湖南省衡陽市 縣賀市中學2022年高二化學期末試卷含解析

湖南省衡陽市縣賀市中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是(

)A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol參考答案：D略2.分子式為C4H8O3的有機物，一定條件下具有如下性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結構簡式為（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．參考答案：C略3.在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（） A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（H2）=0.6mol/（L?min） C．v（N2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法；化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，以同一個物質的化學反應速率進行比較；升高溫度，加快化學反應速率．解答：解：A．v（NH3）=0.1mol/（L?min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C的反應速率最快，故C反應所處的溫度最高，故選C．點評：本題考查化學反應速率的相關計算以及溫度對化學反應速率的影響，難度不大．要注意比較化學反應速率快慢要以同一個物質進行比較．4.一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO和CO2和水蒸氣。此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水氯化鈣（足量）時，氯化鈣增重25.2g，則原混合氣體中CO2的質量為（

）A.24.4g

B.19.7g

C.12.5g

D.13.2g參考答案：D略5.下列說法正確的是

（

）A．二氯甲烷有兩種同分異構體B．苯和苯的同系物均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．甲醇能和氫氧化鈉溶液反應D．一定條件下溴乙烷既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生消去反應參考答案：D略6.、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略7.．由苯不能用一步反應制得的有機物的是A．

Br

B．

NO2

C．

D．

OH參考答案：D略8.腦白金又名褪黑素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功效，其結構簡式為：下列關于腦白金說法不正確的是()A．能發(fā)生加成反應B．屬于芳香族化合物C．分子式為C13H18N2O2D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略9.用導線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作A．陽極 B．陰極 C．正極 D．負極參考答案：C鋅比銅活潑，銅正極，選C。10.在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲恒壓容器乙X的物質的量（mol）n1n2Z的體積分數(shù)φ1φ2下列說法正確的是A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小C．n2＞n1

D．φ2＞φ1參考答案：AD略11.下列反應屬于取代反應的是（）A．甲烷燃燒

B．由甲烷制取氯仿C．由甲烷制取炭黑

D．鹽酸和鋅粒的反應參考答案：B略12.可把苯酚、硫氰化鉀、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀等五種溶液鑒別出來的試劑是（

）A．溴水

B．酚酞溶液

C．甲基橙溶液

D．FeCl3溶液

參考答案：D略13.90℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．無法確定參考答案：B略14.在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質量參考答案：D略15.用Na2FeO4消毒來自河湖的淡水是一項新技術，有關敘述正確的是A.Na2FeO4具有強堿性，使細菌不能生存

B.Na2FeO4具有強氧化性，可殺滅細菌C.Na2FeO4的還原產物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的還原產物可水解生成Fe(OH)2參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組決定在實驗室模擬工業(yè)生產原理制備少量氨氣,設計了如下實驗。

①連接好裝置并檢查實驗裝置的氣密性后,制備少量氫氣并檢驗氫氣純度;②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉,得到氫氣與氮氣的混合氣體;③用鐵觸媒催化使氫氣與氮氣反應生成氨氣;④檢驗氨氣的生成。(1)檢驗氫氣純度的目的是;

(2)上述各裝置的接口正確的連接順序為;

(3)操作②時,彈簧夾a、b、c的開、關情況為,如何判斷氧氣已經完全被消耗掉;

(4)在步驟③中,先加熱鐵觸媒,后通混合氣體的原因是,反應管D中發(fā)生反應的化學方程式是;

(5)若有氨氣生成,現(xiàn)象為;

(6)該裝置(填“有”或“無”)缺點,若填有,改進措施為。

參考答案：(1)防止因氫氣不純而發(fā)生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)關閉彈簧夾b、c,打開a氫氣在C瓶內燃燒,火焰熄滅時,證明氧氣完全被消耗掉(4)鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快合成氨的反應速率N2+3H22NH3(5)E中溶液變紅(6)有氫氣與氮氣的混合氣體應該先通過干燥裝置,再通入反應裝置,⑦后連接一個吸收氨氣的裝置解析：點燃易燃氣體時,若氣體中混有空氣(氧氣),點燃會發(fā)生爆炸,故點燃之前一定要檢驗純度;根據(jù)實驗步驟的先后,可確定各裝置的接口順序為①⑤④②③⑥;用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉時,應該關閉彈簧夾b、c,打開a;在C中點燃氫氣,當火焰熄滅時,則氧氣被消耗掉;由于鐵觸媒有一定的活性溫度要求,故先加熱鐵觸媒,再通混合氣體;若產生氨氣,溶于水顯堿性,會使E中溶液變紅;為防止催化劑中毒,應該在反應前把氫氣與氮氣的混合氣體干燥,另外氨氣是一種污染性氣體,不能直接排入大氣中,應該設有尾氣處理裝置。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ／mol。

請回答下列問題：（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低

。（2）寫出圖中由A生成C的熱化學反應方程式

。（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

、

。（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ／mol，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=

。

參考答案：（1）

無

、

降低

。

（2）

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198Kj·mol-1

。

（3）

V2O5+SO2=2VO2+SO3

、

4VO2+O2=2V2O5

。

（4）

-1185

Kj·mol-1

。

略18.反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應。(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_________________________________________________________________。(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響并說明原因____________________________________________________________________。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_____________，E2_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1)

放熱(2)

減小該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動(3)

無影響，使用催化劑會降低反應的活化能，但不會改變反應物和生成物的平均能量(4)

減小減小略19.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%。(1)X的分子式是_______