鄭州市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)二模試題

河南省鄭州市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)二模試題河南省鄭州市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)二模試題PAGEPAGE23河南省鄭州市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)二模試題河南省鄭州市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)（二模)試題相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C—12 N—14 O-16 S—32 Cu-64 Br-60 Ag—108Ba—137一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7。202012“月壤”中的與地球上氫氣中的是同素異形體組成“月壤”的礦物粉末主要是由無(wú)機(jī)物和多種有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物C.“月壤”的“太空風(fēng)化”與地球上在大氣、水和生物共同作用下的“地表風(fēng)化”原理相同D.居里夫人用原子核轟擊原子核，得到核素→Y+，則Y為磷元素8.20211月，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)水蒸氣在低溫基材表面冷凝形成的微滴中會(huì)自發(fā)生成H2O2H2O2的生成。關(guān)于該反應(yīng)中的有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是A。4—羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面B。該反應(yīng)過(guò)程中硼元素被氧化C.4—羥基苯甲酸屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種D.4-羥基苯甲酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)Ni—CeO2CO2、H2CH4的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用標(biāo)注）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO是反應(yīng)的副產(chǎn)物B.CO2中碳的原子利用率是50%C。Ni—CeO2降低反應(yīng)活化能并加快反應(yīng)速率D。CO2、H2制取CH4的總反應(yīng)為CO2+4H2

