河北省衡水中學2018屆高三高考押題（二）化學試題

河北衡水中學2018年高考押題試卷化學試卷（二）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64Br-80第Ⅰ卷選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符含題目要求的。7.化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或亊實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A.肉制品中添加適量的亞硝酸鈉亞硝酸鈉有防腐的作用B.液氨常用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱C.利用靜電除塵裝置除去粉塵膠體粒子帶電D.Al(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化吸收大量的熱8.下列說法正確的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式為C3H5Br2的有機物共有4件同分異構體(不含立體異構）C.乙二醇和甘油互為同系物D.結構式為…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙烯9.下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應結論都正確且現(xiàn)象與結論具有因果關系的是選項操作和現(xiàn)象結論A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B.向電石中加入飽和食鹽水制乙炔，并將產(chǎn)生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化C.常溫下，測得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2->CO32-D.向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑10.合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是A.物質X的分子中存在2種含氧官能團B.物質Y可以發(fā)生水解和消去反應C.1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗的NaOH的物質的量之比為1:111. 鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應用于軍事、航空、移動的通信設備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是A.K+向a極移動B.b極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與b極相連D.電池工作一段時間后，電解液的pH減小12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：W>Y>Z>XB.W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點：Y>WC.Z2Y和ZX都只存在離子鍵D.能抑制水的電離，u的水溶液能促進水的電離13.室溫下，下列關亍電解質的說法中正確的是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示）D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小26.(15分)溴化鈣易溶于水，醫(yī)學上可用于治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。請回答下列問題：Ⅰ.工業(yè)上溴的制備。(1)步驟③中主要反應的化學方程式為。(2)不能直接用“溴水混合物I”進行蒸餾得到液溴，原因是。Ⅱ.實驗室溴化鈣的制備。(3)“合成”步驟中，所需裝置最合適的是（填選項字母）。(4)“合成”步驟中的反應方程式為 ，“合成”步驟中需控制溫度不能過高，原因是，投料時控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是。(5)步驟⑧酸化時應加入的酸是。(6)設計實驗測定產(chǎn)品(主要成分CaBr2)純度（不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值可用字母表示）：。27.(14分）氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。回答下列問題：(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 。②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=?；瘜W鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為。(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molC12和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器）/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中，0～40min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=。②該反應的△H0(填“>”或“<”)，理由是。③對該反應，下列說法正確的是(填選項字母）。A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是點(填“A”“B”或“C”)。②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))28.(14分）CoCl2?6H2O可用作油漆干燥劑，工藝上可用含鈷廢料（主要為Co，含少量Fe、Al等雜質）為原料來制取CoCl2?6H2O,以下是制備該物質的一種新工藝流程：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請回答下列問題：(1)“酸浸”時Co轉化為Co2+，反應的離子方程式為 ?！八峤睍r不能用硝酸的原因是。(2)“氧化”中欲使3mol的Fe2+為Fe3+，則需要氧化劑過氧化氫的質量至少為g。(3)加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是?！盀V渣”中所含的兩種沉淀的化學式為。(4)濾液中加鹽酸的目的是。(5)操作I為。(6)以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2濃氨水為原料可以制備[Co(NH3)6]Cl3的反應方程式為。式為 ?35.[化學——選修3:物質結構與性質](15分）已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最??；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數(shù)相差10，E元素有多種化合價。它的一種氬化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E.、F的電子數(shù)相差1。請回答下列問題：(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為。(2)與BC分子互為等電子體的離子為(填化學式）。(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為、。(4)單質C有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式），而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是。(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象為；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為。(6)金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。①其中表示金屬D晶體晶胞的結構圖為(填“=1\*ROMANI”或“=2\*ROMANII”)。=2\*GB3②金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361pm，G原子的半徑約為pm（保留三位有效數(shù)字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為。③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2G7461958鋅9061733G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是。36.[化學——選修5:有機化學基礎](15分）3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體，通?？梢酝ㄟ^以下途徑合成。(1)寫出C的名稱: ；下列說法不正確的是(填選項字母)。A.反應=2\*GB3②要控制條件防止—CHO被氧化B.1mol有機物F最多能與3molH2發(fā)生加成反應C.有機物D不能使KMnO4溶液褪色D.第I步所涉及的反應類型有氧化反應、還原反應(2)有機物E的結構簡式為，E→F的反應類型為反應。(3)D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為。(4)滿足下列條件的C的同分異構體有種，寫出其中一種的結構簡式：。 ①紅外光譜檢測表明分子中含有苯環(huán)、結構=2\*GB3②H—NMR譜顯示分子中有四種不同化學環(huán)境的氫(5)已知：RCHO+CH3COOR'RCH═CHCOOR'，請結合題給信息，設計以苯酚和乙酸乙酯為原料（其他試劑任選）制備的合成路線：。7.D8.B9.A10.D11.B12.D13.B26.（15分）Ⅰ.(1)SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr（2分）(2)濃度較低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高（2分）Ⅱ.(3)B（2分）(4)3Ca(OH)2+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+6H2O（2分）溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)（1分）確保Br2被充分還原（2分）(5)HBr（或氫溴酸或溴化氫）（1分）(6)取樣品ɑg，加水溶解（1分）滴入足量Na2CO3溶液（1分）充分反應后過濾，洗滌、干燥、冷卻，稱量，得到bg碳酸鈣，則樣品的純度為×100%（1分）（其他合理答案也給分）27.（14分）(1)=1\*GB3①（1分）=2\*GB3②+11.3kJ/mol（2分，不寫“+”或不寫單位，扣1分）=3\*GB3③NH2Cl+H2O═NH3+HClO（2分）(2)=1\*GB3①6.25×10-8mol·L-1·min-1（1分）=2\*GB3②<（1分）溫度越高，反應速率越快，平衡向吸熱反應方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應速率比400℃時的反應速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉化率比甲容器中Cl2的轉化率?。?分?！霸怼焙汀笆聦崱眱蓚€要點各1分）=3\*GB3③AB（2分）(3)=1\*GB3①B（1分）=2\*GB3②0.5MPa（2分）28.（14分）(1)Co+2H+═Co2++H2↑（2分）減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（1分，任答一點即可）(2)