《第四單元電解原理及其應(yīng)用》PPT課件第課時

第一節(jié)電解原理電解原理探究問題1.

下列溶液在通電時能夠?qū)щ姷挠?（）

A：蔗糖溶液B：氯化鈉溶液C：酒精溶液

D：稀硫酸E：硫酸銅溶液F：NaOH溶液這些溶液為什么能導(dǎo)電？其本質(zhì)是什么？

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電本質(zhì)：電解質(zhì)在水中電離出可以自由移動的離子。非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電：不能發(fā)生電離，非電解質(zhì)以分子形式存在。結(jié)論:BDEF問題2.

如何區(qū)別離子化合物和共價化合物？

離子化合物在熔融時能夠?qū)щ姽矁r化合物在熔融時不能導(dǎo)電結(jié)論方法化合物熔融時能否導(dǎo)電問題3.

通電時電解質(zhì)電離出的陰陽離子是否還能自由移動？

e-e-e-e-Mn+H+Rm-OH-通電時陽離子向陰極區(qū)移動陰離子向陽極區(qū)移動結(jié)論:陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連Mn++ne-=M或H2Rm--me-=R或O2e-e-e-e-Mn+H+Rm-OH-還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子）陰極：發(fā)生還原反應(yīng)（即得到電子）一、電解原理電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能電解過程中的能量變化：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。1.電解原理：2.電解裝置-----電解池(電解槽)

電解池包括兩個電極、電解質(zhì)溶液及電源等。電極材料可用石墨或金屬，兩極名稱是由電源電極決定的。正極→陽極→電解質(zhì)溶液→陰極→負(fù)極電流方向：電子的移動方向：3.電解池中的“方向”b、陽極：陰離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)a、陰極：溶液中陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)4.電極反應(yīng)及反應(yīng)式水的電解陽極陰極OH-H+

思考：1、通電一段時間后，陽極及陽極附近的碘化鉀淀粉試紙有什么變化？斷定有什么物質(zhì)生成？2、通電一段時間后，陰極上有什么變化？說明有什么物質(zhì)析出？實(shí)驗(yàn)：把兩支碳棒分別跟電源的正、負(fù)極連接后，浸在盛有氯化銅溶液的培養(yǎng)皿里。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在跟電源正極相連的碳棒附近。電解氯化銅溶液CuCl2=Cu2++2Cl-

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）

H2OH++OH-

總反應(yīng)式：CuCl2

＝＝Cu+Cl2↑電解反思:電解氯化銅溶液時，決定生成銅而非氫氣，生成氯氣而非氧氣的因素究竟是什么？陰極：得電子能力：Cu2+>H+陽極：失電子能力：Cl->OH-5、影響離子放電的因素：石墨、Pt和Au，只起導(dǎo)體作用，并不參加放電：如Cu、Ag、Zn等大部分金屬用作陽極時，會參加放電而氧化溶解。電極性質(zhì)

惰性電極

活性電極(1)(2)離子的性質(zhì)（惰性電極）a、陰極：陽離子得電子的順序：按金屬活動性順序，越不活潑的金屬離子越容易得到電子。必記:Ag+>Fe3+

>

Cu2+>H+

K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(H+)水﹤

Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)酸﹤

Cu2+﹤Fe3+

﹤

Hg2+﹤Ag+

其中K+~

Al3+在水溶液中不放電。b、陽極：陰離子得電子的順序：S2->I->

Br-

>Cl->OH->含氧酸根離子>F-含氧酸根、F-在水溶液中不放電OH?放電反應(yīng)：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑練習(xí)：根據(jù)電解原理，畫出電解CuSO4水溶液的裝置圖。用碳棒作兩極材料，注明哪是陽極、哪是陰極，寫出兩極反應(yīng)式及總的電解化學(xué)方程式。陽極陰極硫酸銅溶液Cu2+

、H+

離子移向陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：

2Cu2++4e-=2Cu

CuSO4=Cu2++SO42-

H2O

H++OH-SO42-、OH-

離子移向陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：

4OH--4e-=2H2O+O2↑總式：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4電解小結(jié)：辨電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)原電池與電解池的比較:（3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)（）（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程就