第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是()A．晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量B．晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C．晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量D．晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關(guān)2.下列說法不正確的是()A．離子晶體不一定都含有金屬元素B．離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵C．金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體D．熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體3.水分子間可通過氫鍵彼此結(jié)合而形成(H2O)n，在冰中n值為5，即每個水分子被其他4個水分子包圍形成變形四面體，下圖所示為(H2O)5單元，由無限個這樣的四面體通過氫鍵構(gòu)成一個龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的是()A．1mol冰中含有4mol氫鍵B．1mol冰中含有4×5mol氫鍵C．平均每個水分子只含有2個氫鍵D．平均每個水分子只含有544.以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低5.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是()A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．兩種晶體均為分子晶體D．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為平面三角形6.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．二氧化碳和甲烷7.下圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型,大球代表O,小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是()A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是原子晶體C．水分子間通過H—O鍵形成冰晶體D．冰融化時,水分子之間空隙增大8.金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是A．4B．3C．2D．19.對于氯化鈉晶體,下列描述正確的是()A．它是六方緊密堆積的一個例子B．58.5g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個NaCl分子C．與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同D．每個Na+與6個Cl-作為近鄰10.下列說法錯誤的是()A．離子晶體中陰陽離子間的作用力為靜電引力B．離子鍵沒有方向性和飽和性C．在氯化銫晶體中無CsCl分子單獨存在D．CaF2晶胞中F－的配位數(shù)為411.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是（）A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO312.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論正確的是（）A．NaCl晶體中只含有離子鍵，則MgCl2晶體中也只含有離子鍵B．第ⅣA族元素氫化物的沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4，則第ⅤA族元素氫化物的沸點順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，必有陰離子D．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體13.硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA族元素D．ⅦA族元素14.金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，能充分利用空間的原因是()A．金屬原子價電子數(shù)少B．金屬晶體中有自由電子C．金屬原子的原子半徑大D．金屬鍵沒有飽和性和方向性15.下列物質(zhì)不是配合物的是（）A．K2[Co（NCS）4]B．Na2[SiF6]C．CuSO4?5H2OD．NH4Cl二計算題(共3小題)16.1986年，在瑞士蘇黎世工作的兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的諾貝爾物理學(xué)獎，實驗測定表明，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）根據(jù)所示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O的原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式。（2）根據(jù)（1）所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價（該化合物中各元素的化合價為、、和）。試計算化合物中兩種價態(tài)的Cu原子個數(shù)比。17.下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm－3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：(1)每一個晶胞中均攤到________個鎢原子。(2)計算晶胞的邊長a。(3)計算鎢的原子半徑r(提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。18.（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體．NiO（氧化鎳〕晶體的結(jié)構(gòu)與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2﹣的核間距離為a10﹣8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g．mol﹣1）．（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為NiO970，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比．三、填空題(共3小題)19.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子層構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為；晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度___________________________________________________________。（1）請將其中代表Na+的圓圈涂黑（不必考慮體積大小），以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖．（2）晶體中，在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有個．