浙江省溫州市同德中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試題含解析

浙江省溫州市同德中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液 B．氧化鈉C．二氧化硅 D．氯水參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩(wěn)定存在，說明性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應(yīng)，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見光易分解，故D不選．故選C．2.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該試驗(yàn)，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強(qiáng)參考答案：D略3.同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為

A、1∶2∶3

B、4∶3∶3

C、3∶4∶4

D、3∶2∶1參考答案：C略4.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（

）A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），△H<0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2N

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32—+H2OHCO3—+OH—參考答案：C略5.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：先判斷物質(zhì)類型，再判斷物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵；一般金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬與非金屬元素之間形成共價鍵．解答：解：A、KBr是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯誤；B、NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故B正確；CHBr是共價化合物，氫原子與溴原子之間形成的是共價鍵，故C錯誤；D氮?dú)馐菃钨|(zhì)，氮原子和氮原子之間形成的是非極性共價鍵，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：注意：1、離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵；2、稀有氣體是單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力．6.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是A.濃鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.液氯參考答案：D本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)。鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運(yùn)，故A錯。鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯。故該題選D。7.下列各組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH3CH3與

B．CH3CH＝CH2與（環(huán)丙烷）C．CH3OH與HOCH2CH2OH

D．與參考答案：A略8.根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強(qiáng)到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點(diǎn)睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

9.2010年4月7日，俄羅斯科學(xué)家宣布在實(shí)驗(yàn)中獲得了和兩種新原子。下列有關(guān)這兩種原子的說法錯誤的是（

）

A．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍

B．互稱為同位素

C．中子數(shù)分別為176、177

D．是同一種核素參考答案：D略10.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是A.BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B.Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C.NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D.BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：C【詳解】A.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。11.下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A、Cu與濃H2SO4共熱

B、紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)C、Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)

D、S在空氣中燃燒參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B略13.下列說法正確的是A.N、O、F最高正價依次升高B.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大參考答案：DA．N、O、F中只有N元素有最高正價，故A錯誤；B．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越易，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，故C錯誤；D．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故D正確；故選D。14.下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是

物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無加熱CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過量Fe粉過濾

參考答案：D【詳解】A．二者都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B．加熱時碘升華，但同時氯化銨易分解，不能除去碘，故B錯誤；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，應(yīng)用飽和食鹽水來除HCl，故C錯誤；D．Fe能將FeCl3還原為FeCl2，過量的鐵粉通過過濾除去，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離和提純，B項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意氯化銨加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化銨。15.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉D.膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑<1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑>100nm），正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；

②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項(xiàng)操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

分液漏斗

③④

(2)18.4

27.2

BD【分析】（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000ρω/M來計(jì)算；b.根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為：③④（2）a．溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為：18.4；b.由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×Vml=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2mL；故答案為：27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧氣、干冰、熟石灰和純堿四種物質(zhì)分別與下列圖中的人類活動有關(guān)，請將它們的化學(xué)式填在圖下相應(yīng)的括號內(nèi)。①

④

③

②

參考答案：①

Ca(OH)2

②

O2③

Na2CO3

④

CO2

略18.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是________，原因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)速率最小的時間段是________，原因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水

B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液參考答案：(1)2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快4～5min此時反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)AB解析：(2)2～3min內(nèi)，產(chǎn)生112m