重點中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題

湖南省重點中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題湖南省重點中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題PAGE13-湖南省重點中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題湖南省重點中學(xué)2020—2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項:1。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4。本試卷主要考試內(nèi)容:人教版必修1、必修2、選修4、選修5第一章至第二章。5?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56一、選擇題:本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1。中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法正確的是A.織錦是可以做禮服的高檔緞類絲織物，蠶絲與棉、麻的主要成分都是纖維素B。秦朝·兵馬俑用陶土燒制而成,陶土屬于合成高分子材料C.王羲之的《蘭亭集序》保存完好、字跡清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.宋代張杲《醫(yī)說》記載：“每每外出,用雄黃（As4S4）桐子大，在火中燒煙熏……以消毒滅菌，……”古代煙熏的消毒原理與酒精相同，都是利用其強氧化性2。下列化學(xué)用語表示正確的是A.四氯化碳的比例模型:B.果糖的分子式：C6H12O6C。2－硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:D.異丁烷的球棍模型：3.下列有機化合物的命名不正確的是A.3－甲基－1－丁炔B。2－甲基－3－乙基庚烷C.2－甲基－1－丙烯D.2，3,3－三甲基丁烷4。主鏈含有五個碳原子的烷烴C7H16的結(jié)構(gòu)共有A。4種B.5種C.6種D。7種5.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A。將10。6gNa2CO3溶于水,溶液中CO32－和HCO3－的數(shù)目之和為0。1NAB。將1molCl2與足量的甲烷在光照條件下充分反應(yīng),直至混合氣體變?yōu)闊o色，生成HCl的數(shù)目為2NAC。向0。1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入適量氨氣至中性，此時溶液中NH4＋的數(shù)目為0.1NAD.標準狀況下，2.24L由N2和O2組成的混合氣體中分子總數(shù)為0.1NA7。下列關(guān)于甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A。甲苯在30℃時通過硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯B。甲苯燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol甲苯可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8。短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，W的最低負價與最高正價之和為0。下列說法正確的是A.非金屬性：X>Y>Z>WB.X分別與W、Y、Z形成化合物時,X的化合價相同C。Y、Z分別與鈉元素形成的化合物的水溶液均顯堿性D.化合物ZY6、WZ2分子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9。一種新型的光化學(xué)電源如圖，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2（H2AQ和AQ是兩種有機物)。下列說法正確的是A.乙池中的電極反應(yīng)為3I一－2e－＝I3－B.H＋通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池C。乙池中的I3－為乙池反應(yīng)的催化劑D。甲池中H2AQ最終被還原為AQ10.下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法不正確的是A可以用啟普發(fā)生器代替a、b裝置B.c裝置的作用是除去H2S等雜質(zhì)C.d裝置中生成的有機物與AgNO3溶液混合不能產(chǎn)生沉淀D。e裝置中的現(xiàn)象說明乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分,有選錯的得0分.11.SO2(g）、O2（g）和N2(g）起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為30%、28.4%和41。6％,分別在0。5MPa、2。5MPa和5。0MPa下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g)＋O2（g)2SO3(g)，SO2(g）平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A。壓強大小順序:p3<p2〈p1B。在600℃、0。5MPa下,反應(yīng)達到平衡時,O2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%C.恒容條件下，增加N2（g)初始用量,α增大D.其他條件不變,若將SO2(g)、O2（g）初始用量調(diào)整為2：1，則平衡常數(shù)K減小12。無色內(nèi)酯形式酚酞（簡稱無色酚酞)是常用的酸堿指示劑。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A。分子式為C20H14O4B。所含的含氧官能團的名稱為羰基、醚鍵、羥基C.1mol該物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗9molH2D.向酸性廢水中滴入幾滴無色酚酞,廢水呈紅色13.有機化合物P是重要的藥物合成中間體，其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是A.該合成途徑的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.有機物P分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)C.M、N均能發(fā)生氧化、取代反應(yīng)D。有機物P苯環(huán)上的一氯代物有4種14.已知：pKa＝－lgKa;25℃時,H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19.常溫下,用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是Aa點:c（A2－）＝c（HA－)B。