)：根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；氣體的凈化（除雜）；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置A可以通過(guò)壓強(qiáng)的作用是固體和液體分離進(jìn)行分析；（2）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；（4）根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會(huì)生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去進(jìn)行分析；（5）根據(jù)過(guò)氧化鈉和水會(huì)生成氧氣，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉溶液顯堿性進(jìn)行分析．【解答】解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，裝置A可以通過(guò)壓強(qiáng)的作用是固體和液體分離，所以利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w；（4）過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會(huì)生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O2，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小，所以還可以用下列圖2裝置中的a、d進(jìn)行收集；（5）過(guò)氧化鈉和水會(huì)生成氧氣，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉溶液顯堿性．固體加水沒(méi)有氣泡，所以不含過(guò)氧化鈉，加入氯化鈣會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸，會(huì)生成氣體，所以含有碳酸鈉，反應(yīng)后濾液的pH值是12，所以含有氫氧化鈉，所以反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為氫氧化鈉和碳酸鈉．故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）除去二氧化碳?xì)怏w；（4）O2，a、d；（5）氫氧化鈉和碳酸鈉．23．堿石灰是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑．【資料】①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物，易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣．②氯化鈣溶液呈中性．【提出問(wèn)題】對(duì)實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分進(jìn)行探究．【進(jìn)行猜想】久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分．樣品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是C．A、樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說(shuō)明樣品中一定含有CaOB、樣品加足量水后仍有固體，說(shuō)明樣品中一定含有CaCO3C、溶液A加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有Na2CO3D、溶液C加入酚酞變紅，說(shuō)明樣品中一定含有NaOH（2）向溶液A中加入過(guò)量的CaCl2溶液的操作中，判斷加入試劑過(guò)量的方法是取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明加入的試劑過(guò)