衡水中學(xué)初三復(fù)習(xí)資料-九年級(jí)化學(xué)下知識(shí)點(diǎn)(新人教版)

PAGE九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)總復(fù)習(xí)資料第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。3、金屬的共性：有光澤，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，有延展性。4、性質(zhì)在很大程度上決定用途，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對(duì)環(huán)境的影響等。二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區(qū)別是含碳量不同。3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬低。4、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。三、金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al+3O2==2Al2O32、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。2Cu+O2△2CuO3、“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。二、金屬活動(dòng)性順序1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中有些元素的化合價(jià)改變。2、（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu（3）鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（4）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。注意：鹽必須可溶；兩種金屬的活動(dòng)性相差越遠(yuǎn)，越容易反應(yīng)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)金、銀等金屬有單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。一、鐵的冶煉1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO23、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）實(shí)驗(yàn)開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后先撤去酒精燈，繼續(xù)通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。（3）尾氣（含有CO）的處理：點(diǎn)燃或用氣球收集。二、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕和防護(hù)

（1）鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵銹（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。（2）防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面形成一層保護(hù)膜：如涂油、刷漆等。2、金屬資源保護(hù)的措施：（1）防止金屬腐蝕（2）回收利用廢舊金屬（3）合理有效地開采礦物（4）尋找金屬的代用品第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細(xì)小的液滴，隨著水流走。二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水；(3)溫度升高:氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。課題2溶解度一、飽和溶液和不飽和溶液1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。2、相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液變飽和：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（除熟石灰和氣體）。飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度（除熟石灰和氣體）。3、結(jié)晶的方法：（1）冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。（2）蒸發(fā)溶劑：氯化鈉從溶液中析出。二、固體的溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；氯化鈉的溶解度受溫度影響小；熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。二、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%三、稀釋問(wèn)題1、原理：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。2、公式：濃溶液質(zhì)量×a%=稀溶液質(zhì)量×b%四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。一、常見的酸1、鹽酸無(wú)色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。2、硫酸是無(wú)色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑（不能干燥氨氣），用于金屬除銹。3、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。否則會(huì)使硫酸液滴向四周飛濺。5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。6、酸的化學(xué)性質(zhì)由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞不變色；（2）酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；（4）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水(5）酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。鐵銹與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。二、常見的堿。1、氫氧化鈉（1）、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2）、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。（3）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解（物理變化），還能和CO2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)（化學(xué)變化），所以必須密封保存。氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）工業(yè)上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH2、氫氧化鈣（1）氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳。（2）生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：CaO+H2O==Ca（OH）2生石灰可做干燥劑。3、堿的化學(xué)性質(zhì)由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。（3）堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。（4）堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸過(guò)多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物；被蚊蟲叮咬后（蚊蟲能分泌蟻酸），可涂上含有堿性物質(zhì)（如NH3.H2O）的藥水。三、溶液酸堿度的表示法——pH1、檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。3、測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。4、測(cè)定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。即可得出溶液的pH。5、農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH<5.6。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽食鹽的主要成分是NaCl,工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）有毒；碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。一、氯化鈉：1、用途：是重要的調(diào)味品；醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；公路上的積雪可以用氯化鈉來(lái)消融。2、粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解；（2）過(guò)濾：玻璃棒引流；（3）蒸發(fā)：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、用途：碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。碳酸鈣是重要的建筑材料，還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，能治療胃酸過(guò)多。2、CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)方法：加鹽酸，產(chǎn)生氣泡；將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質(zhì)中有CO32-或HCO3-。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑三、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)一定不變。2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。鹽和鹽反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)還要求反應(yīng)物都可溶。四、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。課題2化學(xué)肥料一、化肥簡(jiǎn)介1、氮肥（1）、作用：使作物葉色濃綠。（2）、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。2、磷肥（1）、作用：促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。（2）、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣等含磷物質(zhì)。3、鉀肥（1）、作用：促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。（2）、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。4、復(fù)合肥料同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀（KNO3）等。復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，有效成分高。5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但不合理使用會(huì)污染環(huán)境。6、使用農(nóng)藥的利與弊：使用農(nóng)藥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也會(huì)污染環(huán)境，危害人體健康。二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別1、銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣。據(jù)此可以檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥，同時(shí)注意這類氮肥不能與堿性物質(zhì)混合。2、區(qū)分常見化肥的方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物的成分中有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類，稱為營(yíng)養(yǎng)素。一、蛋白質(zhì)：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質(zhì)。有些物質(zhì)如甲醛等會(huì)與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。二、糖類：是主要的供能物質(zhì)。淀粉屬于糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質(zhì)。四、維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康。缺乏維生素A，會(huì)引起夜盲癥；缺乏維生素C，會(huì)引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。課題2化學(xué)元素與人體健康一、常量元素：在人體中含量超過(guò)0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會(huì)得佝僂病，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松。二、微量元素：在人