高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習 第三章水溶液的離子平衡章末過關檢測卷

章末過關檢測卷(三)第三章水溶液中的離子平衡(測試時間：50分鐘評價分值：100分)一、單選題(本題包括14個小題，1－10題每題3分，11－14題每題5分共50分，每小題只有一個選項符合題意)1．(2023·江蘇洋河實驗學校高二質(zhì)檢)下列物質(zhì)的電離方程式正確的是()A．H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HClO=H＋＋ClO－C．NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：H2CO3為二元弱酸應分步電離且應用“”，故A錯；HClO為弱酸應部分電離，故B錯；NaHCO3為強電解質(zhì)應全部電離，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；顯然D正確。答案：D2．(2023·福建四地六校高三聯(lián)考)下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤解析：①能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，①錯誤；②由不同種物質(zhì)組成的是混合物，氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，②正確；③溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)，③正確；④漂粉精是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，不是膠體，④錯誤；⑤由不同種元素形成的純凈物是化合物，液氯是單質(zhì)，⑤錯誤，故答案選B。答案：B3．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()解析：強酸中存在不電離平衡，而強酸中存在電離平衡開始時兩酸中H＋濃度相等，加入鋅反應后，H＋濃度減小，中強酸中電離平衡右移，繼續(xù)補充H＋，所以生成H2的速率大于強酸，最終產(chǎn)生H2的體積也大于強酸。答案：C4．某溫度下，向一定體積mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則()A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力弱于Q點，A錯；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B錯；由于M點的H＋濃度等于N點的OH－濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。答案為C。答案：C5．下列有關實驗操作的說法錯誤的是()A．中和滴定時盛待測的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需要潤洗，否則引起誤差C．滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平的右盤解析：滴定操作時，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯。答案：C6．(2023·廣東執(zhí)信中學高三第一學期期中考)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋Cl－NOeq\o\al(－,3)H＋B．Na＋Cu2＋Cl－S2－C．K＋SOeq\o\al(2－,3)Fe3＋NOeq\o\al(－,3)D．K＋NHeq\o\al(＋,4)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)解析：Cu2＋與S2－反應生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故C不能大量共存；NHeq\o\al(＋,4)與SiOeq\o\al(2－,3)發(fā)生雙水解反應，故D不能大量共存；本題答案為A。答案：A7．在mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)不變D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動解析：加入水時，溶液濃度變小，CH3COOH越易發(fā)生電離，平衡右移，加入少量NaOH固體，OH－中和H＋，使平衡右移，加入少量mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)增大，加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，故只有B正確。答案：B8．25℃時，mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖中的縱坐標yA．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度解析：稀釋mol·L－1稀醋酸時，加入的水越多，c(H＋)越小，故溶液的pH增大，導電性減弱，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，而電離平衡常數(shù)是一個溫度常數(shù)，只要溫度不變，電離平衡常數(shù)就不變，綜上所述，只有C正確。答案：C9．常溫下，mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正確的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1C．由水電離出來的c(OH—)＝×10－11mol·L－1D．往該溶液中加入mol·L－1的CH3COONa，pH值變大解析：根據(jù)電荷守恒定律，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)，A錯；根據(jù)電荷物料守恒定律，B正確；mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，則c(H＋)＝×10－11mol·L－1，故c(OH—)＝×10－3mol·L－1，由水電離出來的c(OH—)＝×10－3mol·L－1，C錯；往該溶液中加入mol·L－1的CH3COONa，pH值變小，D錯；故答案為B。答案：B10．(2023·高考廣東卷)常溫下，mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A．HA為強酸B．該混合液pH＝7C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)解析：對于圖像題目，首先根據(jù)題目弄清圖像的含義。該圖像中不存在Na＋的濃度，從圖像上可看出各粒子的濃度的大小關系，然后再結合題目所給信息對溶液中的粒子濃度大致排序，與圖像中的粒子對照，結合選項進行分析判斷。尤其是單選題目，取向相同的2個答案肯定不是本題的答案，如本題中A與B選項，HA是強酸，則溶液的pH一定等于7，單選題目不可能存在2個答案，所以答案一定在C、D中。A項，mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A＋)＝mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B項，根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7，錯誤；C項，A水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H＋，錯誤；D項，根據(jù)元素守恒，有c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，正確，答案選D。答案：D11．室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是()A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH－)＝c(H＋)解析：由于水的電離是吸熱的，將水加熱，平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)都增大，Kw增大，A錯；向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大，C錯；向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO－結合H＋生成CH3COOH，使平衡向正反應方向移動，c(OH－)＞c(H＋)，D錯。答案：B12．(2023·廣東佛山市高二化學檢測改編)下列說法正確的是()A．對于平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2濃度減小B．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp(AgBr)降低C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定解析：A.對于平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)與OH—結合為NH3·H2O，降低OH－濃度，促使平衡向正反應方向移動，因此可使Ca(OH)2減小，但Ca(OH)是固體，濃度減小，說法不對。A錯；B.溶度積常數(shù)只與溫度有關系，因此在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp(AgBr)不變，B不正確；C.