b點：c（H2A)＝c(A2－）C。c點：c(H2A)＝c(HA－)D.V0＝20三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.(10分）鉻是一種重要的金屬元素，具有多種價態(tài)。單質(zhì)鉻是硬度最大的金屬，熔點為1857℃。工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2）2，含有少量的SiO2、Al2O3雜質(zhì)］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：已知：①Na2CO3＋O2＋Fe（CrO2）2→Na2CrO4＋CO2＋Fe2O3（未配平);②Na2CO3＋SiO2＝Na2SiO3＋CO2;③Na2CO3＋Al2O3→NaAlO2＋CO2（未配平）；④Ka1(H2CrO4）＝0.18，Ka2（H2CrO4）＝3.2×10－7?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉻鐵礦“粉碎”的目的是。（2）“浸渣”的主要成分為（填化學(xué)式)。（3)“X溶液”為NH3·H2O溶液，充分反應(yīng)后，得濾液,檢驗濾液中是否含有Fe3＋的方法是（用離子方程式表示）.（4）“一系列操作”指的是高溫煅燒→（填“基本反應(yīng)類型名稱"）.(5)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，試推測KHCrO4溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是(用必要的文字說明)。（6)工業(yè)上排放的污水中若含有鉻元素，會對水質(zhì)及環(huán)境有嚴重的損害作用,將其轉(zhuǎn)化為有價值的產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(鉻為＋3價)是化學(xué)研究方向之一，具體操作方法：將適量的H2SO4和FeSO4加入Na2CrO4溶液中，并加入KOH，就可以使Cr、Fe元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。若處理含0。25molCrO42－的污水（不考慮其他含鉻微粒)時恰好消耗380gFeSO4則磁性鐵鉻氧體中n(Fe2＋)：n(Fe3＋)＝。16.（15分)某化學(xué)課外小組利用如圖所示裝置來制取溴苯。（1)儀器a中盛裝的試劑為苯、鐵粉和(填“溴水"或“液溴”)。(2)儀器b的一個作用是導(dǎo)氣，另一個作用是;導(dǎo)氣管的末端（填“能”或“不能")伸入錐形瓶的液面中，理由是。(3）儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，儀器a中現(xiàn)象是.（4）反應(yīng)完畢后：①向錐形瓶中滴入AgNO3溶液,有生成,(填“能”或“不能”)證明該反應(yīng)發(fā)生的是取代反應(yīng).②提純凈化溴苯的步驟：水洗→堿洗→水洗→蒸餾→干燥。其中第一步水洗的目的是。17。（14分）氧化法制取硝酸，該法首先是將空氣分離得到氮氣和氧氣,將氮氣與氫氣在高溫高壓下合成氨氣，再將氨氣、空氣和氧氣以一定比例通入溫度為800℃、壓強為p的氧化爐中，在Pt－Rh合金網(wǎng)為催化劑下進行反應(yīng)，生成的NO在冷卻時與氧氣生成NO2，NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收，在過量氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，其最高濃度可達50％。在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖；氧化爐中主要發(fā)生的反應(yīng)如下:I.2NO（g）N2(g)＋O2(g)△H1＝－180。6kJ·mol－1II.4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g)＋6H2O(g）△H2＝－1269kJ·mol－1III.4NH3（g）＋5O2(g）4NO（g）＋6H2O（g)△H3回答下列問題:（1）△H3＝kJ·mol－1。(2）據(jù)圖可知，氧化爐中，300℃~400℃時反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)(填“II”或“III”),溫度高于900℃后,氧化爐中除發(fā)生反應(yīng)I，還會發(fā)生許多副反應(yīng)生成N2，使NO的產(chǎn)率降低，寫出其中一個使NO產(chǎn)率降低的副反應(yīng)：。（3）恒溫、恒壓時，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2(g)2NH3(g)。該反應(yīng)在450℃、20MPa下進行，起始時n(N2)：n(H2)＝1；1，平衡時，NH3分壓為5MPa,此時該反應(yīng)的Kp＝MPa－2（Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）.(4)向密閉容器中充入4molNH3和5molO2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)III,下列措施可提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標號）.A.減小反應(yīng)體系的壓強B。實際生產(chǎn)中使n（O2）:n（NH3）＝2：1C.研究開發(fā)使用效果更好的催化劑D。升高反應(yīng)體系的溫度(5)從吸收塔中出來的硝酸濃度大約是50%,不能直接用于軍工、染料等工業(yè),必須將其加入蒸餾塔中制成98%以上的濃硝酸。某中學(xué)實驗小組，在實驗室模擬在蒸餾塔中對稀硝酸進行蒸餾，蒸餾時應(yīng)注意選擇低溫條件，其原因是(用化學(xué)方程式解釋).（6）氧化爐中氨氣與氧氣的比是影響催化氧化和后續(xù)反應(yīng)的重要因素,將氨氣、空氣和氧氣以一定比例通入氧化爐中，起始壓強為p，n(O2）：n（NH3)＝2：1,則起始時NH3的分壓為(用含p的代數(shù)式表示，空氣與氧氣混合氣體中氧氣占25%）;若氧化爐中只發(fā)生反應(yīng)III，反應(yīng)后測得n(O2）：n(NH3)＝20：1，則氧化爐中氨氣的轉(zhuǎn)化率為%。18.(15分）某化合物G的分子式為C8H12且G的核磁共振氫譜中只有兩組峰。一定條件下,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：II。A為烴類物質(zhì)，相同條件下A與氫氣的密度之比為8：1。III.A→B和D→E在相同條件下發(fā)生反應(yīng)。IV.H的分子式為C8H10O2。V。苯酚(羥基和苯直接相連)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。回答下列問題：(1）A的化學(xué)名稱為，發(fā)生反應(yīng)①所需的條件和試劑為。(2)H中含氧官能團的名稱為，B＋C→D的反應(yīng)類型為.(3）1molJ完全燃燒所