CH4+2H2O某學(xué)習(xí)小組探究鐵絲(含雜質(zhì)碳)與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)裝置如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是pH試紙來(lái)判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余KSCNK3［Fe（CN）6]檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)將22。4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）量BaCl20。233g沉淀BaCl2SO2被氧化所致WXYZNR、Q為上述M28,Z是短周期原子半徑最大的元素,N10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。X、Y的氫化物沸點(diǎn):X一定低于YB.Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵C。Z與N反應(yīng)比ZR反應(yīng)更劇烈D.1molZ2Y2和足量N反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置探究了鋁和銅組成的原電池在不同濃度的NaOH溶液NaOH溶液濃度對(duì)鋁一堿電池的放電電流和持續(xù)放電時(shí)間的影響如下表。根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)放出氫氣Al3e4OHAl（OH)4］-NaOH溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快，放電電流越大該電池是一種二次電池，可充電后重復(fù)使用已知甘氨酸在水中存在三種微粒,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：pI為該溶液中-COO—和 數(shù)目相等時(shí)的pH,K1和K2分別表示—COOH和的解離常數(shù),K1=10—2。4，K2=10—9.4。其各微粒在水中的分布系數(shù)（各微粒數(shù)目占三種微?？倲?shù)的百分比)如下圖所示：根據(jù)以上信息判斷錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=2.4B.當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，[]＞[A+]＞[A-］pI=5.9甘氨酸溶于水后溶液呈酸性二、非選擇題:包括必考題和選考兩部分.26。(14分)蛋白質(zhì)含量是食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值的重要指標(biāo)之一，凱氏定氮法是測(cè)量蛋白質(zhì)中含氮量的常用方法。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定蛋白質(zhì)中含氮量的具體流程如下：回答下列問題：(1）“消化"的目的是_______________________?！罢麴s"和“吸收”操作裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置略去）。實(shí)驗(yàn)步驟:①組裝好儀器后,向水蒸氣發(fā)生器內(nèi)加蒸餾水，并加入數(shù)粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是____ 。②清洗儀器：打開K1，關(guān)閉K2。加熱燒瓶使水蒸氣充滿管路，停止加熱，關(guān)閉K1。燒杯中蒸餾水倒吸進(jìn)入反應(yīng)室原因是____ 打開K2放掉洗滌水，重復(fù)操作2~3次.③子方程式為___________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。④反應(yīng)裝置使用了雙層玻璃，其作用是 。⑤檢驗(yàn)蒸餾操作中氨已完全蒸出的方法是_____ .“蒸餾”后用c—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定燒杯內(nèi)液體，發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸平均體積為vmL。則該奶粉樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ 。27.(14分）稀土（RE)是元素周期表中的鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱，有工業(yè)“黃金”之稱。我國(guó)稀土儲(chǔ)量約占世界總儲(chǔ)量的23%.一種以稀土精礦(CaF2Fe2O3和SiO2等）為原料制備稀土產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示:已知：FePO4、Mg3(PO4）2的Ksp分別為-22、—24.請(qǐng)回答以下問題：寫出2條能提高“酸浸”浸出率的措施 。酸浸過(guò)程中稀土礦轉(zhuǎn)化成可溶性的硫酸鹽稀土的氟碳酸鹽用REFCO3表示,寫出其與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。在浸出液中加入FeCl3調(diào)整n（Fe）/n（P)=2～3，其目的是_ 。加入MgO調(diào)整pH=4.0~4。5使浸出液中的Fe3+和Th4+生成氫氧化物沉淀。寫出生成Th(OH）4沉淀的離子反應(yīng)方程式 .在過(guò)濾前由于浸出液中含有硅酸膠體和顆粒微小的硫酸鈣,使過(guò)濾和洗滌操作困難對(duì)此可加入少量的聚丙烯酰胺則其可能的作用是_______ _ 向?yàn)V液1中加入碳酸氫銨得到碳酸稀土沉淀.寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________此處不宜用Na2CO3替代碳酸氫銨原因是______ 。28。(15分）CO2H2反應(yīng)I:CO2（g)+3H2(g）?CH3OH(g）+H2O（g) ?H1=—53。7—1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g）+H2(g)?CO(g)+H2O（g) ?H2=+41.2-1反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g)?CH3OH（g) ?H3(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：則?H3=_____-1，a=___—1.t/min02468101214P/kPaP0┉┉0.8P0┉┉┉┉0.7P00.7P00.7P02Lt/min02468101214P/kPaP0┉┉0.8P0┉┉┉┉0.7P00.7P00.7P0①已知該條件下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行則其?H 0(填“〈”“〉”或“=”），判斷依據(jù)是____ 。在此條件，0-4min的ν（CH3OH）=____-1該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_ (kPa）—1（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。通過(guò)計(jì)算機(jī)對(duì)反應(yīng)CH4（g）+H2O（g)?CO(g）+3H2(g)進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，在0。1時(shí)，不同溫度下，不同水碳比n(H2O)進(jìn)行熱力學(xué)計(jì)算,繪得反應(yīng)平衡體系中n（CH4)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。由圖可知溫度一定時(shí)的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比的關(guān)系是 能的原因是____ 。電解法由甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________ 。35。［化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分）點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅催化的疊氮一炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是點(diǎn)擊化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。回答下列問題:2 （1)基態(tài)Cu+核外電子排布式為 ；基態(tài)O原子未成對(duì)電子有 個(gè)。（2）F、O、N、C的第一電離能從小到大的順序是 .（3）NO離子的VSEPR模型為 ,寫出NO-離子的一種等電子體 從分于結(jié)構(gòu)角度分析HNO3酸性強(qiáng)于HNO2的原因是 2 (4)是一種疊氮一炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)產(chǎn)物該分子中N原子的雜化方式為 .NH3分子中H—N-H107°.如圖是［Zn(NH3）6]2+的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量值.解釋NH3形成[Zn（NH3）6]2+后H-N—H鍵角變大的原因： 。CuBrapm.已知①、②號(hào)銅原子坐標(biāo)依次為(0，0，0）、1，20,1)，則④號(hào)溴原子的坐標(biāo)為 ；2CuBr的密度為d—3，請(qǐng)用a和d表示阿伏加德羅常數(shù)的值 .36.［化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分)化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)D中的官能團(tuán)為溴原子、 和 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (2）A→B的反應(yīng)過(guò)程中的作用是 C→D的反應(yīng)類型是 。(3）D→E的①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)A的芳香族同分異構(gòu)體中和A具有完全相同官能團(tuán)的物質(zhì)還有 種某A的芳香族同分異構(gòu)體M，分子結(jié)構(gòu)中含有硝基，且核磁共振氫譜只有三種信號(hào)寫出兩種符合題意的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （6）已知：R—OH+KHS件R—SH+KOH，參考題干信息，寫出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑自選,合成路線流程圖示例見本題題干）。2021年高中畢業(yè)年級(jí)第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理科綜合（化學(xué)）參考答案7。D．8.D9。B10。C11。A12。D13.B（14分）（1）將奶粉樣品中的氮元素轉(zhuǎn)化為銨鹽,便于氮元素的測(cè)定（2分）(2)①防止液體暴沸（1分）②溫度降低，管路中壓強(qiáng)減小，形成負(fù)壓（2分）③+OH?NH3↑+H2O（2分)2NH3+4H3BO3=（NH4)2B4O7+5H2O（2分)=4\*GB3\＊MERGEFORMAT④保溫使氨氣完全蒸出（1分）⑤用pH試紙檢驗(yàn)餾出液為中性（2分）(3）(2分)（14分)（1）將稀土精礦粉碎、升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等符合要求的任意兩條（2分）（2)2REFCO3＋3H2SO4=RE2（SO4）3＋2HF↑＋2CO2↑＋2H2O（2分）促使磷酸根離子完全轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀（2分)Th4+＋4MgO＋4H+=Th（OH）4↓＋4Mg2+

（2分）（4)促使硅酸膠體凝聚并增大硫酸鈣顆粒，加快過(guò)濾速度（2分）（5)RE2（SO4）3＋6NH4HCO3=RE2(CO3）3↓＋3H2O＋3CO2↑+3(NH4）2SO4（2分）防止生成氫氧化物沉淀，引入雜質(zhì)（2分）28。(15分）(1)-94。9（1分）806（2分）（2）①＜(1分）自發(fā)反應(yīng)△H-T△S<0,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，△S〈0，所以△H<0（2分)②0。05P0（2分）（2分）(3）水碳比越大，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大（1分）水碳比增大,生成的CO會(huì)與H2O（g）反應(yīng),進(jìn)一步生成H2，使得氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（2分）（4)2CH3OH+CO-2e—=(CH3O）2CO+2H+(2分）35.（15分）（1）［Ar]3d10（1分）2（1分）(2)C〈O<N〈F（1分）(3）平面三角形（1分)O3（或SO2）(1分）HNO3比HNO2的中心N原子正電性更高，對(duì)電子云吸引力更大，