難溶性物質(zhì)在溶液中達到溶解平衡時，溶液中離子的濃度冪之積是常數(shù)，即為溶度積常數(shù)。因此溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，C正確；D.把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，這是由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，沉淀容易向生成更難溶的方向轉化，而不是因為是AgI比AgCl穩(wěn)定，D不正確，答案選C。答案：C13．(2023·高考安徽卷改編)室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)解析：A項，硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性，且主要是以硫離子的第一步水解為主。又因為水還電離出氫氧根離子，因此氫氧根的濃度大于硫氫根離子，即c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，A錯誤；B項，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒可知，應該是c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，即陰離子還缺少碳酸氫根，C錯誤。D項，根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D正確，答案選D。答案：D14．(2023·江蘇揚州中學高二改編)下列敘述中不正確的是()A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3＋水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D．反應2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0解析：A項，鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4會轉化成CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除，故A正確；B明顯正確；C項，向純水中加入鹽酸，水的離子積不變，故C錯誤；D項，反應2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)是熵減的反應，在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0，故D正確；故答案選C。答案：C二、非選擇題(本大題包括4個小題，共50分)15．(2023·廣州市培正中學高二期中考試)(12分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，探究濃度對醋酸電離程度的影響醋酸濃度/mol·L－100000pH回答下列問題：(1)寫出醋酸的電離方程式：________________________________________________________________________。(2)醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________________________________________。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是________________________________________________________________________。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度(選填“增大”“減小”或“不變”)__________。解析：(1)醋酸的電離方程式CH3COOHCH3COO－＋H＋；(2)醋酸為弱電解質(zhì)，故醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，當醋酸濃度為mol/L時，醋酸是強電解質(zhì)的話，pH＝3，但pH＝，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)；(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大。答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋(2)H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－(3)當醋酸濃度為mol/L時，溶液中的氫離子濃度小于mol/L(其他合理即可)(4)增大16．(12分)難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學平衡的一種。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0，則該飽和溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；滴加少量濃鹽酸c(Ca2＋)________。(2)含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水毒性較大，某工廠廢水中含×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,3)。為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(綠礬),\s\do5(H＋))Cr3＋、Fe3＋eq\o(→,\s\up7(石灰水))Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉化為Cr3＋，則理論上需要加入________gFeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________mol·L－1(已知；Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝×10－31)。解析：(1)因A2－能水解，故該鹽溶液呈堿性，又因沉淀溶解平衡吸熱，故降溫時Ksp減?。划斚蝮w系中加入HCl時，A2－與H＋結合導致其濃度減小，溶解平衡向右移動，c(Ca2＋)增大。(2)依得失電子守恒原理得：10L××10－3mol·L－1×6＝n(FeSO4·7H2O)×1，故m(FeSO4·7H2O)＝mol×278g/mol＝83.4g。當形成兩種沉淀時，溶液中的OH－與兩種沉淀的溶解平衡有關，即c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1時c3(OH－)＝eq\f×10－38,2×1013)＝eq\f×10－31,c（Cr3＋）)，故c(Cr3＋)＝3×10－6mol·L－1。答案：(1)堿減小增大(2)3×10－617.(14分)(1)某學習小組用mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。①滴定管如右圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL123該未知鹽酸的濃度為________(保留兩位有效數(shù)字)。③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)(2)某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜。③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結果________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(1)①氫氧化鈉溶液要用堿式滴定管，故選乙；②根據(jù)c(HCl)·v[HCl(aq)]＝c[NaOH(aq)]·v[NaOH(aq)]，v(HCl)測＝mol/L×÷20＝mol·L－1③盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥，不影響測定結果，A不符合；滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，結果偏高，B不合題意；堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，結果偏高，C也不合題意；讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，v(NaOH)偏小，故結果偏低；故選D。(2)①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不變色。②考慮Ag＋和Fe3＋在溶液中水解呈酸性，在實施滴定的溶液以呈酸性為宜，以抑制水解。③在終點到達之前的滴定過程中，因為兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，所以需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結果偏高。答案：(1)①乙②mol·L－1③D(2)①溶液由無色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不變色②酸性③偏高18．解析：(1)鉻渣中加入硫酸后，除SiO2不溶過濾除去外，其他金屬離子均生成其簡單陽離子，且Cr為＋6價，根據(jù)題意可知有毒，需要被還原為＋3價。