（3）晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl﹣為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl﹣的個數(shù)等于，即（填計算式）；Na+的個數(shù)等于，即（填計算式）．21.回答下列問題：(1)金屬晶體的構(gòu)成微粒是_______________________________________________，微粒間的相互作用稱為________。這種作用力越強，晶體的熔、沸點越________，硬度越________。(2)金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)的多少有關(guān)，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強；與金屬原子的半徑大小也有關(guān)，金屬原子半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是________。A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg(3)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為①簡單立方堆積的是____________。②體心立方密堆積的是____________。③六方最密堆積的是____________。④面心立方最密堆積的是__________。

答案解析1.【答案】C【解析】晶格能指1mol離子化合物中陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時放出的能量。2.【答案】D【解析】A離子晶體不一定都含有金屬元素，如NH4Cl。B離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵，如NaOH、Na2O2中均含有共價鍵。C金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。D熔化后能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，如金屬等。3.【答案】C【解析】由圖可知，每個水分子(處于四面體的中心)與4個水分子(處于四面體的四個頂角)形成四個氫鍵，因為每個氫鍵都是由2個水分子共同形成的，所以每個水分子形成的氫鍵數(shù)為4×124.【答案】C【解析】活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A，D不符合題意；陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵，靜電作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，B不符合題意；離子鍵的形成并不一定發(fā)生電子的得失，如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，Ba2＋與SO42－結(jié)合生成BaSO4沉淀，有離子鍵形成，但沒有電子得失，C符合題意。5.【答案】D【解析】A項，六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動的電子或離子，所以不導(dǎo)電，錯誤；B項，立方相氮化硼中只含有σ鍵，錯誤；C項，六方相氮化硼與石墨相似屬于混合晶體，立方相氮化硼是原子晶體，錯誤；D項，由六方相氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)可知，每個硼原子與相鄰3個氮原子構(gòu)成平面三角形，正確。6.【答案】D【解析】A項碘克服分子間作用力，氯化鉀克服離子鍵；B項金剛石克服共價鍵，重晶石克服的是離子鍵；C項二氧化硅克服共價鍵，干冰克服分子間作用力；D項均克服分子間作用力。7.【答案】A【解析】冰中的水分子是靠氫鍵結(jié)合在一起,氫鍵不是化學(xué)鍵,而是一種分子間作用力,故B、C兩項均錯誤。H2O分子形成氫鍵時沿O的四個sp3雜化軌道形成氫鍵,可以與4個水分子形成氫鍵,這4個水分子形成空間四面體構(gòu)型,A項正確。水分子靠氫鍵連接后,分子間空隙變大,因此融化時,水的體積縮小,D項錯誤。8.【答案】C【解析】鉀型晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種堆積方式，其中有8個頂點原子和1個體心原子，晶胞內(nèi)含有個原子，選項C符合題意。9.【答案】D【解析】氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,從中可以看出在立方體的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆積,故A錯;氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為,其結(jié)構(gòu)呈體心立方最密堆積,故C錯;從上圖中可以得出氯化鈉晶體中以Na+為中心向三維方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)個Cl-近鄰,故D正確;NaCl為離子晶體,其中不含有NaCl分子,故B錯。10.【答案】A【解析】離子晶體中陰陽離子之間既有正、負(fù)電荷的引力，也有電子與電子、原子核與原子核之間的斥力。11.【答案】D【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti有1/8屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每個O有1/4屬于該晶胞．即晶體中N（Ba）：N（Ti）：N（O）=1：（8×0.125）：（12×0.25）=1：1：3，所以化學(xué)式為：BaTiO3，12.【答案】A【解析】B項，NH3分子之間存在氫鍵，沸點高于AsH3；C項，金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；D項，SiO2為原子晶體。13.【答案】D【解析】硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為共價晶體，可能為碳化硅，氮化硅，二氧化硅、而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，X一定不可能是ⅦA族元素，故選D。14.【答案】D【解析】由于金屬鍵無飽和性和方向性，從而導(dǎo)致金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，空間利用率高。15.【答案】D【解析】A．該物質(zhì)中，鈷離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B．Na2[SiF6]中配體為F，配合物的配位數(shù)為6，故B不選；C．該物質(zhì)中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；D．銨根離子中N原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，所以該物質(zhì)不是配合物，故D選。16.【答案】（1）YBa2Cu3O7????（2）價????n（Cu2＋）∶n（Cu3＋）＝2∶1【解析】（1）由題圖所示晶胞可知：一個晶胞中有1個Y3＋，2個Ba2＋。晶胞最上方、最下方分別有4個Cux＋，它們分別被8個晶胞所共用；晶胞中間立方體的8個頂點各有一個Cux＋，它們分別被4個晶胞共用，因此該晶胞中的Cux＋為n（Cux＋）＝（個）。晶胞最上方、最下方平面的棱邊上共有4個氧離子，分別被4個晶胞共用；又在晶胞上的立方體的豎直棱邊上和晶胞下方的立方體的豎直棱邊上各有4個氧離子，它們分別被4個晶胞共用；中間立方體的水平棱邊上共有8個氧離子，它們分別被2個晶胞共用，因此該晶胞中