物質(zhì)的量說課課件

高中化學人教版必修2

第二章第二節(jié)《化學能與電能》

第一課時于都二中高一化學組說課內(nèi)容教材分析教學目標教學重難點教學方法教學過程學情分析江西省于都縣第二中學一、教材分析教材的地位與作用

本節(jié)內(nèi)容既是對前面所學“化學與能源”“氧化還原反應(yīng)”“電解質(zhì)”等知識的擴展和應(yīng)用,同時是對上一節(jié)“化學能與熱能”中關(guān)于“化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。同時其也將為后面學習其它常見電池的原理,和選修模塊“化學反應(yīng)原理”中“電化學”奠定基礎(chǔ)。

江西省于都縣第二中學二、學情分析在前面提到的教材安排上、物理課上所學電學知識和生活常識都為本節(jié)課在識層面作了充分的準備。加上在日常生活中電池扮演著許多重要的角色，使得學生對電池充滿著好奇和探知欲望。這些將提高學生學習本課的積極性，也為提高學生的課堂解決問題能力和實踐動手能力創(chuàng)造了條件。江西省于都縣第二中學①通過原電池的學習，培養(yǎng)學生實事求是、勇于探究、創(chuàng)新的科學態(tài)度。②體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。知識與技能過程與方法情感態(tài)度價值觀①理解并掌握原電池原理。②通過實驗提高學生設(shè)計能力、動手能力、觀察能力及思維能力。

①通過教師創(chuàng)設(shè)問合作情境、學生合作實驗探究，自主建構(gòu)原電池概念，理解和掌握原電池原理。②通過典型例題分析與演練構(gòu)建一類問題解題方法和解題模板。三、教學目標江西省于都縣第二中學重點難點重點

原電池的反應(yīng)原理、構(gòu)成條件。

四、重點難點難點

原電池的原理和電極反應(yīng)式的書寫。

江西省于都縣第二中學五、教學方法合作學習法實驗探究法歸納總結(jié)法示范演練法習題鞏固法江西省于都縣第二中學三步七環(huán)節(jié)教學模式六、教學過程2.分組自學江西省于都縣第二中學7.課后提高1.目標引領(lǐng)3.成果展示4.合作探究5.示范演練6.當堂檢測教師導學合作探究檢測提高286108101一、教師導學

提出目標：能夠掌握原電池工作的原理以及構(gòu)成條件有哪些能夠?qū)懗鲈姵仉姌O反應(yīng)，并能判斷出正負極提出問題，分解任務(wù)：火電站從開始到結(jié)束能量是如何轉(zhuǎn)化的？是否有某種裝置能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能？要有電能產(chǎn)生，必須產(chǎn)生電流，如何形成電流？哪類反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移？原電池導線中電流怎么產(chǎn)生？電解質(zhì)溶液又是如何導電的？原電池中兩電極上分別發(fā)生了什么反應(yīng)，請寫出電極反應(yīng)方程式原電池的構(gòu)成有什么條件？江西省于都縣第二中學1目標引領(lǐng)小組合作實驗探究江西省于都縣第二中學[實驗現(xiàn)象][得出結(jié)論]2分組自學3成果展示江西省于都縣第二中學化學能電能原電池4合作探究二、合作探究間接直接

現(xiàn)象解釋轉(zhuǎn)化條件通過氧化還原反應(yīng)實驗現(xiàn)象離子：H+

移向銅極鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子：Zn導線銅片H+定向移動產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)江西省于都縣第二中學二、合作探究原電池工作原理失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)原電池工作原理⑴、電極反應(yīng)：鋅片(負極)：

Zn-2e-=

Zn2+

銅片(正極)：

2H++2e-=H2↑⑵、電池總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑二、合作探究江西省于都縣第二中學還原劑氧化劑負極正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)二、合作探究

江西省于都縣第二中學原電池中電子離子移動方向（1）電子（外電路中）：由負極經(jīng)外電路流向正極（2）離子（電解質(zhì)中）：陽離子向正極做定向移動陰離子向負極做定向移動原電池工作原理構(gòu)成原電池的條件條件一：活潑性不同的兩個電極材料負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等江西省于都縣第二中學二、合作探究（可以）（不可以）條件二：電極材料需插進電解質(zhì)溶液中；條件三：能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng);江西省于都縣第二中學二、合作探究構(gòu)成原電池的條件條件四：必須形成閉合回路（不可以）江西省于都縣第二中學二、合作探究構(gòu)成原電池的條件小結(jié)間接：直接：化學能燃燒熱能蒸汽機械能發(fā)動機電能裝置原電池概念構(gòu)成條件工作原理化學能與電能江西省于都縣第二中學1.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原電池的工作原理B2.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH()A.不B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C江西省于都縣第二中學三、檢測提高5示范演練3.一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

該反應(yīng)的的原電池正確組合是(

)C原電池構(gòu)成條件ABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl江西省于都縣第二中學4.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()C．c>a>b>dD．b>d>c>a

B利用原電池電極判斷金屬性強弱A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>b

江西省于都縣第二中學三、檢測提高江西省于都縣第二中學2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的（）

A、a為電池的正極

B、電池充電反應(yīng)為LiMn2O4

Li1-xMn2O4+xLi

C、放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D、放電時，溶液中Li＋