湖南省永州市江華第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省永州市江華第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說(shuō)法正確的是A、溴離子具有氧化性

B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D、氯氣是氧化劑參考答案：D2.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．1.802×1023個(gè)CO2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2C．0.3molHCl

D．9gH2O

參考答案：D3.現(xiàn)有HCl、H2S、NH3三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的在相同條件下體積之比為

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：C略4.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工廠(chǎng)煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B略5.下列敘述正確的是

(

)A．250C、101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升B．同質(zhì)量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子數(shù)相同C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量一定相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量都是1摩爾參考答案：B略6.一定量的氧氣中含有1mol電子，這些O2的物質(zhì)的量為

（

）

A．1mol

B．0.5mol

C．0.125mol

D．0.0625mol參考答案：D略7.有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.淀粉可用作釀酒的原料B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟劑D.95%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑參考答案：D【詳解】A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項(xiàng)A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來(lái)制造肥皂，選項(xiàng)B正確；C．由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長(zhǎng)激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項(xiàng)C正確；D．醫(yī)用酒精的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NAC.5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算含有的Cl－個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A.AlCl3溶液和NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液與稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀鹽酸

D.NaAlO2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、NaOH少量時(shí)，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時(shí)，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時(shí)，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時(shí)，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D、鹽酸少量時(shí)，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時(shí)，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為B。10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑參考答案：D【詳解】A.固體在離子方程式中不能拆，所以實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應(yīng)為3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯(cuò)誤；D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正誤這類(lèi)問(wèn)題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實(shí)，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。

11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②碘與CCl4溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液

D.分液、蒸餾、萃取參考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過(guò)分液分離；②碘與四氯化碳的沸點(diǎn)相差較大，分離碘與CCl4溶液可以通過(guò)蒸餾；③溴易溶在有機(jī)溶劑中，氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可以通過(guò)萃取分離，答案選D。12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A、X、Y元素的金屬性X<YB、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D試題分析：根據(jù)元素的化合價(jià)既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半徑較大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合價(jià)為-2價(jià)，則W是O元素，Z的原子半徑大于W，根據(jù)其化合價(jià)判斷Z是N元素。A、Mg與Al是同周期元素，Mg的金屬性大于Al，錯(cuò)誤；B、氮?dú)馀c氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，錯(cuò)誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮?dú)猓缪鯕馀c氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，正確，答案選D。13.四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D.丁為醋酸分子的比例模型參考答案：C分析：根據(jù)四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯(cuò)誤。答案選C。14.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L參考答案：D試題分析：溶液呈電中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，選項(xiàng)D符合題意。15.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.在浸沒(méi)過(guò)程中，杠桿始終保持平衡

B.兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了C.兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生

D.右邊銅球質(zhì)量不變參考答案：BA．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，設(shè)金屬質(zhì)量均為54g時(shí)，左側(cè)質(zhì)量增加48g，右側(cè)質(zhì)量增加54g，杠桿不平衡，故A錯(cuò)誤；B．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，設(shè)參加反應(yīng)的Al為54g時(shí)，生成氫氣6g，溶液質(zhì)量增加，右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液質(zhì)量增加，故B正確；C．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有氣體產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線(xiàn)略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：__________________；

假設(shè)三：__________________；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測(cè)定）__________________參考答案：(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)溫度

鐵粉顆粒大小

(4)分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中，調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中的NO的濃度，若pH不同的KNO3溶液中，測(cè)出NO濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑參考答案：不矛盾；原因見(jiàn)上。解析：本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)①是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性H2CO3＞H2SiO3無(wú)關(guān)。18.I.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時(shí)比________________。(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)，下同）。(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。參考答案：I．(1)3X+Y2Z

(2)0.015mol/(L·min)

(3)變小

不變

(4)7:5

Ⅱ．(1)②③④

(2)③分析：I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合問(wèn)題通過(guò)三段式計(jì)算。II.在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。詳解：I.（1）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根據(jù)方程式可知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比變??；組分都是氣體，容積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后氣體密度不變；（4）

3X+Y2Z起始量（mol）

a

b

0變化量（mol）

3x

x

2x時(shí)刻量（mol）a－3x

b－x

2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；II.（1）①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，因此壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯(cuò)誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒壓狀態(tài)，容器的體積減小，因此密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，因此當(dāng)M不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，④正確；⑤沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；答案選②③④；（2）①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，因此壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯(cuò)誤；②只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，②錯(cuò)誤；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，因此總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確；④只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，④錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)物是固體，不能表示反應(yīng)速率，只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；答案選③。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷，易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，注意從平衡狀態(tài)的特征、特點(diǎn)的角度去分析理解。對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。本題還需要注意“恒溫恒壓”這一反應(yīng)條件。19.A~J是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，