湖北省恩施市清江中學2022高三化學下學期期末試卷含解析

湖北省恩施市清江中學2022高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強大的消毒劑！”下列有關(guān)敘述正確的是

A．臭氧與氧氣是同分異構(gòu)體，二者的轉(zhuǎn)化屬于化學變化

B．大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護地球上的生物

C．臭氧有毒，所以不能用于水的凈化

D．因為臭氧分解生成氧氣，所以空氣中臭氧的含量越高越好參考答案：B略2.下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣是離子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D．氫氧化銣是弱堿參考答案：答案：AB3.實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸發(fā)C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

D.萃取分液參考答案：答案：D4.下列說法正確的是（）A．鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生B．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同D．向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）參考答案：AC【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；反應熱和焓變；鹽類水解的應用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．鋼鐵主要發(fā)生電化學腐蝕；B．△H﹣T△S＜0反應自反進行據(jù)此判斷；C．易水解的鹽促進水的電離，鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離；D．當溶液中存在Qc＞Ksp時就能產(chǎn)生沉淀．【解答】解：A．鋼鐵主要發(fā)生電化學腐蝕，同時還發(fā)生化學腐蝕，故A正確；B．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，△H﹣T△S＜0可知，該反應的△H＞0，故B錯誤；C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液氫離子全部由水電離，則水電離的氫離子為10﹣5mol/L，pH為9的醋酸鈉溶液中氫氧根離子全部由水電離，則氫氧根離子濃度為10﹣5mol/L，則兩種溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．當溶液中存在Qc＞Ksp時就能產(chǎn)生沉淀，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，說明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D錯誤．故選AC．5.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是A．K+和Cl-

B．OH-和F-

C．H2O和NH4+

D．Na+和F-參考答案：B略6.下列說法正確的是

A．多數(shù)合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高

B．變色玻璃中有一種是含有溴化銀和微量氧化銅的玻璃

C．紅寶石、水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石D．光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域參考答案：B7.下列說法正確的是A.燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網(wǎng)B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應實驗均需要水浴加熱參考答案：B8.化學反應常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應的能量變化示意圖下列說法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應中反應物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點】化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱，生成2molHCl，化學鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應放熱，并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性．【解答】解：A．HCl為共價化合物，電子式不可能有電荷和括號，故A錯誤；B．該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理，故B正確；C．形成1molH﹣Cl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯誤；D、依據(jù)C分析計算，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，反應放熱，該反應中反應物總能量高于生成物總能量，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計算反應熱的方法，學習中注意相關(guān)知識的把握．9.能正確表示下列反應的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒B．標準狀況下，1.12L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2NAC．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NAD．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA參考答案：B11.下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O參考答案：C略12.（2008·四川卷）在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是A.T1＞T2，＞0

B.T1＞T2，＜0C.T1＜T2，＞0

D.T1＜T2，＜0參考答案：D據(jù)“先拐先平衡”，由圖象知T2＞T1，溫度升高碘化氫的量減小，即平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即ΔH＜0，D正確。

13.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略14.常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．兩溶液等體積混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)參考答案：AC略15.100℃時將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式

。(2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。參考答案：(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）核能源已日益成為當今世界的主要能源。

（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2（CO3）3]直接

煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF2的晶胞示’

意圖如右圖），則UO2晶體U4+的配位數(shù)為

;

三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有—————;

A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

．

D．氫鍵

E．配位鍵

根據(jù)所學理論推測CO32—的空間構(gòu)型為

；人們將價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團稱為等電子體；等電子體往往化學鍵和構(gòu)．型類似；例如，N2、CO和NO+互為等電子體。寫出一種與CO32—互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的分子式

。

（2）為了獲得高濃度的235U，科學家們采用“氣體擴散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合協(xié)；UF6在常溫常壓下是固體，在56．4℃即升華成氣體。UF6屬于

晶體。

（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式參考答案：略18.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入合成塔中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；25℃時，K=5×108；450℃時，K=0.152。

（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a的值為

mol；（2）K值越大，說明正反應進行的程度越大。而工業(yè)實際生產(chǎn)中，沒有選擇25℃，卻選擇450℃左右的高溫，其原因是_________________________________________；（3）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％。則原混合氣體中，a：b=

。（4）若要提高該反應的化學反應速率，以下提出的方案合理的是

。A．將高壓的氫氣和氮氣混合氣體通入合成塔中B．將生成的氨氣迅速液化分離C．將沒有轉(zhuǎn)化的氫氣和氮氣循環(huán)利用D．將合成塔中催化劑粉碎成更小的顆粒參考答案：（8分）

（1）16

（2分）（2）雖然25℃時K值很大，但反應速率太慢，結(jié)合催化劑的活性溫度，所以選擇450℃左右的溫度。（2分）（3）2:3（2分）（4）A

D

（2分）

略19.工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。已知：TiOSO4遇水會水解。（1）寫出相應的離子方程式：步驟①中，鈦元素從鈦鐵礦中溶入溶液時發(fā)生的反應為：

；步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應的為

。（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的

（填字母序號）。a.熔沸點差異b.溶解性差異

c.氧化性、還原性差異（3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是

（填操作名稱）；步驟④中使用熱水的目的是